Mangankloridegenskaper, struktur, användningar, risker

han manganklorid Det är ett oorganiskt salt vars kemiska formel är mcl₂. Den består av Mn -joner²⁺ och cl^- i ett 1: 2 -förhållande; för varje katjon MN²⁺ Det finns två gånger från CL -anjoner^-.

Detta salt kan bilda flera hydrater: MNCL₂· 2h₂Eller, (dihydrat), mcl₂· 4h₂Eller (tetrahydrat) och MCL₂· 6h₂Eller (hexahydrat) Den vanligaste formen av salt är tetrahydrat.

Rosa mangankloridkristaller. Källa: Ondřej Mangl [Public Domain]

De fysiska egenskaperna hos manganklorid såsom densitet, smältning och löslighetspunkt i vatten påverkas av deras hydreringsgrad. Till exempel är smältpunkten för anhydraform mycket större än den för tetrahydratformen.

Färgen på mangankloriden är blekrosa (överlägsen bild). Paless är karakteristiskt för övergångsmetallsalter. Manganklorid är en svag Lewis -syra.

Mineralen som kallas Escacquita är den naturliga vattenfri formen av manganklorid (II); Som Kempita.

Manganklorid (II) används som ett legeringsmedel; Katalysator i kloreringsreaktioner etc.

[TOC]

Fysikaliska egenskaper

Fysiskt utseende

- Anhydraform: rosa kubiska kristaller.

- Tetrahydratform: Lätt känslig rödaktiga monokliniska kristaller.

Molmassor

- Anhidro: 125 838 g/mol.

- Dihydrared: 161,874 g/mol.

- Tetrahydrat: 197.91 g/mol.

Fusionspunkter

- Anhidro: 654 ºC.

- Dihydrared: 135 ºC.

- Tetrahydrat: 58 ºC.

Kokpunkt

Anhidra Form: 1.190 ºC.

Täthet

- Vattenfri: 2 977 g/cm³.

- Dihydrared: 2,27 g/cm³.

- Tetrahydrat: 2,01 g/cm³.

Vattenlöslighet

Anhydra Form: 63,4 g/100 ml vid 0 ºC; 73,9 g/100 ml vid 20 ºC; 88,5 g/100 ml vid 40 ° C; och 123,8 g/100 ml vid 100 ° C.

Löslighet i organiska lösningsmedel

Löslig i pyridin och etanol, olöslig i eter.

Sönderfall

Om inte förfallna försiktighetsåtgärder vidtas, kan uttorkning av hydratiserade former till vattenfri form orsaka hydrolytisk uttorkning, med produktion av väteklorid och manganoxiklorid.

pH

En 0,2 M -lösning av tetrahydratmanganklorid i vattenlösning har ett pH på 5,5.

Kan tjäna dig: kromatogram

Stabilitet

Det är stabilt, men känsligt för fukt och oförenligt med starka syror, reaktiva metaller och väteperoxid.

Mangankloridstruktur

Koordinationskomplex för MNCL2 -tetrahydrat. Källa: Smokefoot [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]

Från och med tetrahydratsalt, rosa och slående kristaller måste det bestå av koordinationskomplex (överlägsen bild). I dem, MN Metallic Center²⁺ är omgiven av en oktaedron definierad av fyra H -molekyler₂Eller och två Cl -anjoner^-.

Observera att CL -ligander^- De är i CIS -positioner; Alla är likvärdiga i den rektangulära basen i Octaedro, och det spelar ingen roll om CL är "rörd"^- till någon av de andra tre positionerna. En annan möjlig isomer för denna koordinerade molekyl är i vilken båda CL^- De är i transpositioner; Det är i olika ändamål (en ovan och den andra nedan).

De fyra vattenmolekylerna med sina vätebroar tillåter två eller flera oktaedra att gå med av dipol-dipolo-krafter. Dessa broar är mycket riktade och lägger till de elektrostatiska interaktionerna mellan MN²⁺ och cl^-, De upprättar en ordnad struktur som är karakteristisk för en kristall.

Den rosa färgen på MNCL₂· 4h₂Eller beror på de elektroniska övergångarna av MN²⁺ och dess D -konfiguration⁵. På samma sätt modifierar störningarna orsakade av närheten av vattenmolekylerna och kloriderna den nödvändiga mängden energi som sådana elektroner måste absorbera⁵ Att resa högre energinivåer.

Dihydrat

Polymerstruktur för MNCL2 · 2H2O. Källa: Smokefoot [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]

Salt har uttorkats och dess formel blir nu MCL₂· 2h₂ANTINGEN. Vad händer med den främre oktaedronen? Ingenting, förutom att de två H -molekylerna₂Eller att de övergivna ersätts av två cl^-.

