Arseninsyra (H3ASO4) egenskaper, risker och användningar

han arseninsyra, Väte- eller ortharsseninsyra arsenat, det är en kemisk förening vars formel är h3aso4. En arsenik oxacid består av en oxogrupp och tre hydroxylgrupper förenade till en central arsenikatom. Dess struktur presenteras i figur 1 (Chebi: 18231 - arseninsyra, s.F.).

Dess struktur är analog med fosforsyra (Royal Society of Chemistry, 2015) och kan skrivas om enligt följande (OH) 3. Denna förening framställs genom att behandla arsenisk trioxid med kväveoxid enligt reaktionen: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Figur 1: Arseninsyrastruktur.

Den resulterande lösningen kyls för att ge färglösa kristaller av H3OSO4 · ½H2O -hemihydratet, även om H3ASO4OSO 4S · 2H2O dihydrat inträffar när kristallisationen äger rum vid lägre temperaturer (Budavari, 1996).

Arseninsyra är en extrem toxisk förening. Många säkerhetsblad rekommenderar att du undviker kontakt som möjligt.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos arseninsyra

Arseninsyra är ett vitt hygroskopiskt fast ämne. Ditt utseende visas i figur 2.

Bild 2: Arseninsyrautseende.

I vattenlösning är det en viskös och transparent hygroskopisk vätska (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Molekylvikten är 141,94 g/mol och dess densitet är 2,5 g/ml. Dess smältpunkt är 35,5 ° C och dess kokpunkt är 120 ° C där den bryts ned.

Arseninsyra är mycket löslig i att vatten kan lösa upp 16,7 g per 100 ml, den är också löslig i alkohol. Föreningen har en PKA på 2,19 för den första hängivenheten och 6,94 och 11,5 för den andra och tredje avprotoneringen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseninsyra är ett oxiderande medel. Du kan korrodera stål och reagera med galvaniserade metaller och mässing.

Arseninsyralösningar kan utveckla mycket giftiga gasformiga arsina (ASH3) vid kontakt med aktiva metaller, såsom zink och aluminium. När han värms upp till sönderdelning producerar han metalliska arseniska ångor.

Det kan tjäna dig: Lindande salter: Vad är, nomenklatur, egenskaper, exempel

Lösningen är något sur och ett svagt oxidationsmedel. Reagerar med alkalier för att generera lite värme och fälla ut arseniatos (Arsenic Acid, Liquid, 2016).

Reaktivitet och faror

Arseninsyra är en stabil, icke -bränsleförening som kan vara frätande för metaller. Föreningen är mycket giftig och en bekräftad cancerframkallande för människor.

Inandning, intag eller hudkontakt med material kan orsaka allvarliga skador eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka allvarliga brännskador på huden och ögonen.

Undvik kontakt med huden. Effekterna av kontakt eller inandning kan försenas. Eld kan producera irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Avloppsvattenkontroll eller brandutspädning kan vara frätande och / eller toxiska och orsaka förorening.

Symtomen på förgiftning med arseninsyra är hosta och brist på andetag vid inandning. Rödhet i huden, smärtan och eldkänslan kan också visas om det kommer i kontakt med detta. Slutligen är symtom vid intag rodnad och ögonsmärta, halssmärta, illamående, kräkningar, diarré och anfall.

Vid ögonkontakt

De bör tvättas med mycket vatten i minst 15 minuter och sporadiskt lyfta de övre och nedre ögonlocken tills det inte finns några bevis på kemiska rester.

Vid hudkontakt

Tvätta omedelbart med massor av tvål och vatten i minst 15 minuter medan de förorenade kläderna och skorna tas bort. Täck brännskador med ett torrt sterilt bandage (säkert, inte tätt).

Vid intag

Skölj munnen och ge det medvetna offeret med stora mängder vatten för att utspäda syran. I detta fall bör gastrisk skölj användas och inte inducera kräkningar.

Vid inandning

Konstgjord andning bör tillhandahållas vid behov. Mod -till munnen -metoden ska inte användas om offret har intagit eller inhalerat ämnet.

Kan tjäna dig: CD3: egenskaper, funktioner

Konstgjord andning bör utföras med hjälp av en fickmask utrustad med en enkelriktad ventil eller annan adekvat andningsanordning. Offret måste flyttas till en ny plats och hålla det varmt och i vila.

