Natriumdikromat (NA2CR2O7) Egenskaper, produktion, användningar

han natriumdikromat Det är en oorganisk förening av formel Na2CR2O7. Det är en av många hexavalenta kromföreningar (CR VI). Dess struktur illustreras i figur 1, även om saltet vanligtvis hanteras i dess dihydratform vars formel skulle vara Na2Cr2O7 · H2O.

Den har två jonbindningar mellan natriummolekyler och syre med negativ belastning. Chrome Mineral extraheras från natriumdikromat. Miljontals kilo natriumdikromat produceras årligen.

Bild 1: Natriumdikromatstruktur

Kina är den största tillverkaren av natriumdikromat, men kinesiska kemiska anläggningar har en relativt låg produktion, mindre än 50.000 ton per år vardera, om det jämförs med Kazakstan -anläggningen som producerar mer än 100.000 ton per år.

Växter i Ryssland, USA och Storbritannien har en mellanproduktion mellan 50.000 och 100.000 ton per år (Kogel, 2006).

När det gäller reaktivitet och utseende presenterar natriumdikromatet egenskaper som liknar kaliumdikromat, men natriumsalt är mer lösligt i vatten och har en ekvivalent vikt mindre än kaliumsalt.

Natriumdikromat producerar kromtoxiska ångor när de upphettas. Det är ett starkt oxidationsmedel och är mycket frätande.

Denna förening finns i förorenade dricksvattenkällor från olika industriella processer som galvaniserade eller galvanoplastikstekniker, läderbrun och textiltillverkning.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Natriumdikromat består av rödaktiga orange monokliniska strukturkristaller. Molekylvikten är 261,97 g/mol i sin vattenfria form och 298.00 g/mol i dess dihydratform.

Har en fusionspunkt på 356.7 grader Celsius, en kokpunkt på 400 grader Celsius där den bryter ner. Den har en 2,52 g/ml densitet.

Bild 2: Natriumdikromatutseende

Figur 2 visar utseendet på natriumdikromat. Dess löslighet i vatten är 187 g per 100 gram vid 25 grader Celsius och dess etanollöslighet är 513,2 gram per liter till 19.4 grader Celsius (National Center for Biotechnology Information, s.F.).

Det betraktas som en stabil förening om den lagras under de rekommenderade förhållandena och är inte brandfarligt. Eftersom det är ett starkt oxiderande medel är det frätande, och i lösning är det surt med förmågan att minska pH till 4 med en 1% lösning P/V.

Kan tjäna dig: Glassjonomer: Förberedelse, egenskaper, typer, användningar

Produktionsmetoder

Natriumkromat kan bli dikromato genom en kontinuerlig process som handlar om svavelsyra, koldioxid eller en kombination av dessa två.

Avdunstningen av natriumdikromatvätskan orsakar utfällning av natriumsulfat och / eller natriumbikarbonat, och dessa föreningar elimineras före den slutliga kristallisationen av natriumdikromat.

Natriumdikromat kan göras i en tre -stegsprocess:

1. Alkalisk stek av kromitoxidationsförhållanden
2. Lakning. Extraktion av det lösliga ämnet från en blandning genom verkan av ett flytande lösningsmedel
3. Natriummonokromatomvandling till natriumdikromat med hjälp av en syra.

Anhydro -natriumdikromatet kan framställas genom sammansmältning av det dihydratiserade natriumdikromatet, kristalliserar vattenhaltiga dikromato -lösningar över 86 grader C, eller torkning av natriumdikromatlösningar hos torktumlare genom sprutning.

69 och 70% P/V -natriumdikromatlösningar används som en bekväm och lönsam metod för att skicka mängder, undvika behovet av manuell manipulation eller glasupplösning.

Reaktivitet och faror

Det är ett starkt oxidationsmedel. Oförenlig med starka syror. Kontakt med brännbara material kan orsaka bränder. Du kan bilda giftiga kromoxidångor i värme eller eld.

Den välkända "kromsyrablandningen" av dikromat och svavelsyra med organiskt avfall resulterar i en våldsam exoterm reaktion. Denna blandning i kombination med acetonrester leder också till en våldsam reaktion.

Kombinationen av dikromat och svavelsyra med alkoholer, etanol och 2-propanol, resulterar i en våldsam exoterm reaktion. På grund av förekomsten av många incidenter som involverar blandningen av svaveldikromat-syra med oxiderbara organiska material är det förmodligen bättre att undvika sådana interaktioner.

Kombinationen av dikromatet med hydrazin är explosiv, det kan förväntas att reaktionen av dikromatet kommer att vara kraftfull med aminer i allmänhet. Tillsatsen av saltet av dehydratiserad dikromat till ättiksyraanhydrid leder till en exoterm reaktion äntligen explosiv. 

Bor, kisel och dikromater bildar pyrotekniska blandningar. En blandning av ättiksyra, 2-metyl-2-pente och dikromato leder till en obruten reaktion (kemisk datablad natriumdikromat., 2016).

Inandning av damm eller dimma orsakar andningsirritation som ibland liknar astma. Septalborrning kan uppstå. Det betraktas som gift.

Intag orsakar kräkningar, diarré och, mycket ovanligt, magkomplikationer och njurar. Ögon- eller hudkontakt producerar lokal irritation. Upprepad hudexponering orsakar dermatit.

