Magnesiumfosfat (Mg3 (PO4) 2)

Struktur och formel av magnesiumfosfat

Vad är magnesiumfosfat?

han Magnesiumfosfat Det är en term som används för att hänvisa till en familj av oorganiska föreningar som bildas av magnesium, alkalisk metall och fosfatoxoanion. Det enklaste magnesiumfosfatet har en mg kemisk formel₃(PO₄)₂. Formeln indikerar att för varje två anjoner po₄^3- Det finns tre mg -katjoner²⁺ interagerar med dessa.

Dessa föreningar kan också beskrivas som magnesiumsalter härrörande från ortofosfahinsyra (h₃Po₄). Med andra ord "samlas" magnesium "mellan fosfatanoner, oavsett dess oorganiska eller organiska presentation (MGO, MG (NO₃)₂, Mgcl₂, Mg (OH)₂, etc.).

På grund av dessa skäl kan magnesiumfosfater hittas som flera mineraler. Några av dessa är: nattit -mg₃(PO₄)₂ · 22h₂O-, struvita -(nh₄) Mgpo₄· 6h₂Eller vars mikrokristaller är representerade i den överlägsna bilden-, holtedalita -mg₂(PO₄) (OH) - och bobierrite -mg₃(PO₄)₂· 8h₂ANTINGEN-.

När det gäller bobierriten är dess kristallina struktur monoklinisk, med kristallina aggregat med massiva fläktar och rosetter. Magnesiumfosfater kännetecknas emellertid av att uppvisa en rik strukturell kemikalie, vilket innebär att deras joner antar många kristallina arrangemang.

Magnesiumfosfatformer och deras lasters neutralitet

Magnesiumfosfater härstammar från ersättningen av H -protoner₃Po₄. När ortofosforsyra förlorar en proton förblir det som fosfatdihydrogenjon₂Po₄^-.

Hur man neutraliserar den negativa belastningen för att orsaka ett magnesiumsalt? Ja mg²⁺ Står för två positiva avgifter och behöver sedan två timmar₂Po₄^-. Således erhålls magnesium diácido -fosfat, mg (h₂Po₄)₂.

Sedan, när syran tappar två protoner, kvarstår vätfosfatjonen, HPO₄^2-. Nu hur man neutraliserar dessa två negativa laddningar? Som MG²⁺ Du behöver bara två negativa avgifter för att neutralisera, interagera med en enda hpo -jon₄^2-. På detta sätt erhålls magnesiumsyrafosfat: MGHPO₄.

Kan tjäna dig: magnesiumoxid: struktur, egenskaper, nomenklatur, användning

Slutligen, när alla protoner går förlorade, kvarstår fosfatjonen₄^3-. Detta kräver tre mg -katjoner²⁺ och från ett annat fosfat att montera i ett kristallint fast ämne. Matematisk ekvation 2 (-3) + 3 (+2) = 0 hjälper till att förstå dessa stökiometriska proportioner för magnesium och fosfat.

Som ett resultat av dessa interaktioner produceras tribasiskt magnesiumfosfat: MG₃(PO₄)₂. Varför är Tribasic? Eftersom han kan acceptera tre H: s motsvarande⁺ För att bilda H igen₃Po₄:

Po₄^3-(AC) + 3H⁺(Ac) h₃Po₄(Ac)

Magnesiumfosfater med andra katjoner

Kompensation av negativa avgifter kan också uppnås med deltagande av andra positiva arter.

Till exempel för att neutralisera PO₄^3-, K -jonerna⁺, Na⁺, RB⁺, Nh₄⁺, etc., De kan också ingripa, bilda förening (x) mgpo₄. Om X är lika med NH₄⁺, Det vattenfria struvitmineralet bildas, (NH₄) Mgpo₄.

Ge. Tack vare detta kan många magnesiumfosfatkristaller syntetiseras (NA₃Rbmg₇(PO₄)₆, Till exempel).

Strukturera

Den överlägsna bilden illustrerar interaktioner mellan Mg -joner²⁺ och po₄^3- som definierar den kristallina strukturen. Det är emellertid bara en bild som visar snarare den tetraedrala geometrien hos fosfater. Sedan innebär den kristallina strukturen fosfat- och magnesiumsfärer tetrahedra.

När det gäller MG₃(PO₄)₂ Vattenfri, jonerna adopterar en rhombohedral struktur, där MG²⁺ är koordinerad med sex atomer av O.

