Brominsyra (HBRO3) egenskaper, risker och användningar

han Brominsyra, Även känd som vätebromato eller bromsyra (V), det är en kemisk förening av HBRO3 -formel. Det är en oxacidbrom med en analog struktur till klorsyra (EMBL-EBI, 2014). Föreningen är en mycket stark syra. Dess struktur presenteras i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

För att framställa bromsyra upplöses vanligtvis en löslig bromat i vatten och ett lösligt bariumsalt tillsätts. Fäller lite löslig bariumbromat.

Figur 1: Brominsyrastruktur.

Bariumbromat kan sedan lösa upp i vatten och försäkra med svavelsyra för att fälla ut det i princip olösliga bariumsulfatet och lämna bromsyran bakom (se bilden ovan):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (Bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBRO3 + BASO4

Föreningen kan också inträffa genom sönderdelning av brom -pentachlorid i alkalisk lösning enligt reaktionen:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCL

Brominsyra är ett starkt oxidationsmedel. Bromatojon kan dessutom oxideras med elementär fluorid eller xenon diffluorid i närvaro av en bas, oxidation åtföljd av små explosioner och teflonröret fångat i eld (mina favoritkemikalier, s.F.).

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos bromsyra 

Bromsyra finns endast i färglös lösning (upp till 50% P/V) som blir gulaktig i kontakt med luften (National Center for Biotechnology Information., 2017). Ditt utseende visas i figur 2.

Bild 2: Bromsyrautseende.

Föreningen har en molekylvikt på 128,91 g/mol och sönderdelas vid 100 ° C och har en PKA på -2. Som en instabil förening erhölls dess fysikalikemiska egenskaper genom beräkningsberäkningar.

Den har en fusionspunkt på 206,04 ° C, en kokpunkt på 517,26 ° C och en vattenlöslighet på 1 x 106 mg/l till 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kan tjäna dig: kiselsyra

Föreningen är ett starkt oxiderande medel. Genom att blanda den med etanol eller eter sönderdelas det att bilda ättiksyra i en exoterm reaktion. Det är viktigt för utarbetande av bromatsalter (BR3-) som framställs genom att reagera karbonater eller oxider av metaller med bromsyra (Watts, 1870).

Reaktivitet och faror

Brominsyra är en instabil sammansättning som är nedbrytande elementär brom. Som en stark syra är den extremt farlig vid hudkontakt (frätande och irriterande), ögonkontakt (irriterande) och vid intag. Mycket farligt också, vid inandning.

En allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av kunskap eller död. Långvarig exponering kan orsaka hudförbränningar och sår. Överexponering av inhalation kan orsaka andningsirritation.

Ögoninflammationen kännetecknas av rodnad, bevattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland ampoulesbildning.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnan. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Vid ögonkontakt

Kontrollera om kontaktlinser används och ta bort dem omedelbart. Ögonen med rinnande vatten ska sköljas i minst 15 minuter och hålla ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Du bör inte använda ögonsalva.

Vid hudkontakt

Om kemikalien kommer i kontakt med kläderna, behålla den så snabbt som möjligt och skyddar sina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Kan tjäna dig: kväveoxider (NOx)

Om den kemiska ackumuleras i offrets utsatta hud, såsom händerna, är huden förorenad med rinnande vatten och icke -strasiv tvål tvättas mjukt och försiktigt. Kallt vatten kan användas. Om irritation kvarstår, söka läkarvård. Tvätta förorenade kläder innan du använder den igen.

Om hudkontakten är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionstvål och täcka huden förorenad med en anti-bakteriell kräm.

Vid inandning

Det är tillrådligt att låta offret stå i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig måste offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa snäva kläder som skjortahals, bälten eller slips. Om offret är svårt att andas måste syre administreras.

Om offret inte andas görs en återupplivning av munens mun. Alltid med hänsyn till att det kan vara farligt för den person som ger hjälp att ge munnen till munnen återupplivning när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Vid intag inducerar det inte kräkningar. Lossa trånga kläder som skjortahalsar, bälten eller band. Om offret inte andas, gör munnen återupplivning.

I alla fall bör omedelbar läkarvård begäras.

Ansökningar

Brominsyra används som ett kraftfullt oxidationsmedel i laboratoriefrågor. Det används för att producera kemiska föreningar såsom jodater, klorsyra, tetraihonsyra bland andra.

Det används också för produktion av bromater som järnbromat, mangan, kvicksilver bland andra.

Kan tjäna dig: Nitrofurans: Egenskaper, mekanism för handling och klassificering

Brominsyran fungerar som en viktig mellanhand i reaktionen av Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Denna reaktion är ett exempel på kemiska klockor och illustrerar en reaktion av termodynamisk icke -balans.

Ovängningsreaktionen katalyseras av Cerio och är i sig ansluten till kemin i Bromo Hbrox Oxoacids. Det växande intresset för icke -linjära kemiska system har gett starka incitament för att studera brom.

I reaktionen av Belousov-Zhabotinsky är de involverade bromföreningarna HOBR-hybromsyra, hobrobromsyra och Hbro3 bromsyra (3) (Rainer Glaser, 2013).

Bild 3: Belousov-Zhabotinsky-reaktion.

Dessa typer av reaktioner är viktiga för teoretisk kemi. De visar att kemiska reaktioner inte behöver domineras av det termodynamiska jämviktsbeteendet.

Referenser

1. Brominsyra. (S.F.). Återhämtat sig från Chemyq.com.
2. Embl-ebi. (2008, 16 maj). Brominsyra. Återhämtat sig från EBI.Växelström.Storbritannien.
3. Embl-ebi. (2014, 28 juli). Klorsyra. Återhämtat sig från EBI.Växelström.Storbritannien.
4. Morris, s. (2010, 23 januari). Belousov Zhabotinsky 8 x Normal hastighet. Återhämtat sig från youtubecom.
5. Mina favoritkemikalier. (S.F.). Bromicacid återhämtat sig.com.
6. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2017, 11 mars). PubChem Compound -databas; CID = 24445, . Återhämtat sig från pubchem.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Varför surheten i bominsyra verkligen är viktig för kinetiska modeller av Belusov-Zhabotinsky Oscilling Chemical Reacions. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Brominsyra. Chemspider återhämtade sig.com.
9. Watt, h. (1870). Till ordbok för kemi och allierade grenar av andra vetenskaper, volym 1. London: Longmans, Green och Co.