Kan tjäna dig: Samario: Egenskaper, struktur, erhållning, användning

Natriumdikromat är cancerframkallande hos människor. Det finns bevis för att hexavalenta kromföreningar eller CR (VI) kan orsaka lungcancer hos människor. Det har visats att natriumdikromat orsakar lungcancer hos djur.

Även om natriumdikromat inte har identifierats som en teratogen- eller reproduktiv riskförening, är det känt att hexavalent eller CR (VI) kromföreningar är teratogener och orsakar reproduktionsskador såsom reducerande fertilitet och störning av menstruationscykler.

Natriumdikromat kan orsaka lever- och njurskador, så det måste hanteras med extrem vård (New Jersey Department of Health, 2009).

Vid intag måste offret dricka vatten eller mjölk; Aldrig inducera spy. Vid kontakt med huden eller ögonen bör den behandlas som syraförbränningar; Ögonen med vatten sköljs i minst 15 minuter.

Externa lesioner kan gnuggas med en 2% lösning av natriumtiosulfat. I alla fall bör du konsultera en läkare.

Användning och applikationer

Bortsett från dess betydelse vid tillverkningen av andra kromkemikalier har natriumdikromat också många direktanvändningar som ingrediens i produktionen av:

• Metallisk finish: Hjälp korrosionsmotståndet och rengöring av metallytor, gynnar också färgadhesion.
• Organiska produkter: Används som oxidationsmedel vid tillverkning av produkter som vitamin K och vax.
• Pigment: Används vid tillverkning av oorganiska kromatpigment där det producerar en rad stabila färger i ljus. Vissa kromatograder såsom korrosionshämmare i de nedre skikten och primrar används också.
• Keramik: Används vid beredningen av färgat glas och keramiska emaljer.
• Textil: Används som en mordant för syrafärgämnen för att förbättra sina snabba färgegenskaper.
• Kromsulfatproduktion.

(Natriumdikromat. Byggstenen för praktiskt taget alla andra kromföreningar., 2010-2012)

Dihydratiserad natriumdikromat, dess användning är idealisk under flera förhållanden inklusive höga temperaturapplikationer, såsom keramiska och färgade glas emaljer.

Kromisk oxid, eftersom den är svårare än andra metalloxider, såsom titan eller järn, är idealisk för miljöer där temperatur- och processförhållandena är aggressiva.

Detta ämne används främst för att producera andra kromföreningar, men används också i bentonitiskt slam som används i oljeproduktion, i träbevarande, i produktion av organiska kemikalier och som en korrosionsinhibitor.

Det kan tjäna dig: Selensyra (H2SO3): Egenskaper, risker och användningar

När den blandas med aluminium och kaliumdikromat, med hjälp av aluminium-termiska processen, producerar kromoxid med hög renhet metallkrom. Detta är en viktig ingrediens i produktionen av superleations med hög prestanda som används i flygindustrin.

Vid organisk syntes används natriumdikromat som ett oxidationsmedel vid minskning av oxidreaktioner i närvaro av svavelsyra.

Figur 3. Användning av natriumdikromat i organisk syntes.

Till exempel oxidationen av p-nitrotoluen för att bilda p nitrobensoesyra, i oxidationen av n-butanol för att bilda N-butaldehyd, i bildningen av cyklohexanonet från cyklohexanolen och bildningen av adipinsyran såsom illustreras i figurerna 3.1, 3.23.3 och 3.4 respektive (v.K. Ahuwalia, 2004).

Biokemi

Intratraqueal instillation av natriumdikromat (CRVI) och kromacetathydroxid (CRIII) hos hanråttor, resulterade i ökade koncentrationer av krom i totalt blod, plasma och urin upp till 72 timmar efter exponering; De maximala koncentrationerna nåddes vid 6 timmar efter utställningen.

Andelen mellan hela blodkrom och kromplasmakoncentrationer var signifikant olika för CR (VI) och CR (III) -behandlingar. Därför bör krom- och kromkromanalys användas för utvärdering av krom exponering.

Chrome upptäcktes också i perifera lymfocyter. Cr (vi), men inte Cr (iii) samladt. Dessa celler har potential att användas som biomarkörer för utvärderingen av exponering för kromföreningar (Hooth, 2008).

Referenser

1. Kemisk datablad natriumdikromat. (2016). Hämtad från Cameo Chemicals: Cameochemicals.Noaa.
2. Hoth, m. J. (2008). Teknisk rapport om toxikologi och karcinogenesstudier av natriumdikromatdihydrat. National Institute of Health USA.
3. Kogel, J. OCH. (2006). Industriella mineraler och stenar: Varor, marknader och använder sjunde upplagan. Littleton Colorado: Society of Mining, Metallurgyc och Exploration Inc.
4. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (s.F.). PubChem Compound -databas; CID = 25408. Hämtad från PubChem.com: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
5. New Jersey Department of Health. (2009, november). Hazartous Substance Fact Sheet Sodium Dichromate. Hämtad från NJ.GOV: NJ.Gov.
6. Natriumdikromat. Byggstenen för praktiskt taget alla andra kromföreningar. (2010-2012). Hämtad från Elementis Chromium: Elementischromium.com
7. K. Ahluwalia, r. TILL. (2004). Förstå praktisk organisk kemi: Förberedelser och kvantitativa analisys. Delhi: University Press (Indien).