Kopparklorid (I) (CUCL) struktur, egenskaper, användningar

han Kopparklorid (i) Det är en oorganisk förening bildad av koppar (Cu) och klor (CL). Dess kemiska formel är CUCL. Kopparen i denna förening har Valencia på +1 och klor -1. Det är ett vitt kristallint fast ämne att när den utsätts länge i luften förvärvar en grönaktig färg på grund av oxidationen av koppar (I) till koppar (II).

Det beter sig som Lewis -syra som behöver elektroner av andra föreningar som är Lewis -baser, med vilka bildar komplexa eller stabila addukter. En av dessa föreningar är kolmonoxid (CO), så förmågan att gå mellan dem används industriellt för att extrahera Co av läskedrycker.

Kopparklorid (I) (CUCL) renad. Leiem/CC BY-SA (https: // Creativecommons.Org/licenser/BY-SA/4.0). Källa: Wikimedia Commons.

Den har optiska egenskaper som kan användas i ljusemitterande halvledare. Dessutom har CUCL -nanocubes stor potential att användas i effektiva energianordningar.

Det används inom pyroteknikens konst eftersom i kontakt med en låga producerar ett blåaktigt grönt ljus.

[TOC]

Strukturera

CUCL bildas av Cuproso -koppjonen⁺ och anjonklorid Cl^-. Den elektroniska konfigurationen av jon Cu⁺ är:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶ 3D¹⁰ 4S⁰

Och det beror på att koppar tappade elektronen i 4S -skiktet. Kloridjonen har konfigurationen:

1s² 2s² 2 p⁶ 3s² 3p⁶

Det kan ses att båda jonerna har sina fullständiga elektroniska lager.

Denna sammansättning kristalliseras med kubisk symmetri. På bilden nedan observeras arrangemanget av atomerna i en kristallin enhet. Rosa sfärer motsvarar koppar och gröna sfärer till klor.

CUCL -struktur. Författare: Benjah-Bmm27. Källa: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

• Kopparklorid (i)
• Kopparklorid
• Kopparmonoklorid

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Kristallint vitt fast ämne som i långvarig luft med luft oxideras och blir grönt.

Molekylvikt

98,99 g/mol

Smältpunkt

430 ºC

Kokpunkt

Ungefär 1400 ºC.

Densitet

4,137 g/cm³

Löslighet

Nästan olöslig i vatten: 0,0047 g/100 g vatten vid 20 ° C. Olöslig i etanol (c₂H₅OH) och aceton (välj₃(C = o) ch₃).

Det kan tjäna dig: Alilo: Allyic Unit, Carbocation, Radical, Exempel

Kemiska egenskaper

Det är instabilt i luften eftersom CU⁺ tenderar att oxidera CU²⁺. Med tiden vänder kopparoxid (CuO), kopparhydroxid (CUOH) eller en komplex oxiklorid och salt grön.

Kopparklorid (i) som har utsatts för miljön och delvis oxiderad. Cuoh, cuoh och andra föreningar kan innehålla. Benjah-Bmm27 / allmän domän. Källa: Wikimedia Commons.

I vattenlösning är det också instabil eftersom en oxidations- och reduktionsreaktion inträffar samtidigt, och bildar metallisk koppar- och kopparjon (II):

CUCL → CU⁰ + CuCl₂

CUCL som Lewis Acid

Denna förening fungerar kemiskt som Lewis Acid, vilket innebär att den är angelägen om elektroner, så den bildar stabila addukter med föreningar som kan ge dem.

Det är mycket lösligt i saltsyra (HCl), där Cl -joner^- De uppför sig som elektrondonatorer och arter som CUCL bildas₂^-, CuCl₃^2- och cu₂Kli₄^2-, bland annat.

Detta är en av de arter som bildas i CUCL -lösningarna i HCl. Författare: Marilú Stea.

Vattenhaltiga CUCL -lösningar har förmågan att absorbera kolmonoxid (CO). Denna absorption kan uppstå när dessa lösningar är både sura och neutrala eller med ammoniak (NH₃).

I sådana lösningar uppskattas att olika arter såsom Cu (CO) bildas⁺, Gök)₃⁺, Gök)₄⁺, CUCL (CO) och [CU (CO) CL₂]^-, vilket beror på mediet.

Andra egenskaper

Den har elektrooptiska egenskaper, låg optisk förlust i ett brett spektrum av ljusspektrumet från synligt till infraröd, lågt brytningsindex och konstant dielektrisk låg.

Erhållande

Kopparklorid (I) kan erhållas genom att reagera metall koppar direkt med klorgas vid en temperatur av 450-900 ° C. Denna reaktion gäller industriellt.

2 cu + cl₂ → 2 CUCL

Du kan också använda en reducerande förening såsom askorbinsyra eller svaveldioxid för att passera kopparklorid (ii) till kopparklorid (I). Till exempel i fallet med SO₂, Detta oxideras till svavelsyra.

