Aluminiumklorid (ALCL3)

Formel och struktur av aluminiumklorid

Vad är aluminiumklorid?

han aluminiumklorid Det är en oorganisk kemisk förening vars formel är alcl₃. Det presenteras som ett fast eller vitt damm, även om det på grund av en förorening med järnklorid och fukt kan bli gul. Den består av en Lewis -syra, men under vissa omständigheter uppträder det också som en Lewis -bas.

Trots aluminium som en metall i periodisk tabell finns det en kovalent bindning mellan aluminium och klor för att bilda aluminiumklorid.

Denna kovalenta bindning kan förklara varför smält aluminiumklorid är en dålig elektricitetsledare; Medan de smälta salterna från andra föreningar, såsom natriumklorid, är goda elektricitetsledare.

Aluminiumklorid produceras genom en exoterm reaktion mellan aluminium och klor eller väteklorid vid en temperatur mellan 650 och 750 ºC.

Aluminiumklorid används som en antitranspirant och för att bekämpa överdriven svettning. Ett av dess derivat används som koagulantmedel vid behandling av industriellt avloppsvatten och används också som huvudkatalysator i branschens kemiska reaktioner.

Aluminiumkloridstruktur

I den övre bilden har vi olika representationer för var och en av de kristallina eller molekylära strukturerna som uppvisar den vattenfria aluminiumkloriden, ALCL₃, I flera av hans fysiska tillstånd.

Alcl₃ Fast fast består av en monoklinisk kristallin struktur som bildas av lager av octaedros samordnade med varandra. I dessa oktaedra (brun färg), jonen till³⁺ Det är koordinerat med sex Cl -joner^-, Agerar klorider som broar mellan två oktaedra.

När temperaturen ökar och Alll är grundad₃, Skikten är uppdelade i enheter till₂Kli₆ (Bildcenter). Nu bildar aluminiumatomen kopplingar till tre kloratomer och en koppling till den andra aluminiumatomen: CL₃Al -alcl₃. Dessa dimerer förklarar varför ALCL₃ Molten är mindre tät än dess kristaller.

Kan tjäna dig: gadolinio: struktur, egenskaper, erhållning, användning

I ångfasen₂Kli₆ De distanserar varandra. Men om denna ånga utsätts för höga temperaturer, dissocierar dimeren i molekylenheter ALCL₃, där aluminiumatomen bildar tre länkar med kloratomer. Alcl₃ presenterar en trigonal platt geometri.

Aluminiumkloridegenskaper

Fast prov av aluminiumklorid med gulaktiga toner. Källa: Xlollitox, CC av 3.0, via Wikimedia Commons

Formler

Alcl₃ (vattenfri)

Alcl₃· 6h₂O (hexahydrat)

Molmassa

133.34 g/mol (anhydro)

241.43 g/mol (hexahydrat)

Fysiskt utseende

Kristallint fast eller vitt damm. Det kan bli en gulaktig nyans på grund av förorening med järnklorid. Du kan också byta till en gråaktig färg för fukt.

Smältpunkt

192.4 ºC

Kokpunkt

Sublima vid 178 ºC, så det är inte lätt att få kokpunkten för aluminiumklorid.

Densitet

2.48 g/cm³ (vattenfri)

2.398 g/cm³ (Hexahydrat)

Vattenlöslighet

439 G/L A 0 ºC

458 g/L vid 20 ºC

466 g/l a 30 ºC

Aluminiumklorid är en hygroskopisk förening som kan absorbera vått luftvatten och avge en rök under processen.

Löslighet i andra lösningsmedel

Etanollöslig, kloroform, koltetraklorid, bensofenon och nitrobensen. Något lösligt i bensen.

Ångtryck

13.3 kPa vid 151 ºC (0.131 atm).

Gegga

0.35 CP till 197 ºC

Reaktivitet

Aluminiumklorid är ett amfotatämne, det vill säga det uppför sig som en syra eller en bas. Emellertid är dess verkan som en syra övervägande, eftersom aluminiumklorid används som en Lewis -syra och samtidigt är en katalysator i många kemiska reaktioner; Bland dem, Friedel-hantverks reaktion.

