Blykloridegenskaper, struktur, användningar

han blyklorid Det är ett oorganiskt salt vars kemiska formel är PBCL_n, Där n är blyens oxidationsnummer. Således, när ledningen är som +2 eller +4, är salt PBCL₂ eller PBCL₄, respektive. Därför finns det två typer av klorider för denna metall.

Av de två, PBCL₂ Det är den viktigaste och stabila; Medan PBCL₄ är instabil och mindre användbar. Den första är av jonisk natur, där katjonen PB²⁺ genererar elektrostatiska interaktioner med Cl -anjonen^- att bygga ett kristallint nätverk; Och den andra är kovalent, med PB-CL-länkar som har sitt ursprung i en bly- och klortraedron.

Utfällda PBCL2 -nålar. Källa: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/3.0)]

En annan skillnad mellan blyklorider är att PBCL₂ Det är ett fast vitt glasformade kristaller (överlägsen bild); Medan PBCL₄ Det är en gulaktig olja som kan kristallisera vid -15 ° C.  PBCL -ingång₂ Det är mer estetiskt än PBCL₄.

Förutom de ovannämnda, PBCL₂ Det finns i naturen som Cotunite Mineral; Medan PBCL₄ Nej, eftersom det är mottagligt för nedbrytningar. Medan från PBCL₄ Du kan få PBO₂, av PBCL₂ De härleder en oändlig variation av organometala föreningar.

[TOC]

Egenskaper

Egenskaperna för blyklorid beror i essensen av blyens oxidationsnummer; Eftersom klor inte förändras, men gör det som det interagerar med bly. Därför måste båda föreningarna hanteras; blyklorid (ii) å ena sidan och blyklorid (iv) å andra sidan.

-Blyklorid (II)

Molmassa

278.10 g/mol.

Fysiskt utseende

Vita färgade kristaller med nålformer.

Densitet

5,85 g/ml.

Smältpunkt

501ºC.

Kokpunkt

950ºC.

Vattenlöslighet

10,8 g/L vid 20 ° C. Det är lite lösligt och vattnet måste värmas så att en betydande mängd kan lösas.

Det kan tjäna dig: nickelhydroxid (ii): struktur, egenskaper, användningar, risker

Brytningsindex

2,199.

Blyklorid (IV)

Molmassa

349,012 g/mol.

Fysiskt utseende

Gulaktig oljig vätska.

Densitet

3,2 g/ml.

Smältpunkt

-15ºC.

Kokpunkt

50ºC. Vid högre temperaturer bryts det ned och släpper gasformigt klor:

Pbcl₄(S) => PBCL₂(s) + cl₂(g)

I själva verket kan denna reaktion vara mycket explosiv, så PBCL lagras₄ I svavelsyra vid -80 ° C.

Strukturera

-Blyklorid (II)

Till en början nämndes att PBCL₂ Det är en jonisk förening, så den består av Pb -joner²⁺ och cl^- som bygger en kristall där ett Pb -förhållande är etablerat: CL lika med 1: 2; Det vill säga det finns dubbelt såväl som CL -anjoner^- Vilka katjoner PB²⁺.

Resultatet är att ortorrombiska kristaller bildas vars joner kan representeras med en sfär och staplar som i den lägre bilden.

Kotunitstruktur. Källa: Benjah-Bmm27 [Public Domain].

Denna struktur motsvarar också den för Cotunite Mineral. Även om staplarna används för att indikera en riktning för den joniska länken, bör den inte förväxlas med en kovalent (eller åtminstone rent kovalent) länk).

I nämnda ortorrombiska kristaller PB²⁺ (Grillian sfärer) Den har nio cl^- (Gröna sfärer) som omger honom, som om han var inlåst i ett triangulärt prisma. För strukturen och den låga jontensiteten hos PB²⁺, Molekylerna är svåra att lösa glaset; Anledningen till att det är lite lösligt i kallt vatten.

Gasformig fasmolekyl

När varken kristallen eller vätskan kan motstå höga temperaturer, börjar jonerna förångas som PBCL -molekyler₂ diskret; Det vill säga med CL-PB-CL-kovalenta bindningar och en vinkel på 98º, som om det var en boomerang. Det sägs då att gasfasen består av dessa PBCL -molekyler₂ och inte av joner som bärs av luftströmmar.

