Perklorsyraformel, egenskaper och användningsområden

han Perklorsyra Det är en mycket stark mineralsyra, vanligtvis som en färglös vattenlösning utan lukt, frätande för metaller och vävnader. Det är en kraftfull oxidant när det är varmt, men dess vattenhaltiga lösningar (upp till cirka 70 viktprocent) vid rumstemperatur är i allmänhet säkra, vilket bara visar starka syraegenskaper och utan att oxidera egenskaper.

Perklorsyra och dess salter (särskilt ammonium perceloate [NH₄Klo₄, CAS: 7790-98-9], natrium perclorato [Naclo₄, 7601-89-0] och kaliumperklorat [KCLO₄, 7778-74-7]), hitta många applikationer på grund av dess starka oxidationskraft.

Lansering av Ares-1 (02 02-2008)

Produktionen har ökat på grund av dess användning som utgångsmaterial för produktion av ren ammoniumperklorat, en grundläggande ingrediens i fasta sprängämnen och propeller för raketer och missiler.

60% perclorinsyra

Perklorsyra används också i begränsad skala som ett reagens för analytiska ändamål. Dina stängda behållare kan brytas våldsamt under långvarig värmeexponering.

Formler: Perklorsyra: HCLO₄
Cas: 7601-90-3

2D -struktur

Perklorsyra

3D -struktur

Perklorsyra / molekylär modell av bollar och stavar

Perclorinsyraegenskaper

Fysiska och kemiska egenskaper

• Utseende: färglös vätska
• Lukt: toalett
• Molekylvikt: 100.454 g/mol
• Kokpunkt: 19 ° C
• Fusionspunkt: -112 ° C
• Densitet: 1.768 g/cm3
• Vattenlöslighet: Belopplig
• Aciditet (PKA): -15.2 (± 2.0)

Perklorsyra tillhör gruppen av starka oxiderande syror.

Eldfarlighet

-Starka oxiderande syror är i allmänhet inte brandfarliga, men de kan påskynda förbränningen av andra material som ger syre (fungerar som oxiderande medel).

-Perklorsyralösningar kan explodera på grund av värme eller föroreningar.

-När de värmer upp från 160 ° C eller engagerar sig i en brand kan de explosivt sönderdelas.

-De kan reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan tända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.).

-Behållare kan explodera när de värms upp.

-Avrinning kan skapa brand- eller explosionsrisk.

Reaktivitet

-Starka oxiderande syror är i allmänhet lösliga i vatten med frisättning av vätejoner. De resulterande lösningarna har ett pH på 1 eller cirka 1.

-Materialet i denna grupp reagerar med kemiska baser (till exempel: oorganiska aminer och hydroxider) för att bilda salter. Dessa neutraliseringsreaktioner inträffar när basen accepterar vätejoner som syran donerar.

Kan tjäna dig: aforerad pipett

-Neutraliseringar kan generera farligt stora mängder värme i små utrymmen.

-Tillsatsen av vatten till syror genererar ofta tillräcklig värme i den lilla regionen i blandningen, för att koka sagt en del av vattnet explosivt, att kunna förekomma mycket farliga syrastill.

-Dessa material har en betydande kapacitet som oxiderande medel, men den kapaciteten varierar mellan det ena.

-De kan reagera med aktiva metaller (som järn och aluminium) och även med många mindre aktiva metaller, för att lösa upp metall och frigöra väte och/eller toxiska gaser.

-Hans reaktioner med cyanidsalter och deras föreningar släpper gasformigt vätecyanid.

-Brandfarliga och/eller giftiga gaser genereras också.

-Ytterligare gasgenererande reaktioner produceras med sulfiter, nitriter, tiosulfater (för att ge H2S och SO3), dionitos (SO2) och till och med karbonater: koldioxiden för den sista är inte giftiga men reaktionens värme och stänk kan bli upprörd.

-Perklorsyralösningar är starka oxiderande syralösningar.

-De kan reagera kraftfullt eller detonera, när de blandas med oxiderbara material (alkoholer, aminer, borer, dician, hydraziner, kolväten, väte, nitroalkaner, pulverformade metaller, silo och thiler, bland andra).

-Perklorsyran är aktiverad till kontakt med sulfinylklorid.

Giftighet

-Starka oxiderande syror är frätande för vävnader. Syra ångor irriterar känsliga vävnader (såsom ögon och andningssystem) allvarligt.

-Inandning, intag eller kontakt (hud, ögon etc.) med perklorsyralösningar eller med sina ångor eller kan orsaka allvarliga skador, brännskador eller dödsfall.

-När du kommer in i kontakt med eld kan det producera irriterande, frätande och/eller giftiga gaser.