Kan tjäna dig: Neodymium: Struktur, egenskaper, användningar

Till och med aluminiumklorid klassificeras som en syra, istället för att göra det som ett salt.

Vattenfri aluminiumklorid i vattenhaltig lösning omvandlas till hexahydratsalt (ALCL₃· 6h₂O), som inte återgår till den vattenfria formen genom att värma.

Aluminiumatomer av två ALCL -molekyler₃ De interagerar med varandra för att slutföra 8 elektroner i sitt valensskikt, vilket resulterar i bildningen av dimeren till₂Kli₆. Denna dimer finns i smält aluminiumklorid och ånga.

Aluminiumklorid reagerar med natriumhydroxid för att bilda aluminiumhydroxid, en gelatinös fällning:

Alcl₃   +    NaOH → AL (OH)₃    +     3 NaCl

Aluminiumkloridapplikationer

Antitranspirant och antihemorragisk

Aluminiumklorid är en del av ingredienserna som används i formuleringarna av flera deodoranter. Källa: Th145, CC BY-SA 2.0, via Wikimedia Commons

Aluminiumklorid används som en antitranspirant hos personliga deodoranter och används också för att kontrollera överdriven svettning (hyperhidros). Det används också i formuleringar för att kontrollera små blödningar, till exempel de som presenteras i tandbehandlingar.

Avloppsrening

Aluminiumklorid i form av PAC (polyaluminklorid) används som koagulant vid behandling av industriellt avloppsvatten på grund av dess förmåga att klargöra vatten och dehydratslam.

Katalysator

Aluminiumklorid är en av de viktigaste katalysatorerna som används i branschen och fungerar som en katalysator i många reaktioner, inklusive Friedel-hantverk.

Kan tjäna dig: Europium: Struktur, egenskaper, erhållning, användning

Aluminiumklorid katalyserar beredningsreaktionerna från antakinoner, av vilka några används inom textilindustrin. Det finns också antakinoner som har antibakteriella, antiparasitiska, fungicidala och antivirala egenskaper.

Aluminiumklorid katalyserar reaktionerna som produceras av dodecilbensen, som används vid produktion av tvättmedel och etylbensen, förening som används vid tillverkning av polystyren, polymer som används vid utarbetande av plast, hartser och gummi.

Aluminiumklorid används också som en katalysator i en reaktion som är en del av bensinproduktionen med hög oktan. På samma sätt katalyserar oljesprickprocessen.

Risker

Aluminiumklorid är ett frätande ämne och dess kontakt kan orsaka irritation och hud- och ögonskador, vilket ger ögonskador.

Vid upplösning i vattnet kan giftiga gaser frisättas, såsom väteklorid; Gaser som kan andas in en irritation i näsan och halsen, att kunna orsaka tuff och lungirritation. Denna irritation kan leda till ackumulering av vätska i lungorna (lungödem), som slutar i en medicinsk nödsituation.

Den har försökt upprätta en koppling mellan Alzheimers sjukdom och aluminiumklorid; Även om forskningsresultaten inte är avgörande.

På samma sätt har sambandet mellan användningen av deodoranter som de använder som anti -transpirant till Alll undersökts₃ och bröstcancer. Forskning har inte kunnat visa en avgörande relation. I vilket fall som helst blockerar aluminiumklorid driften av ett naturligt avgiftningssystem för organismen och värmeutsläpp, såsom svett.

Referenser

1. Wikipedia. (2021). Kloridaluminium. Hämtad från: i.Wikipedia.org
2. National Center for Biotechnology Information (2021). Klorid aluminium, pubchem compound sammanfattning för CID 24012. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
3. NJ Health. (2008). Faktablad för farligt ämne: aluminiumklorid. [Pdf]. Återhämtat sig från: nj.Gov
4. Britannica Encyclopaedia. (2021). Kloridaluminium. Återhämtat sig från: Britannica.com
5. Elsevier b.V. (2021). Antakinoner. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
6. John P. Cunha. (02 maj 2020). Aktuell kloridaluminium. Återhämtat sig från: rxlist.com