Svaga elektrolyterkoncept, egenskaper, exempel

En Svag elektrolyt Det är allt det ämnet som upplöses i vatten inte är helt joniserad. Detta innebär att dess upplösning producerar eller släpper lägre mängder joner än vad som kan förväntas. Denna joniseringsprocess upprättas genom en hydrolysbalans, där joner som H bildas₃ANTINGEN⁺ eller åh^-.

Svaga elektrolyter är vanligtvis kovalenta föreningar, vars molekyler tenderar att förbli neutrala utan att förvärva jonbelastningar. Många av dessa elektrolyter består av organiska molekyler med joniserbara funktionella grupper, även om det också finns oorganiska typer, inklusive flera oxacider.

Ättiksyra, cho₃COOH, är ett exempel på en svag elektrolyt. Dess molekyl har en funktionell grupp som kännetecknar dess surhet i vatten. Men när inte alla dess molekyler upplöses producerar hjoner₃ANTINGEN⁺ Transformering i acetatanjon, CHO₃Kuttra^-, Men de förblir neutrala, protonerade.

Vissa elektrolyter är svagare än andra, vilket kommer att bero på graden av deras joniseringar. När de löser upp orsakar de måttliga förändringar i pH. Således har vi sura eller grundläggande svaga elektrolyter.

[TOC]

Egenskaper hos svaga elektoliter

De är kovalenta föreningar

I allmänna termer är svaga elektrolyter kovalenta föreningar, så deras beståndsdelar är molekyler.

De lider hydrolys

Dessa molekyler har förmågan att skaffa joniska belastningar. För att göra detta, delta i en hydrolysbalans, där en vattenmolekyl är "del" i OH^-, eller acceptera ett väte för att förvandlas till H₃ANTINGEN⁺.

Ju mindre troliga eller instabil är hydrolys, desto lägre mängder eller koncentrationer av joner som finns i upplösningen av dessa elektrolyter.

De har låg konduktivitet

Lösningarna av svaga elektrolyter är inte så bra elektricitetsledare, jämfört med starka elektrolyter. Detta beror just på det lägsta antalet joner i lösningen, vilket gör det svårt att passera elektronerna genom vatten.

Det kan tjäna dig: mangan eller permangansyra

Exempel på svaga elektrolyter

Ättiksyra av äppelvinäger är det mest representativa exemplet på en svag elektrolyt. Källa: Pxhere.

Kolsyra

Kolsyramolekylen, h₂Co₃, Vid upplösning i vatten lider följande hydrolysreaktion:

H₂Co₃ + H₂Eller ⇌ hco₃^- + H₃ANTINGEN⁺

Problemet är att inte alla h₂Co₃ Det är joniserat i HCO₃^-. Dessutom h₂Co₃ Det är oproportionellt i koldioxid och vatten, vilket ytterligare minskar konduktiviteten hos denna lösning.

För de återstående exemplen kommer detta faktum att återhämta sig: en molekyl, som i princip är neutral, förvärvar jonbelastning, och i processen medierad av hydrolys finns det joner h₃ANTINGEN⁺ eller åh^-.

AmonYoVäxelström

Ammoniakmolekylen, NH₃, Vid upplösning i vatten lider följande hydrolysreaktion:

Nh₃ + H₂Eller ⇌ nh₄⁺ + Åh^-

Dessa ammoniaklösningar avfyrar en skarp lukt.

Den här gången har vi OH -joner^-. Ammoniak är en svag bas, medan kolsyra, en svag syra. Därför klassificeras syror och svaga baser som svaga elektrolyter, eftersom de delvis är joniserade utan att släppa höga koncentrationer av honer h₃ANTINGEN⁺ eller åh^-, respektive.

