Kol 12 Kärnkraftsnotation, historia, kommentarer

han Kol-12 Det är den vanligaste isotopen av kolelementet, med 98,93% överflöd. Dessutom är det huvudansvarigt för alla egenskaper och applikationer som tillskrivs kolelementet.

han ¹²C Med en atommassa på exakt 12 Dalton fungerar den som en referens för upprättandet av atommassorna i resten av nukleiderna. Atomen av ¹²C består av sex protoner, neutroner och elektroner; Emellertid anses massmassan vara försumbar.

Elementen har vanligtvis atommassor uttryckta som hela siffror, följt av decimaler, eftersom elementen kan ha flera stabila isotoper.

Därför uttrycks atommassorna av elementen som det vägda genomsnittet av atommassorna i deras olika isotoper. Med hänsyn till att ¹²C har ett överflöd på 98,93%och ¹³C Ett överflöd på 1,15%, den atommassan av kol är 12 011 Dalton.

Atommassan hos ett element uttrycks som medelvärdet av atommassorna för dess olika atomer i förhållande till den tolv delen av massan av ¹²C, känd som en enhetlig enhet av atommassa; tidigare förkortat som "Uma", och för närvarande som "U".

[TOC]

Kärnkraftsnotation

I den övre bilden visades kärnnotationen eller symbolen för kol-12-isotopen.

Att beskriva det är detsamma som att sitta egenskaperna hos kolatomen par excellence. Dess atomiska nummer 6 indikerar antalet protoner i dess kärna. Siffran 12 är lika med summan av protoner och neutroner, och därför handlar det om atommassa; vilket är proportionellt mot kärnmässan.

Och även om denna notation inte visar det, finns det 6 elektroner som motverkar den positiva belastningen på protonerna i kärnan. Ur synen på kemiska bindningar är fyra av dessa sex elektroner de som etablerar livets grund som vi känner till det.

Historia

Daltons undersökningar (1810) påpekade att vatten innehöll en syreprocent på 87,7% och 12,5% väte. Men, Dalton sa att vattenformeln var oh. Davy och Berzelius (1812) korrigerade vattenformeln till h₂ANTINGEN.

Därefter fann Berzelius en sammansättning av följande vatten: syre 88,8% och väte 11,2%. Han ansåg att väteens atomvikt är 1 g och syre på 16 g.

Då insåg de att genom att använda atomvikten på 1 g för väte skulle atomvikten av syre vara 15,9 g. Denna anledning ledde bland annat till att etablera atommassan på 16 g syre som referensstandard för atommassorna i de olika kemiska elementen.

Syre användes som referensmönster från slutet av 1800 -talet fram till 1961, då det beslutades att använda kol som referensstandard för att etablera atommassorna i de olika elementen.

Före 1959 använde IUPAP och IUPAC syreelementet för att definiera mol på följande sätt: 1 mol är antalet syreatomer närvarande i 16 g.

Generella kommentarer

Prata om ¹²C är att hänvisa till kol som helhet; eller åtminstone 98% av dess väsen, vilket är tillräckligt för en sådan tillnärmning. Det är därför denna isotop saknar användning i sig, medan elementet som sådant och de fasta ämnena som integrerar hundratals applikationer.

Det bör emellertid noteras att levande organismer har särskild preferens för denna isotop som av ¹³C; det vill säga procentandelen av ¹³C eller förhållandet ¹²C¹³C varierar beroende på ekosystem, regioner eller djurarter.

Detta kan bero på det faktum att molekyler med för många atomer av ¹³C, tyngre, hinder eller skadar metaboliska processer och kroppscellernas funktion; även om procentandelen av ¹³C i levande varelser var det lite högre än 1%.

Därför ¹²C är isotopen av kol som ansvarar för livet. Och den ¹⁴C "Tidsmätaren" för dess rester, tack vare dess radioaktiva förfall.

En annan indirekt nytta av ¹²C är att skapa "kontrast" för den kärnmagnetiska resonansspektroskopitekniken för ¹³C, med vilken den kolsyrade strukturen för organiska föreningar kan belysas (upptäck och byggas).

Referenser

1. Phillips, Basil. (8 juli 2019). Vad är den gemensamma isotopen av kol? Forskning.com. Återhämtat sig från: forskning.com
2. César tomé lópez. (2019). Av atomvikter. Hämtad från: Culturecientifica.com
3. Annars. (2019). Kol-12. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
4. R. fartyg. (s.F.). Kärnkraftsnotation. Återhämtat sig från: hyperfysik.Phy-astrage.Gsu.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.