2 CUCL₂ + Sw₂ + 2 h₂O → 2 CUCL + H₂Sw₄ + 2 hcl

Ansökningar

I CO -återvinningsprocesser

Förmågan hos de absorberande och insorberare lösningarna.

Kan tjäna dig: turbidimetri

Till exempel använder processen som kallas cosorb stabiliserad kopparklorid i form av ett komplext salt med aluminium (AnyCl₄), som upplöses i ett aromatiskt lösningsmedel som toluen.

Lösningen absorberar CO för en gasformig ström för att separera den från andra gaser som CO₂, N₂ och ch₄. Sedan värms lösningen på monoxiden under reducerat tryck (det vill säga lägre än atmosfären) och CO är exorg. Gasen som återvinns på detta sätt är hög renhet.

Kolmonoxidstruktur där elektroner tillgängliga för att bilda komplex med CUCL observeras. Författare: Benjah-Bmm27. Källa: Wikimedia Commons.

Denna process gör att du kan få ett rent co.

Vid katalys

CUCL används som en katalysator för olika kemiska reaktioner.

Till exempel reaktionen från Germanio (GE) -elementet med väteklorid (HCl) och eten (CH₂= Ch₂) kan göras med denna förening. Det tjänar också för syntesen av organiska kiselföreningar och varierande heterocykliska organiska derivat av svavel och kväve.

Du kan syntetisera en polyfenileneterpolymer med hjälp av ett 4-amypirin och squatting-katalytiskt system. Denna polymer är mycket användbar för sina mekaniska egenskaper, liten fuktabsorption, utmärkt isolering av elektricitet och brandmotstånd.

För att erhålla organiska kopparföreningar

Alkenilcupratato -föreningar kan framställas genom att reagera en terminal alky.

För att erhålla polymerer förenade till metaller

Kopparklorid (I) kan koordineras med polymerer som bildar komplexa molekyler som fungerar som katalysatorer och som kombinerar enkelheten hos en heterogen katalysator med regelbundenheten hos en homogen.

I halvledare

Denna förening används för att erhålla ett material som bildas av y-korpu på kisel.

Dessa material har vid användning i ultravioletta ljusemitterande dioder, laserdioder och lätta detektorer.

Kan tjäna dig: kaliumbromid (KBR): struktur, egenskaper, användningar

I Super CardPisors

Denna produkt erhållen i form av kubiska eller nanocubes nanopartiklar gör det möjligt att tillverka supercader, eftersom den har en enastående lasthastighet, hög reversibilitet och liten förlust av kapacitans.

SuperCorders är enheter för att lagra energi som sticker ut för deras högeffektdensitet, drift i operationen, snabb belastning och urladdningscykler, långvarig stabilitet och är miljövänliga.

Nanocubos CUCL kan användas i elektronik- och energilagringsapplikationer. Författare: tidvattnet han. Källa: Pixabay.

Andra appar

Ge.

Den gröna färgen på vissa fyrverkerier kan bero på snarken. Författare: Hans Braxmeier. Källa: Pixabay.

Referenser

1. Milek, J.T. och Neuberger, m. (1972). Kloridkuprös. I: Linjära elektrooptiska modulära material. Springer, Boston, MA. Länk återhämtat sig.Kandare.com.
2. Bly, D.R. (redaktör) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^th CRC Press.
3. Sneeden, r.P.TILL. (1982). Absorptions-/disorptionsmetoder. I omfattande organometallisk kemi. Volym 8. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
4. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
5. Chandrashekhar, V.C. et al. (2018). Nya framsteg i direkt syntes av organometalliska och koordinationsföreningar. I direkt syntes av metallkomplex. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
6. Kyushin, s. (2016). Organosiliconsyntes för konstruktion av organosilikonkluster. I effektiva metoder för beredning av kiselföreningar. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
7. Van Koten, g. och Noltes, J.G. (1982). Organokopparföreningar. I omfattande organometallisk kemi. Volym 2. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
8. Danieluk, D. et al. (2009). Optiska egenskaper hos odopade och syre dopade CUCL -filmer på kisel sublat. J Mater Sci: Mater Electron (2009) 20: 76-80. Länk återhämtat sig.Kandare.com.
9. Yin, b. et al. (2014). Kuprousklorid nanokub som odlas på koppar misslyckas för pseudokapacitorelektroder. Nano-Micro Lett. 6, 340-346 (2014). Länk återhämtat sig.Kandare.com.
10. Kim, k. et al. (2018). En mycket effektiv aromatisk aminligand/koppar (i) klorid. Polymerer 2018, 10, 350. MDPI återhämtade sig.com.
11. Wikipedia (2020). Koppar (i) klorid. Hämtas från.Wikipedia.org.