-Avrinning av vattenkontroll av eld eller utspädning kan orsaka förorening.

Kan tjäna dig: kalciumsulfid (CAS): struktur, egenskaper, erhållning, användning

Ansökningar

-Perklorsyra används inom områdena vetenskaplig forskning och utveckling och i tillverkning av kemikalier och elektrisk, elektronisk och optisk utrustning.

-Det används som föregångare vid produktion av ren ammoniumperklorat, en grundläggande ingrediens i fasta sprängämnen och propeller för raketer och missiler.

-Användningen av perklorsyra i hemmet inkluderar toalett-, metall- och dräneringsrengöringsmedel, oxidrörning, batterier och som efterpage.

-Industriella användningsområden inkluderar: metallförädling, VVS, blekning, gravering, galvanoplastik, fotografering, desinfektion, ammunition, gödningsmedelstillverkning, metallrengöring och avlägsnande av oxid.

-Perklorsyra används också i begränsad skala som ett reagens för analytiska ändamål.

Kliniska effekter

Syror orsakar koagulationsnekros. Vätejoner Kasserar epitelceller, vilket orsakar ödem, erytem, ​​vävnadsavskiljning och nekros, med sår och bildning av körningar.

Vid exponering för dessa syror efter gastrointestinal väg kan patienter utveckla brännskador i grad II (ytliga ampulor, erosioner och sår) som riskerar att lida efterföljande bildning av stenos, särskilt den gastriska vägen och matstrupen och matstrupen.

Djupa brännskador och gastrointestinal slemhinna kan också utvecklas. Komplikationer inkluderar ofta perforering (esophageal, gastrisk, sällan duodenal), fistelbildning (trakeoesofagisk, aortoesophageal) och gastrointestinal blödning.

Inhaleringsexponering kan orsaka dyspné, pleuritisk bröstsmärta, hosta och bronkospasm, ödem i övre luftvägarna och brännskador. Övre luftvägarna är vanligt och hotar ofta livet.

Okulär exponering kan ge allvarlig konjunktival och bröstirritation, epiteldefekter av hornhinnan, limbisk ischemi, permanent synförlust och i allvarliga borrning av borrning.

Exponeringen av mild dermal kan orsaka irritation och brännskador av partiell tjocklek. En längre eller hög koncentrationsexponering kan orsaka fullt tjocka brännskador.

Komplikationer kan inkludera celluliter, sepsis, kontrakturer, osteomyelit och systemisk toxicitet.

Säkerhet och risker 

Dangeuttalanden i det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Kan tjäna dig: kaffesyra: struktur, egenskaper, biosyntes, användningar

Det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA) är ett internationellt överenskomna system, skapat av FN och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom användning av sammanhängande kriterier över hela världen över hela tiden.

Farklasserna (och deras motsvarande kapitel i SGA), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för perklorsyran är följande (Europeiska kemikaliebyrå, 2017; FN, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Danger uttalanden

H271: Det kan orsaka eld eller explosion; Stark oxidant [fara oxiderande vätskor; Bosting fasta ämnen - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H290: Det kan vara frätande för metaller [frätande varning för metaller - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H302: North intag [akut, oral toxicitetsvarning - kategori 4] (Pubchem, 2017).

H314: orsakar svår hud- och ögonskador [korrosion / krimande fara - Kategori 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: orsakar allvarliga ögonskador [Fara allvarliga ögonskador / ögonirritation - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H371: Det kan orsaka skador på organen [specifik toxicitetsvarning i målorgan, unik exponering - kategori 2] (Pubchem, 2017).

Varningskoder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360. P311, P310, p321, p330, p363, p370+p378, p371+p380+p375, p390, p404, p405 och p501 (pubchem, 2017).

(FN, 2015, s. 359). (FN, 2015, s.366). (FN, 2015, s.371). (FN, 2015, s.381). (FN, 2015, s. 394).

Referenser

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). PERKLORSYRA. Kort profil. Hämtad den 8 februari 2017 från: ECHA.Europa.Eu.
2. Jsmol (2017) Perklorsyra. [Bild] återhämtat sig från: Chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 [Bild] återhämtade sig från: Commons.Wikimedia.org.
4. Nationellt centrum för bioteknikinformation. Pubchem sammansatt databas. (2017). Perklorsyra - pubchemstruktur. [Bild] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
5. Oelen, w. (2011) Perklorsyra 60 procent [bild] återhämtat sig från: in.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perklorsyra. Hämtad 8 februari 2017, från: Det är.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). PERKLORSYRA. Hämtad 8 februari 2017, från: Det är.Wikipedia.org.