Först kan du ge fel intryck av att det finns fyra cl^- för varje MN²⁺; Emellertid är hälften av oktaedronen (axiellt) faktiskt den repetitiva enheten i glaset.

Således är det sant att det finns en MN²⁺ koordinerad vid två cl^- och två vattenmolekyler i transpositioner. Men för att den här enheten ska interagera med en annan behöver den två Cl -broar, vilket i sin tur tillåter koordinationen Octahedron för mangan att slutföras.

Kan tjäna dig: diatomiska element

Förutom CL -broarna samarbetar vattenmolekyler också med sina vätebroar så att denna MNCL -kedja₂· 2h₂Eller avväpnar inte.

Vatten-

Slutligen har magnesiumklorid slutat förlora allt vatten som finns i sina kristaller; Du har anhydra salt nu, mcl₂. Utan vattenmolekylerna förlorar kristallerna avsevärt intensiteten hos sina rosa färg. Octahedronen, när det gäller hydrater, förblir oförändrad av den mangan naturen själv.

Utan vattenmolekyler, MN²⁺ slutar omgiven av en oktaedron som endast består av CL^-. Denna koordinationslänk har både kovalent och jonisk karaktär; Av denna anledning hänvisar den vanligtvis till strukturen för MNCL₂ Som en polymerkristall. I den finns det alternativa lager av Mn och Cl.

Nomenklatur

Mangan har många möjliga oxidationstillstånd. Därför den traditionella nomenklaturen för MNCL₂ Det klargörs inte.

Å andra sidan motsvarar mangankloriden dess mest kända namn, som det skulle saknas för att lägga till '(ii)' så att det är enligt nomenklaturen: Manganklorid (II). Och asçi, är den systematiska nomenklaturen: mangan diklorid.

Ansökningar

Laboratorium

Manganklorid fungerar som en katalysator för klorering av organiska föreningar.

Industri

Manganklorid används som ett råmaterial för utarbetande av anti -artisantes för bensin; svetsmaterial för icke -järnmetaller; mellanhand i pigmentutarbetande; Och Lineza Oil Drink.

Det används i textilindustrin för tryckning och färgad; vid produktion av flera mangansalter, inklusive trikarbonil av metylciclopentadienilmankaneser som används som tegelfärg; och i produktion av torkade elektriska batterier.

Manganklorid används som legeringsmedel och tillsätts till det smälta magnesiumet för att producera mangan-magnesiumlegeringar; som mellanhand i beredningen av torkmedel för målning och lack; och som en del av desinfektionsmedel.

Kan tjäna dig: natriumhydroxid (NaOH): struktur, egenskaper, användningar, syntes

Det används också i magnesiumrening.

Gödningsmedel och djurfoder

Manganklorid används som en källa till mangan, element, som, även om det inte är ett primärt näringselement för växter som kväve, fosfor och kalium, används i många biokemiska reaktioner av dessa levande varelser av dessa levande varelser.

Det bidrar också till foder av avelsdjur för tillförsel av mangan, en viktig oligoement för tillväxten av djur.

Manganklorid är en dietkomponent som levererar mangan, ett element som ingriper i många processer som är nödvändiga för livet, inklusive: syntes av fettsyror och könshormoner; assimilering av vitamin E; broskproduktion; etc.

Risker

Det kan producera genom kontakt med hudrödning, irritation och långvarig exponering dermatit. Manganklorid orsakar rodnad, smärta och tår.

Genom inandning av salt orsak, ont i halsen och bristen på andetag. Å andra sidan kan intag förekomma kräkningar, illamående och diarré.

Överdriven kronisk inandning av detta salt kan leda till lunginflammation och efterföljande reaktiv sjukdom i luftvägarna.

Dess överdrivna intag kan orsaka psykiska störningar, uttorkning, hypotension, lever och njursvikt, multiorgan systemfel och död.

Neurotoxicitet är den initiala manifestationen av manganens oönskade verkan, att kunna presentera huvudvärk, yrsel, förlust av minne, hyperreflexi och mild tremor.

Allvarlig toxicitet manifesteras av symtom och tecken som liknar de som observerats vid Parkinsons sjukdom.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Mangan (ii) klorid. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Sky Spring Nanomaterials. (2016). Mangankloridpulver. Återhämtat sig från: Ssnano.com
4. Kemisk bok. (2017). Kloridmangan. Återhämtat sig från: Chemicalbook.com
5. Toxicology Data Network. (s.F.). Kloridmangan. Toxnet. Återhämtat sig från: toxnet.Nlm.Nih.Gov
6. Gérard cahiez. (2001). Mangan (ii) klorid. doi.org/10.1002/047084289X.RM020
7. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2019). Mangodiklorid. Pubchemdatabas. CID = 24480. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
8. WebConsultas Healthcare, S.TILL. (2019). Mineraler: mangan. Återhämtat sig från: webbkonsulter.com