Valencia skikt

Valencia -skiktet är där kemiska reaktioner inträffar

Vad är Valencia -lagret?

De Valencia skikt Det är så vars elektroner är ansvariga för ett elements kemiska egenskaper. Elektronerna i detta skikt interagerar med en angränsande atom för att bilda kovalenta bindningar (A-B); Och om de emigrerar från en atom till en annan mer elektronegativ, joniska länkar (A+B-).

Detta lager definieras av huvudnumret n, vilket i sin tur indikerar perioden där elementet är beläget i det periodiska tabellen. Medan beställningen av grupper beror på antalet elektroner som kretsar i Valencia -skiktet.

Så att för en n Lika med 2 kan du ockupera åtta elektroner: åtta grupper (1-8).

Kärna i en atom med fyra lager. Källa: Gabriel Bolívar

I den övre bilden och omslaget är betydelsen av Valencia -lagret illustrerad. Den svarta punkten i mitten av atomen är kärnan, medan de återstående koncentriska cirklarna är de elektroniska skikten som definieras av n.

Hur många lager har den här atomen? Var och en av dem har sin egen färg, och när det finns fyra har atomen fyra lager (n= 4).

Observera att färgen är nedbrytande när avståndet från skiktet ökar till kärnan. Valencia -lagret är det som är längre bort från kärnan: den tydligaste färgen.

Vad är Valencia -lagret?

Enligt bilden är Valencia -skiktet inget annat än de sista orbitalerna i en atom ockuperad av elektroner. I det ljusblå skiktet, för n= 4 Det finns en serie 4S, 4P, 4D och 4F -orbitaler; Det vill säga inuti finns det andra underföretag med olika elektroniska kapaciteter.

En atom behöver elektroner för att fylla alla 4N -orbitaler. Denna process kan observeras i de elektroniska konfigurationerna av elementen under en period.

Kan tjäna dig: linjära alkaner: struktur, egenskaper, nomenklatur, exempel

Till exempel har kalium elektronisk konfiguration [AR] 4s¹, Medan kalcium, till höger, [ar] 4s².

Enligt dessa konfigurationer, vad är Valencia -lagret? Termen [AR] hänvisar till den elektroniska konfigurationen av Noble Argon 1s Gas²2s²2 p⁶3s²3p⁶. Detta representerar det inre eller stängda skiktet (som också kallas Kärna).

Eftersom 4S -omloppet är den med den största energin, och där de nya elektronerna kommer in, representerar den valensskiktet för både K och CA. Om atomerna i K och Ca jämfördes med bilden, skulle [ar] vara alla de inre skikten av blått; och 4s det ljusblå skiktet, det yttre.

Valencia lageregenskaper

Från ovanstående kan vissa egenskaper hos Valencia -skiktet sammanfattas för alla atomer:

-Dess energinivå är högre; Vad som är detsamma är mer tillbaka från kärnan och har den lägsta elektroniska densiteten (jämfört med andra lager).

-Det är ofullständigt. Därför kommer det att fortsätta att fyllas med elektroner som en period från vänster till höger reser i det periodiska bordet.

-Ingriper i bildandet av kovalenta eller joniska länkar.

När det gäller kalium- och kalciummetaller oxiderar de för att förvandlas till katjoner. K: t⁺ Den har elektronisk konfiguration [AR], eftersom den förlorar sin enda 4S externa elektron¹. Och på sidan av CA²⁺, Dess konfiguration är också [ar]; För istället för att förlora en elektron förlorar den två (4s²).

Men vad är skillnaden mellan k⁺ och CA²⁺, Om båda förlorar elektronerna i sitt valenslager och har elektronisk konfiguration [AR]? Skillnaden är i dess joniska radioapparater.

Kan tjäna dig: Mercury Oxide (HG2O)

Växelström²⁺ är mindre än k⁺ Eftersom kalciumatomen har en ytterligare proton som lockar externa elektroner (stängda eller Valencia) mer kraft) mer kraft).

Valencia 4s -skiktet har inte försvunnit: det är bara tomt för dessa joner.

Exempel på valencia

Begreppet Valencia -lager kan vara direkt eller indirekt i många aspekter av kemi.

Eftersom deras elektroner är de som deltar i bildandet av bindningar, alla ämnen som adresserar dem (TEV, RPECV, reaktionsmekanismer etc.) Du måste hänvisa till nämnda lager.

Detta beror på att de, viktigare än valensskiktet, är dess elektroner, kallade Valencia -elektroner. När de representerar den progressiva konstruktionen av elektroniska konfigurationer, definierar de atomens elektroniska struktur och därför dess kemiska egenskaper.

Från denna information från en atom a och en annan b kan strukturerna för deras föreningar sidas genom Lewis strukturer. På samma sätt kan de elektroniska och molekylstrukturerna för en mängd föreningar bestämmas tack vare antalet valenselektroner.

De möjliga och enklaste exemplen på valensskikt finns i det periodiska tabellen; Specifikt i elektroniska konfigurationer.

Exempel 1

Det är möjligt att identifiera ett element och dess plats i den periodiska tabellen endast med elektronisk konfiguration. Således, om ett element X har konfiguration [KR] 5s²5 p¹, Vad handlar det om och vilken period och grupp tillhör?

Med tanke på n= 5, x är i den femte perioden. Dessutom har den tre elektroner i Valencia: två i 5S -orbitalen² Och en av 5p¹. Det inre lagret [KR] ger inte mer information.

Det kan tjäna dig: BromhyDric Acid (HBR)

Eftersom X har tre elektroner, och dess 5P -orbitaler är ofullständiga, är det i block P; Dessutom i grupp IIIA (Romanesque) eller 13 (nuvarande numreringssystem av IUPAC). X är då det indiska elementet i.

Exempel 2

Vad är X -elementet med elektronisk konfiguration [KR] 4D¹⁰5S¹? Observera att det som in, det tillhör period 5, eftersom 5s orbital¹ är den mest energin. Valencia -skiktet inkluderar dock också 4D -orbitaler, eftersom de är Ofullständig.

Valencia -lager kan sedan betecknas som NSNP, för ett element i P eller S -blocket; eller (n-1) DNS, för ett element av block D. Så att det mystiska elementet X tillhör block D eftersom dess elektroniska konfiguration är av typen (n-1) DNS (4D¹⁰5S¹).

Vilken grupp tillhör? Lägga till de tio elektronerna i 4d -orbitalen¹⁰, och en av 5s¹, X har elva elektroner från Valencia. Därför måste den vara belägen i grupp IB U 11. Sedan reser genom period 5 av det periodiska tabellen tills grupp 11 du når silverelementet, ag.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi (fjärde upplagan, sid. 23). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi (8: e upplagan.). Cengage Learning, s. 287.
3. NDT Resource Center (S.F.). Valensskalet. Taget från: nde-ed.org
4. Clackamas Community College (2002). Valenselektroner. Hämtad från: DL.klapper.Edu
5. Kemi librettexts (s.F.). Valens- och kärnelektroner. Återhämtad från: kem.Librettexts.org