Kemiska ekvationsdelar och exempel

De Kemisk ekvation Det är en schematisk representation av några av egenskaperna hos en kemisk reaktion. Det kan också sägas att den kemiska ekvationen beskriver de förändringar som de olika ämnena upplever i en reaktion.

I den kemiska ekvationen placeras formlerna och symbolerna för de olika deltagande ämnena, vilket tydligt påpekar antalet atomer i varje element som finns i föreningarna, som visas som ett underskrift och inte kan ändras vid balansering av ekvationen.

Allmän kemisk ekvation för en kemisk reaktion. Reagens och produkter. Källa: Gabriel Bolívar.

Den kemiska ekvationen måste verka balanserad, det vill säga antalet atomer för både reagens och produkter måste vara detsamma. På detta sätt följs lagen om bevarande av materia. Det är önskvärt att siffrorna som används för att balansera ekvationerna är hela siffror.

Dessa ekvationer avslöjar inte på varandra följande steg, eller varför mekanismer reagens omvandlas till produkter.

Det är därför även om de är mycket användbara för att förstå vart en kemisk reaktion pågår, tillåter det inte att förstå dess molekylära aspekter eller hur de påverkas av vissa variabler; som pH, viskositet, reaktionstid, omrörningshastighet, bland andra.

[TOC]

Delar av en kemisk ekvation

I grund och botten finns det tre huvuddelar i en kemisk ekvation: reagensen, produkterna och pilen som indikerar innebörden av den kemiska reaktionen.

Plats för reagens och produkter

I den kemiska ekvationen visas alla ämnen som fungerar som reagens och alla de som är produkter. Dessa substansgrupper separeras av en pil som indikerar betydelsen av reaktionen. Reagensen är belägna till vänster om pilen och produkterna till höger.

Pilen betyder vad som produceras och är orienterat från vänster till höger (→), även om det i de reversibla reaktionerna finns två motsvarande och parallella pilar; en riktad till höger och en annan till vänster. Symbolen (Δ) placeras vanligtvis på pilen, vilket indikerar att värme användes i reaktionen.

Kan tjäna dig: terpenos

Dessutom placeras vanligtvis identifieringen av katalysatorn på pilen, om möjligt med dess formel eller symbol. De olika ämnena som visas som reagens separeras med tecken (+), vilket indikerar att ämnen reagerar eller kombineras med varandra.

När det gäller ämnen som visas som produkter har tecken (+) inte den tidigare konnotationen; Om inte reaktionen är reversibel. Det är bekvämt att tecknet (+) placeras lika från de ämnen som skiljer sig.

Kemiska ekvationer

Det är ett väsentligt krav att kemiska ekvationer är korrekt balanserade. För detta placeras ett nummer som kallas stökiometrisk koefficient. När det är nödvändigt måste denna koefficient gå framför de ämnen som visas som reagens eller produkter.

Detta är så att säkerställa att antalet alla atomer i elementen som visas som reagens är exakt lika med antalet som visas i produkten. Den enklaste kemiska ekvationsmetoden är Tanteo.

Fysiska tillstånd i komponenterna i den kemiska ekvationen

I vissa kemiska ekvationer indikeras det fysiska tillståndet i ämnen med en underindustrin. För detta används följande förkortningar på spanska: (er) för det fasta tillståndet; (l) för flytande tillstånd; (g), gasformigt tillstånd; och (ac), vattenlösning.

Exempel: Kalciumkarbonatreaktion med saltsyra.

Tjuv_{3 (s)}  +   2 hcl_(Ac)  → CaCl_{2 (s)}    +    H₂ANTINGEN_(L)    +    Co_{2 g)}

Förändringar av fysisk status

I vissa fall indikeras det i den kemiska ekvationen om det finns en produktion av en gas i den kemiska reaktionen eller om det finns utfällning av något av de producerade ämnena.

Kan tjäna dig: binära salter

Närvaron av en gas indikeras med en vertikal pil med slutet riktad uppåt (↑), placerad på höger sida av gasformiga ämnet.

Exempel: zinkreaktion med saltsyra.