TILLFOSF -syraantingenrik

Fosforsyra, h₃Po₄, Det är ett exempel på en svag oxoacid, som i sin tur är en elektrolyt:

H₃Po₄+ H₂Eller ⇌ h₂Po₄^- + H₃ANTINGEN⁺

Fosforsyra kan fortfarande drabbas av två andra dissociationer, en för varje syra väte (totalt tre). Koncentrationen av h₃ANTINGEN⁺ Producerad är mindre om den jämförs med en stark oxoacid, såsom salpetersyra, HNO₃, vilket är en stark elektrolyt. Ju svagare elektrolyten, desto mindre sur eller grundläggande kommer det att vara.

HydantingenGeno

Vätefluorid, HF, är ett exempel på en oorganisk kovalent förening som, utan att vara oxoacid, är en svag elektrolyt eftersom den är en svag syra. Vid upplösning i vatten produceras fluorhorinsyra, vilket delvis är joniserat:

Kan tjäna dig: kobolthydroxid

HF+ H₂Eller ⇌ f^- + H₃ANTINGEN⁺

Trots att det inte är en stark elektrolyt kan fluoridsyra "äta" det glasmaterial som vanligtvis används för att lagra syralösningar.

Pyridin

Pyridinet, C₅H₅N, är en amin som är hydrolyserad för att bilda joner oh^-:

C₅H₅N + h₂Eller ⇌ C₅H₅Nh ⁺ + Åh^-

Pyridin är mer grundläggande än ammoniak, så dess jonisering kommer att vara större och kommer därför att producera större koncentrationer av OH -joner^-.

TILLCIANH -syraYoDrico

Cyanhydric Acid, HCN, är också ett annat exempel på en svag syra och elektrolyt:

HCN + H₂Eller ⇌ CN^-  + H₃ANTINGEN⁺

Olösliga salter

Denna punkt är kontroversiell. Hittills har svaga elektrolyter klassificerats som svaga syror eller baser, kännetecknad av deras partiella joniseringar. Emellertid har olösliga salter i vatten, som redan är joniserade i sina kristaller, också betraktats som svaga elektrolyter.

Vid upplösning med svårigheter i vatten är mängden joner som frigörs i lösningen liten jämfört med lösliga salter. I detta avseende producerar olösliga salter mindre ledande lösningar, vilket förmörkar dem lite som starka elektrolyter.

Av denna anledning kommer det här att antas att dessa salter tillhör den svaga elektrolytergruppen, även när upplösning genererar neutrala joner och neutrala molekyler med joniseringsgrader.

Silverklorid

Silverklorid, AGCL, upplöses i vatten för att producera agjoner⁺ och cl^-. Men det är ett ganska olösligt salt. Mängden joner som släpps är mycket lägre än vad som skulle ha om det var helt lösligt, som med silvernitratet, AGNO₃, En stark elektrolyt.

Kan tjäna dig: spridd fas

Kalciumkarbonat

Kalciumkarbonat, caco₃, Det är ett olösligt salt som genom att delvis producera ca -joner²⁺ och co₃^2-. Detta salt, till skillnad från AGCL, är grundläggande, eftersom CO₃^2- är hydrolyserad för att generera joner oh^-.

Zinksulfat

Zinksulfat, zonso₄, Det är delvis upplöst i vattnet för att producera Zn -joner²⁺ Och så₄^2-.

Kalciumfluorid

Kalciumfluorid, CAF₂, Naturligtvis finns det som fluoritmineral, det löses bara i vattnet för att producera cajoner²⁺ och f^-.

Magnesiumoxid

Magnesiumoxid, Mgo, är en ganska olöslig jonisk förening i vatten. Den lilla delen som upplöses reagerar för att förvandlas till motsvarande hydroxid, Mg (OH)₂, vilket är det verkliga ansvaret för utseendet på Mg -jonerna²⁺ och åh^-.

Därför kan Mgo, trots att den är jonisk, inte klassificeras som en stark elektrolyt, för i vattnet släpper den inte joner av sina egna kristaller (MG²⁺ Jag^2-).

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Chung & Chieh. (5 juni 2019). Elektrolyter. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org
4. Helmestine, Todd. (11 februari 2020). Svag elektrolytdefinition och exempel. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Danielle Reid. (2020). Svag elektrolyt: Definition & exempel. Studie. Återhämtat sig från: studie.com