I alla fall bör omedelbar medicinsk vård sökas (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Arseninsyra är skadligt för miljön. Ämnet är mycket giftigt för vattenlevande organismer. Åtgärder måste vidtas för att begränsa frisättningen av denna kemiska förening.

Ansökningar

Arseninsyra, med tanke på dess höga toxicitet, har begränsade användningsområden. Men denna förening användes som bekämpningsmedel och steriliserande jordar, även om den för närvarande är föråldrad (University of Hertfordshire, 2016).

Det används också i träbearbetning och som torkmedel i bomullsproduktion sedan 1995. Sprayen på växter får bladen att torka snabbt utan att de faller. Växten måste vara tillräckligt torr så att bomullskapslar lätt kan lämna.

Arseninsyra används i glasproduktion. Även om de i uppgifterna betraktar ämnet som en mellanhand, verkar denna användning av arseninsyra snarare som ett "bearbetningsmedel", liknande användningen av diareniska trioxid (AS2O3) som ett efterbehandlingsmedel.

Denna förening bryter syrebindningar bland andra element genom redoxreaktion och producerar gasformigt syre som hjälper till att eliminera bubblor i glas (positionspapper i den europeiska glasindustrin på, 2012).

Arsanilic acid eller 4-aminofenylarsonsyra är ett derivat av ortharsseninsyra. Det används som en arsenisk antibakteriell veterinärmedicin som används vid förebyggande och behandling av svindysenteri (arseninsyra, S.F.).

Arseniato är salt eller arseninsyraester som har en negativ jon av ASO43-. Arseniato liknar fosfat i många aspekter, eftersom arsenik och fosfor förekommer i samma grupp (kolumn) i det periodiska tabellen.

Det kan tjäna dig: enkla kemiexperiment (primär-universitet)

Arseniato kan ersätta oorganiskt fosfat i glykolysstadiet som producerar 1, 3-bishospphoglycerate, vilket producerar 1-sarseno-3-fosfoglycerat istället. Denna molekyl är instabil och snabbt hydrolyserad och bildar nästa mellanprodukt på vägen, 3-fosfoglyceratet.

Därför fortsätter glykolys, men ATP-molekylen som skulle genereras från 1, 3-biskosfoglycerate går förlorad. Arseniato är en glykolysavkopplare, som förklarar dess toxicitet.

Vissa arter av bakterier erhåller sin energi som oxiderar olika bränslen samtidigt som de minskar arseniater för att bilda arsenitos. De involverade enzymerna är kända som arsenatreduktaser.

År 2008 upptäcktes bakterier att använda en versionversion med arseniter som elektrondonatorer, som producerar arsenialater (liksom vanlig fotosyntes använder vatten som en givare av elektroner, vilket producerar molekylärt syre).

Forskarna antog att historiskt sett dessa fotosyntetiska organismer producerade arsenialaterna som gjorde det möjligt för arseniativ att minska bakterier att blomstra (Human Metabolome -databas, 2017).

Referenser

1. Arseninsyra. (S.F.). Återhämtat sig från Chemicalland21.com.
2. Arseninsyra, vätska. (2016). Återhämtat sig från komokemikalier.Noaa.Gov.
3. Budavari, s. (. (nitton nittiosex). Merck Index - En encyklopedi av kemikalier, droger och biologiska. Whitehouse Station, NJ: Merck och Co.
4. Chebi: 18231 - Arseninsyra. (S.F.). Återhämtat sig från EBI.Växelström.Storbritannien.
5. Mänsklig metabolomdatabas. (2017, 2 mars). Metabocard för arsenatvisning . HMDB återhämtade sig.Växelström.
6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 4 mars). PubChem Compound -databas; CID = 234,. Återhämtat sig från pubchem.
7. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). Arseninsyra. CDC återhämtat sig.Gov.
8. Placera papper från den europeiska glasindustrin på. (2012, 18 september). Hämtad från GlassAllianceEurope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Arseninsyra. Chemspider återhämtade sig.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforsyra. Chemspider återhämtade sig.
11. University of Hertfordshire. (2016, 13 januari). Arseninsyra . PPDB återhämtade sig.