Zn +2 HCl → ZnCl₂    +     H₂↑

Om det i den kemiska reaktionen en av ämnena bildar en fällning, symboliseras detta genom att placera en vertikal pil med dess ände riktad (↓), placerad på höger sida av det utfällda ämnet.

Exempel: saltsyrareaktion med silvernitrat.

Hcl       +     Agno₃  → HNO₃    +     AGCL ↓

Exempel på kemiska ekvationer

- Fotosyntes

Fotosyntesekvation

Fotosyntes är en process genom vilken växter fångar och förvandlar ljusenergi, från solljus, för att generera den energi som krävs för deras underhåll. Fotosyntes utförs av organeller som är typiska för växtceller som kallas kloroplaster.

I kloroplastmembranet finns tilacoider, platser där klorofyller finns till och b, som är de viktigaste pigmenten som fångar ljusenergi.

Medan fotosyntes är en komplex process kan den schematiseras i följande kemiska ekvation:

6 Co₂   +    6 h₂O → C₆H₁₂ANTINGEN₆     +    6 o₂↑ ΔGº = 2.870 kJ/mol

C₆H₁₂ANTINGEN₆ Det är formeln för glukos, metaboliserat kolhydrat för produktion av ATP; Sammansatt som är den viktigaste energibehållaren i de flesta levande varelser. Dessutom genereras från glukos NADPH, koenzym som behövs för många reaktioner.

- Cellandning

Celler använder syre för metabolism av många ämnen som finns i intagna livsmedel. Samtidigt används ATP som en energikälla till de aktiviteter som utförs av levande varelser, vilket producerar i dessa processer dioxidkol och vatten.

Kan tjäna dig: aluminiumacetat (Al (CH3COO) 3): Struktur, egenskaper, användningar

Om glukos används som en metaboliserad substansmodell kan andning schematiseras av följande kemisk ekvation:

C₆H₁₂ANTINGEN₆    +    6 o₂  → 6 Co₂    +     6 h₂ANTINGEN

- Vanliga elementreaktioner

Nedbrytningsreaktion

En förening eller föreningar dissocierar (n) bildas med sina atomer andra olika föreningar:

2 kclo_{3 (s)}   → 2 kcl_(S)    +      3 o_{2 g)}

Förskjutningsreaktion

En metall reagerar med en förening som ersätter en metall närvarande i detta:

Mg_(S)     +     Cuso_{4 (AC)}  → CU_(S)      +      Mgso_{4 (AC)}

Eliminationsreaktion

I denna typ av reaktion är antalet atomer eller grupper fästa vid en kolatom:

Ch₃-Ch₂BR +NAOH → H₂C = ch₂    +    H₂O +NABR

Hydreringsreaktion

Det är en reaktion där en förening tillför en vattenmolekyl. Denna reaktion är viktig vid beredningen av alkoholer:

H₂C = ch₂       +       H₂O → h₂C-ch₂Åh

Neutraliseringsreaktion

En bas eller alkali reagerar med en syra som producerar ett salt och vatten:

Hcl_(Ac)       +       Naoh_(Ac)   → NaCl_(Ac)      +       H₂ANTINGEN_(L)

Syntesreaktion

I denna typ av reaktion kombineras två eller flera ämnen för att orsaka en ny förening:

2 li_(S)       +       Kli_{2 g)}  → 2 LiCl_(S)

Dubbelförskjutningsreaktion (metates)

I denna typ av reaktion finns det utbyte av positiva och negativa joner för att bilda nya föreningar:

Agno_{3 (AC)}     +      NaCl_(Ac)  → AGCL_(S)      +        Äldre bror_{3 (AC)}

Referenser

1. Blommor, j. (2002). Kemi. Upplaga 1^var. Santillana -redaktion
2. Mathews, C. K., Van Holde, K. OCH., Och Ahern, K. G. (2002). Biokemi. 3^var Utgåva. Pearson Addison Wesley redaktion
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
4. Wikipedia. (2019). Kemisk ekvation. Hämtad från: i.Wikipedia.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (20 september 2019). Vad är en kemisk ekvation? Återhämtat sig från: tankco.com