Jodosyra (HiO2) egenskaper och användningsområden

han jodosyra Det är en kemisk förening av f'ormula hio2. Nämnda syra, liksom dess salter (känd som yoditos), är extremt instabila föreningar som har observerats men som aldrig isolerats.

Det är en svag syra, vilket innebär att den inte är helt dissocierad. I anjonen är joden i oxidation III -tillstånd och har en analog struktur för klorsyra eller skämtsyra, såsom illustreras i figur 1.

Figur 1: Jodosyrastruktur

Även om föreningen är instabil har jodosyra och dess yoditosalter upptäckts som mellanhänder i omvandlingen mellan jodider (i^-) och yodatos (io₃^-).

Dess instabilitet beror på en dissutationsreaktion (eller disproportion) för att bilda hypoyodos och sur sur syra, vilket är analogt med klorinitet och skämtande syror enligt följande:

2hio_{2 ->}  Hio + hio₃

I Neapel 1823 skrev forskaren Luigi Sementini ett brev till E. Daniell, sekreterare för Royal Institution of London, där han förklarade en metod för att få Yodoso -syra.

I brevet sa han att med tanke på att bildningen av kvävesyra var och kombinerade salpetersyra med vad han kallade kvävegas (eventuellt N₂O), jodosyra kan bildas på samma sätt genom att reagera och jodsyra med jodoxid, förening som han hade upptäckt.

På så sätt erhöll han en gulaktig bärnstonvätska som tappade sin färg för att kontakta med atmosfären (Sir David Brewster, 1902).

Därefter forskare m. Wöhler upptäckte att stimationssyra är en blandning av jodklorid och molekyljod, eftersom jodoxid som användes i reaktionen framställdes med kaliumklorat (Brande, 1828).

Kan tjäna dig: jonisering i fysik och kemi: koncept, process och exempel

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Som nämnts ovan är jodsyra en instabil förening som inte har isolerats, så dess fysiska och kemiska egenskaper erhålls teoretiskt genom beräkningsberäkningar och simuleringar (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodososyra har en molekylvikt av 175,91 g/mol, en densitet av 4,62 g/ml i fast tillstånd, en fusionspunkt på 110 grader Celsius (jodous syra, 2013-2016).

Den har också en vattenlöslighet på 269 g/100 ml till 20 grader Celsius (som är en svag syra), den har en PKA på 0,75 och har en magnetisk känslighet på -48,0 · 10-6 cm3/mol (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Eftersom jodosyra är en instabil förening som inte har isolerats finns det ingen risk i dess hantering. Det har hittats genom teoretiska beräkningar att jodosyra inte är brandfarlig.

 Ansökningar

Nukleofil acyilation

Jodosyra används som en nukleofil i nukleofila acyleringsreaktioner. Exemplet förekommer med acylering av trifluoroacetílos såsom 2,2,2 trifluoroacetylbromid, kloriden av 2,2,2 trifluoroacetyl, fluorid av 2,2,2 trifluoroacetyl och jodiden av 2,2,2 trifluoroaketylforoyler 2,2,2 trifluoroacetat eller illustrerar figur 2.1, 2.2, 2.3 och 2.4 respektive.

Bild 2: Yodosilträningsreaktioner 2,2,2 trifluoroacetat

Jodosyran används också som en nukleofil för bildningen av acetatet vid reagering med acetylbromid, acetylklorid, acetylfluorid och acetyljodid när den visar figur 3.1, 3.23.3 och 3.4 respektive (GNU -fri dokumentation, s.F.).

Figur 2: Yodosilacetatbildningens reaktioner.

Torkreaktioner

Torkning eller oproportionerliga reaktioner är en typ av reaktionsreaktionsminskning, där ämnet som oxideras är detsamma som reduceras.

Det kan tjäna dig: Förhållande mellan kemi och teknik med människa, hälsa och miljö

När det gäller halogener, eftersom de har oxidationstillstånd på -1, 1, 3, 5 och 7, kan olika disputationsreaktioner erhållas beroende på de villkor som används.

När det gäller jodosyra nämndes exemplet på hur den reagerar för att bilda hypoyodös och sur syra i formen ovan.

2hio_2->  Hio + hio₃

I nyligen genomförda studier har jodosyrasputationsreaktionen analyserats genom att mäta protonkoncentrationer (h⁺), Yodato (io3^-) och hypoyoditsyrakation (h₂Io⁺) För att bättre förstå jodosyran mekanismen (Smilja Marković, 2015).

En lösning som innehöll de mellanliggande arterna som jag var beredd³⁺. En blandning av jodarter (I) och jod (iii) upplösande jod (i₂) och kalium yodato (kio₃), I förhållandet 1: 5, i koncentrerad svavelsyra (96%). I denna lösning fortsätter en komplex reaktion, som kan beskrivas genom reaktionen:

Yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  Femte⁺ + H₂ANTINGEN

Arten i³⁺ De är stabila endast i närvaro av överdriven yodato. Jod förhindrar bildning av i³⁺. Jonen io⁺ Erhållet i jodsulfat (IO) ₂Sw₄), det sönderdelas snabbt i syra och formar vattenlösning i³⁺, representerad som hiosyra₂ eller den joniska arten io3^-. Därefter utfördes en spektroskopisk analys för att bestämma värdet på intressejonkoncentrationer.

Detta presenterade en procedur för utvärdering av koncentrationer av pseudo-ekondo-ekogen, yodato och joner₂JAG HÖRDE⁺, Viktiga kinetiska och katalytiska arter i processen för oproportion av jodosyra₂.

Bray-liebhafsky reaktioner

En kemisk klocka eller en oscillationsreaktion är en komplex blandning av kemiska föreningar som reagerar, där koncentrationen av en eller flera komponenter har periodiska förändringar, eller när plötsliga förändringar av egenskaper inträffar efter en förutsägbar induktionstid.

Kan tjäna dig: Avogadro Law

De är en klass av reaktioner som fungerar som ett exempel på termodynamik som inte är balanserad, vilket resulterar i upprättandet av en icke -linjär oscillator. De är teoretiskt viktiga eftersom de visar att kemiska reaktioner inte behöver domineras av det termodynamiska jämviktsbeteendet.

Bray-Liebhafskys reaktion är en kemisk klocka som först beskrivs av William C. Bray 1921 och är den första oscillationsreaktionen i en agiterad homogen lösning.

Jodosyra används experimentellt för att studera denna typ av reaktioner när de oxideras med väteperoxid, och hittar en bättre överensstämmelse mellan den teoretiska modellen och experimentella observationer (Ljiljana Kolar-Aani, 1992).

Referenser

1. Brande, W. T. (1828). En manual för kemi på grundval av professor Brande. Boston: University of Harvard.
2. GNU gratis dokumentation. (s.F.). jodinsyra. Hämtad från ChemSink.com: chemsink.com
3. jodinsyra. (2013-2016). Hämtad från Molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Aanić, G. S. (1992). Mekanismen för Bray-Liebhafsky-reaktionen: Effekt av oxidationen av jodsyra med väteperoxid. Kem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubar.Rsc.org/sv/innehåll/Articleselanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (n.d.). PubChem Compound -databas; CID = 166623. Hämtad från PubChem.com: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodous acid chemspider id145806. Hämtad från Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). London och Edinburgh Philosophical Magazine och Journal of Science. London: University of London.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Oproportionerlig reaktion av jodsyra, Hoio. Bestämning av koncentrationerna av reläjonarten H+, H2OI+och IO3 -.