Kan tjäna dig: elektronegativitet

Blyklorid (IV)

Under tiden PBCL₄ Det är en kovalent förening. Därför att? Eftersom katjonen PB⁴⁺ Den är mindre och har också en större jonbelastningstäthet än PB²⁺, som orsakar större polarisering av det elektroniska molnet i CL^-. Resultatet är att istället för en interaktion mellan den joniska typen PB⁴⁺Kli^-, PB-CL-kovalenta länken bildas.

Med tanke på detta förstås likheten mellan PBCL₄ Och till exempel CCL₄; Båda presenteras som tetraedrala individuella molekyler. Således förklaras det varför denna blyklorid är en gulaktig olja under normala förhållanden; Atomerna i CL är några relaterade till varandra och "slip" när två PBCL -molekyler₄ De kommer.

Men när temperaturen sjunker och molekylerna blir långsammare ökas sannolikheten och effekterna av omedelbara dipoler (PBCL₄ Det är apolar med tanke på dess symmetri); Och sedan fryser oljan som gula hexagonala kristaller:

Kristallin struktur av PBCL4. Källa: Benjah-Bmm27 [Public Domain]

Observera att varje gråaktig sfär är omgiven av fyra gröna sfärer. Dessa PBCL -molekyler₄ "Squeered" utgör en instabil kristall och mottaglig för att sönderdelas kraftfullt.

Nomenklatur

Namnen: blyklorid (II) och blyklorid (IV) motsvarar de som tilldelats enligt lager nomenklaturen. Eftersom oxidationsnumret +2 är det minsta för bly och +4 den största, kan båda kloriderna namnges enligt den traditionella nomenklaturen som plumbosklorid (PBCL₂) och plúbic klorid (PBCL₄), respektive.

Och slutligen är den systematiska nomenklaturen, som belyser antalet av varje atom i föreningen. Således PBCL₂ Det är bly diklorid och pbcl₄ bly tetraklorid.

Det kan tjäna dig: kemisk ogenomtränglighet

Ansökningar

En praktisk användning för PBCL är inte känd₄ Förutom att betjäna PBO -syntes₂. PBCL₂ Det är mer användbart och det är därför endast vissa användningsområden för denna specifika blyklorid listas nedan:

- På grund av dess mycket självlysande natur är den avsedd för fotografiska, akustiska, optiska och strålningsdetektorer.

- Inte absorberar i det infraröda spektrumområdet, det används för tillverkning av glas som överför denna typ av strålning.

- Han har varit en del av vad de kallar Aureno -glaset, ett attraktivt material av iriserande blåaktig färg som används för prydnadsändamål.

- Efter temat konst, när du nås, PBCL₂· PB (OH)₂ förvärvar intensiva vitaktiga nyanser, med vitt blypigment. Emellertid har dess användning avskräckts på grund av dess höga toxicitet.

- Smält och blandad med bariumtitanat, Batio₃, har sitt ursprung i titanato keramik av barium och bly BA_{1 - x}Pb_xFarbror₃. Om en PB²⁺ Gå in i Batio₃, En BA²⁺ Du måste lämna glaset för att tillåta dess införlivande, och det sägs då att ett katjonbyte inträffar; Det är därför BA: s sammansättning²⁺ Det uttrycks som 1-x.

- Och slutligen, från PBCL₂ Flera organometala föreningar av allmän formel -rumula syntetiseras r₄Pb eller r₃Pb-pbr₃.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Bly (ii) klorid. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Kemisk formulering. (2019). Blyklorid (IV). Återhämtad från: Quimica -formulering.com
4. Clark Jim. (2015). Kloriderna av kol, kisel och bly. Återhämtat sig från: Chemguide.co.Storbritannien
5. Spektral och optiska olinjära studier på blyklorid (PBCL₂) Kristaller. [Pdf]. Återhämtat sig från: shodhganga.Infibnet.Växelström.i
6. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2019). Blyklorid. PubChem -databas; CID = 24459. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov