Dodecil natriumsulfat (SDS) struktur, egenskaper, användningar

han Natriumsulfatdodecyl (SDS), är ett anjoniskt, syntetiskt och amfifylliskt organiskt salt. Den apolära och hydrofoba delen motsvarar kolvätekedjan; Medan den polära och hydrofila delen beror på sulfat, med negativ belastning.

SDS är ett ytaktivt medel: dess molekyler placeras på ytan av vattenhaltiga lösningar, vilket ger en minskning av ytspänningen. Denna funktion tillåter dess användning i schampo, tandkrämer, tvålar och andra artiklar av personlig vård och hemrengöring.

Natriumsulfatdodecile struktur. Källa: Benjah-Bmm27 via Wikipedia.

Natriumsulfatdodecyl binder till protein och producerar dess utveckling och skaffar en långsträckt form. Sulfatgrupperna utsätts för vatten och får negativa belastningsproteiner, vars antal är proportionellt mot molekylvikten hos dem.

Av denna anledning tillåter SDS att bestämning av molekylvikterna hos proteinerna genom elektrofores i polyakrylamid.

Även om en möjlig cancerframkallande effekt av SDS har misstänkts har det inte visat sig slutgiltigt att det är så. SDS kan producera, som andra tvättmedel, hud och ögonirritation.

[TOC]

SDS -struktur

I den första bilden visades SDS -molekylen med en sfärer och staplarmodell. Som framgår har den en hydrofob och apolär kolsvans (svarta och vita sfärer); Och samtidigt ett polärt huvud, tack vare närvaron av gruppen -s så₄^- (gula och röda sfärer).

Även om det inte visas, bör det finnas en lila sfär som representerar na katjonen⁺, Rätt bredvid gruppen -SO₄^-, interagerande elektrostatiskt.

Som sagt, det förstås med blotta ögat varför denna förening är amfifyllisk; och också en anjonisk spänning, eftersom SDS -belastningen är negativ och kan locka andra katjoner utöver NA⁺.

Molekylen ger ett falskt intryck av att vara styv, en fast linjär struktur. Det är emellertid tvärtom. SDS kan jämföras med en "mask", vars kolsvans presenterar flera vibrationer och rotationer av dess enkla länkar. Detta gör att han kan anta olika konformationer eller veck i mitten; Till exempel i vatten.

Kristaller

Kristallstruktur av dodecyl -natriumsulfat. Källa: Benjah-Bmm27 [Public Domain]

Även om det är sant att natriumsulfatdodecyl är en dynamisk molekyl, har det i fast tillstånd inget behov av att röra sig för mycket och bete sig som en "enkel" bar. Och så är varje molekyl eller stapel placerad på ett sådant sätt att interaktioner mellan kolsyrade köer och samtidigt de av deras joniska belastningar ökar.

Kan tjäna dig: natriumklorit (NaClo2): Struktur, egenskaper, användningar, risker

Resultatet är bildningen av en monoklinisk kristall, där SDS -molekyler förpackas i flera stångkolumner (övre bild). De intermolekylära krafterna som förenar dem är sådana, att dessa kristaller kräver en temperatur på 206 ° C för att smälta vätskefasen.

Miceller

Utanför deras kristallers komfort kan SDS -molekylen inte längre förbli still; Börja vrida svansen för att öka eller minska interaktioner med den yttre miljön.

Om detta medium är vatten inträffar ett fenomen som kallas micellabildning: kol och hydrofoba svansar binder för att omge sig, medan polära huvuden, grupper -s så₄^-, De förblir på ytan som interagerar med H -molekyler₂ANTINGEN.

Sedan förvärvar Micella en oblat ellipsoidmorfologi (som jorden, men mer krossad). I kristallen är de som stångblock och i ett vattenhaltigt medium som ellipsoid miceller. Vad händer om mediet var olja? Myce skulle investeras: de polära huvuden så₄^- De skulle gå till kärnan, medan deras kolsyrade svansar skulle utsättas för olja.

Egenskaper

Namn

- Natriumdodecilsulfate (SDS).

- Natrium laurilsulfate (SLS).

Molekylär formel

C₁₂H₂₅ANTINGEN₄Smäll.

Molmassa

288 378 g/mol.

Fysisk beskrivning

Flera presentationer: torrt damm, flytande eller fuktigt fast ämne. Dess kristaller har en vit eller krämig färg.

Lukt

Fader lukt av fettämnen, toalett.

Smältpunkt

206 ºC.

Vattenlöslighet

1 · 10⁵ mg/l. 1 g upplöst i 10 ml av en opalescent lösning.

Densitet

1,01 g/cm³.

Stabilitet

Det är stabilt under de rekommenderade lagringsförhållandena.

Sönderfall

När den värms upp till sönderdelning avger en vit rök av svaveloxid och natriumoxid.

Ytspänning

39.5 Dynas/cm vid 25 ºC.

Kritisk molkoncentration

Är 8,2 mm i rent vatten vid 25 ° C.

Ansökningar

Personlig vård och städning hemma

Sulfatdodecyl är ett ytaktivt medel som används i många produkter, såsom toalett tvålar, skumbad, rakkniv krämer etc. Det används också för att ta bort fläckar från svårigheter att ta bort, vid rengöring av golv och badrum, furrying av köksartiklarna etc.

Kan tjäna dig: olja eller bensineter: formel, struktur, användningar

Veterinärmedicin

Det används som ett avvisande av loppor och fästingar, närvarande i djur. Det används också som fuktighetskräm i vissa antibiotika, för oral eller aktuell användning.

SDS är mikrobicid mot virus med inslagning, såsom HIV, typ 1 och 2, och herpes enkla herpesvirus (HSV-2). Det verkar också på virus utan inpackning: papillomavirus, reovirus, rotavirus och poliovirus. Denna användning är dock inte godkänd.

Användningen av SDS har föreslagits som en vaginal dusch som ger skydd mot sexuellt överfört virus. I bröstmjölkbearbetning för att eliminera eller minska möjligheten till HIV -överföring via amning.

Förutom dess antivirala verkan verkar SDS på patogena bakterier och svampar. SDS eliminerar läkemedelsresistens och sexuella motståndsfaktorer från E. coli; och blockerar tillväxten av många positiva grambakterier.

På laboratoriet

SDS binder till proteiner som orsakar deras denaturering, vilket ger negativa belastningar och en konformationell förändring. Detta möjliggör bestämning av dess molekylvikter genom elektrofores i polyakrylamid.

SDS används också vid framställning av hjärnvävnadsprover för användning i optisk mikroskopi. Det används också vid framställning av blodprover för antalet erytrocyter.

SDS används vid rening av nukleinsyror på grund av deras förmåga att lösa upp membranen och deras hämmande verkan på aktiviteten hos arnasa och DNAASA -enzymer.

Dessutom används SDS i karakteriseringen av kvartära ammoniumföreningar.

Livsmedelstillsats

SDS används som emulgerings- och matförtjockning. Förbättrar stabilitet och struktur av bakade produkter. Dessutom används det som hjälpmedel i torkade äggprodukter.

Kan tjäna dig: zinknitrat: struktur, egenskaper, erhållning, användning

Industri

SDS används i galvanoplastikindustrin, särskilt nickel och zink; som emulgering och penetrerande lack och målningsborttagare; i formuleringen av sprängämnen gjutna genom injektion; och i fasta raketer som skumning.

Risker

SDS -konstant exponering kan orsaka hudhyperplasi hos marsvin. Kanin och människor är mindre mottagliga för dessa skador. Direktkontakt med SDS i en koncentration ≤ 20%, kan orsaka måttlig inflammation och hudirritation.

Å andra sidan kan långvarig exponering för SDS producera dermatit, med tecken på rodnad, svullnad och ampulorbildning.

SDS kan producera genom kontakt ögonirritation. Det kan också vara mycket reaktivt hos vissa människor och orsaka inandningsirritation av andningsvägar och andningsbesvär.

Sällan kan SDS -intag orsaka kaustiska lesioner. Men det har rapporterats hos barn som har intagit SDS, riklig kräkningar av snabb utveckling, CNS -depression och andningsbesvär.

Inga bevis på genotoxicitet eller teratogena verkan har hittats i SDS. Hos 242 patienter med ekzematös dermatit hittades 6,4 % av patienterna med allergi, hänförlig till användning av SDS.

Referenser

1. Strukturella data från L. TILL. Smith, r. B. Hammond, K. J. Roberts, D. Machin, G. McLeod (2000). Bestämning av kristallstrupningen av vattenfri natriumdodekylsulfat med användning av en kombination av sychrotron strålningspulverdiffraktion och molekylära modelleringstekniker. Journal of Molecular Structure 554 (2-3): 173-182. Doi: 10.1016/s0022-2860 (00) 00666-9.
2. Wikipedia. (2019). Natriumdocylsulfat. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2019). Natriumdocylsulfat. Pubchemdatabas. CID = 3423265. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
4. Hammousa b. (2013). Temperatureffekt på nanostrukturen hos SDS -miceller i vatten. Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology, 118, 151-167. Doi: 10.6028/jres.118.008
5. Annars. (2019). Natriumdocylsulfat. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
6. Kumar, s., Thejajenuo, j. K. och tsipila, t. (2014). Toxikologiska effekter av natriumdodecylsulfat. Journal of Chemical and Pharmaceutical Research 6 (5): 1488 - 1492.
7. Toxicology Data Network. (s.F.). Natriumlaurylsulfat. Toxnet. Återhämtat sig från: toxnet.Nlm.Nih.Gov