Ovanstående illustreras i den nedre bilden, med den dimension som de blå sfärerna är kobolt, bara ändrar dem för de gröna sfärerna av magnesium:

Kan tjäna dig: icke -järnlegeringar: struktur, egenskaper, användningar, exempel

Precis i mitten av strukturen kan Octaedro som bildas av de sex röda sfärerna runt den blåaktiga sfären lokaliseras.

Dessa kristallina strukturer kan också acceptera vattenmolekyler och bilda magnesiumfosfathydrater.

Detta beror på att de bildar vätebroar med fosfatjoner (HOH-O-PO₃^3-). Dessutom kan varje fosfatjon acceptera upp till fyra vätebroar; det vill säga fyra vattenmolekyler.

Som MG₃(PO₄)₂ Den har två fosfater, kan acceptera åtta vattenmolekyler (vilket händer med Bobierrite Mineral). I sin tur kan dessa vattenmolekyler bilda vätebroar med andra eller interagera med de positiva MG -centra²⁺.

Egenskaper

Det är en vit fast, bildande kristallina rombiska plattor. Det har inte heller någon lukt och smak.

Det är mycket olösligt i vatten, även när det är varmt på grund av dess stora kristallina nätverksenergi; Detta är produkten av de starka elektrostatiska interaktionerna mellan de Mg mångsidiga jonerna²⁺ och po₄^3-.

Det vill säga, när jonerna är mångsidiga och deras joniska radioapparater inte varierar mycket i storlek, visar det fasta motståndet mot dess upplösning.

Smälter till 1184 ºC, vilket också indikerar de starka elektrostatiska interaktionerna. Dessa egenskaper varierar beroende på hur många molekyler av absorberat vatten, och om fosfat är i några av dess protonerade former (HPO₄^2- eller h₂Po₄^-).

Användning/applikationer

Laxativ

Det har använts som laxerande för tillstånd av förstoppning och gastrisk surhet. Men dess skadliga biverkningar - manifesteras av genereringen av diarré och kräkningar - har begränsat deras användning. Dessutom kommer det sannolikt att ge skador på mag -tarmkanalen.

Kan tjäna dig: molekylärt syre: struktur, egenskaper, användningar

Benreparation

Användningen av magnesiumfosfat i benvävnadsreparation undersöks för närvarande, vilket undersöker tillämpningen av MG (h₂Po₄)₂ Som cement.

Denna form av magnesiumfosfat uppfyller kraven för detta: det är biologiskt nedbrytbart och histokompatibelt. Dessutom rekommenderas dess användning vid regenerering av benvävnad för dess motstånd och snabb inställning.

Material för ortopedi

Användningen av amorft magnesiumfosfat (AMP) utvärderas som biologiskt nedbrytbar och icke -exotermisk ortopedisk cement. För att generera denna cement blandas amp -pulvret med polyvinylalkohol för att bilda en kitt.

I levande varelser

Magnesiumfosfatens huvudfunktion är att tjäna som ett MG -bidrag till levande varelser. Detta element ingriper i många enzymatiska reaktioner som katalysator eller mellanhand, som är viktigt för livet.

En Mg -brist hos människor är förknippat med följande effekter: minskning av Ca -nivåer, hjärtsvikt, retention av NA, minskade K -nivåer, arytmier, varaktiga muskelkontraktioner, kräkningar, illamående, låga cirkulerande nivåer av paratyreoidhormon och mag- och menstruationskramper, bland andra.

Referenser

1. Mineraldatapublicering. (2001-2005). Bobierrit. Återhämtat sig från handbokenofmineralogi.org
2. Sahar mousa. (2010). Studie om syntes av magnesiumfosfatmaterial. Fosforforskning Bulletin Vol. 24, sid 16-21.
3. Wikipedia. (2018). Magnesiumfosfatstribasic. Hämtas från.Wikipedia.org
4. Pub. (2018). Magnesiumfosfat-. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
5. Barbie, E., Lin, b., Goel, v.K. Och Bhaduri, s. (2016) Utvärdering av amorft magnesiumfosfat (AMP) baserat icke-exotermiskt ortopediskt cement. Biomedicinsk matta. Volym 11 (5): 055010.
6. Yu och., Yu, ch. Och dai, h. (2016). Förberedelse av nedgångsmagnesiumbencement. Regenerativa biomaterial. Volym 4 (1): 231