Metallisk karaktär

Vad är den metalliska karaktären?

han Elementens metalliska karaktär Den periodiska tabellen hänvisar till alla de variabla, kemiska och fysiska, som definierar metaller eller skiljer dem från andra naturliga ämnen. De är vanligtvis ljusa, täta, hårda, höga termiska och elektriska, formbara och duktila konduktiviteter.

Men inte alla metaller uppvisar sådana egenskaper; Till exempel när det gäller kvicksilver är detta en ljus svart vätska. Dessa variabler beror också på marktryck och temperaturförhållanden. Till exempel kan icke -metalliskt väte bete sig fysiskt som en metall under extrema förhållanden.

Dessa förhållanden kan vara: under avgränsande tryck eller mycket kalla temperaturer runt den absoluta noll. För att definiera om ett element är metalliskt eller inte, är det nödvändigt att överväga dolda mönster i observatörens ögon: atommönster.

Dessa diskriminerar mer precision och tillförlitlighet vad är metallelementen och till och med vilket element som är mer metalliskt än ett annat.

På detta sätt vilar den verkliga metalliska karaktären hos ett guldmynt mer på egenskaperna hos dess atomer än de som bestäms av dess gyllene massa, till och med båda är nära besläktade.

Vilka av mynten är mer metallisk: en av guld, en av koppar eller en platina? Svaret är platina, och förklaringen ligger i dess atomer.

Hur varierar elementens metalliska karaktär i den periodiska tabellen?

I den övre bilden har du de periodiska egenskaperna hos elementen. Raderna motsvarar perioder och kolumner till grupperna.

Den metalliska karaktären minskar från vänster till höger om den periodiska tabellen och ökar i motsatt riktning. På samma sätt ökar den metalliska karaktären från topp till botten och minskar när perioder reste till grupphuvuden.

Det kan tjäna dig: Baser: Egenskaper och exempel

På detta sätt har elementen som ligger nära den riktning som pilen pekar på större metalliska karaktär än de som ligger i motsatt riktning (de gula blocken).

Dessutom motsvarar de andra pilarna andra periodiska egenskaper, som definierar i vilken mening de ökar eller minskar när elementet är "metalliskt". Till exempel är elementen i de gula blocken, även om de har låg metallisk karaktär, deras elektroniska affinitet och joniseringsenergi höga.

När det gäller atomradio, desto större, desto mer metalliskt är elementet; Detta indikeras av den blå pilen.

Egenskaper hos metalliska element

I periodiska tabellen observeras att metaller har stora atomradio, lågjoniseringsenergier, låga elektroniska affiniteter och låga elektronegativiteter. Hur man memorerar alla dessa egenskaper?

Den punkt som de flödar är reaktiviteten (elektropositivitet) som definierar metaller, som oxiderar; det vill säga de förlorar elektroner lätt.

När de förlorar elektroner bildar metallkatjoner (m⁺). Därför formar elementen med de högsta metalliska karaktärskatjonerna lättare än de med lägre metallkaraktär.

Ett exempel på ovanstående är att ta hänsyn till reaktiviteten i elementen i grupp 2, de alkalinoterösa metallerna. Beryllium är mindre metalliskt än magnesium, och detta är i sin tur mindre metalliskt än kalcium.

Så vidare tills den når metallbario, den mest reaktiva av gruppen (efter radie, radioaktiva element).

Hur påverkar atomradie på metallernas reaktivitet?

När atomradie ökar är Valencias elektroner längre bort från kärnan, så de behålls med mindre kraft i atomen.

Kan tjäna dig: natriumhydroxid (NaOH): struktur, egenskaper, användningar, syntes

Men om en period resas till höger om det periodiska bordet, lägger kärnan till protoner till kroppen, nu mer positiv, vilket lockar valenselektroner starkare, vilket minskar storleken på atomradie. Detta resulterar i en minskning av metallisk karaktär.

Således tenderar en mycket liten atom och med en mycket positiv kärna att få elektroner istället för att förlora dem (icke -metalliska element), och de som både kan vinna och förlora elektroner, betraktas som metalloider. Bor, kisel, germanio och arsenik är några av dessa metalloider.

Å andra sidan ökar atomradie också om det finns ny energitillgänglighet för andra orbitaler, vilket inträffar när man faller i en grupp.

Av denna anledning, när de faller ner i periodiska tabellen, blir radioapparaterna skrymmande och kärnan blir oförmögen att förhindra att andra arter rycker elektronerna från deras yttre lager.

I laboratoriet, med ett starkt oxiderande medel -liknande utspädd salpetersyra (HNO₃)- Metallreaktiviteter inför oxidation kan studeras.

På liknande sätt är formationsprocesserna för deras metallhalider (till exempel NaCl) också demonstrativa experiment av denna reaktivitet.

Element av större metallisk karaktär

Cesium

Riktningen för den blå pilen i bilden av den periodiska tabellen leder till Francio- och Cesio -elementen. Francio är mer metallisk än cesium, men till skillnad från det senare är Francio konstgjord och radioaktiv. Av denna anledning upptar Cesium platsen för det naturliga elementet i större metallkaraktär.

Kan tjäna dig: järnoxid

I själva verket är en av de mest kända (och explosiva) kända reaktionerna den som inträffar när en bit (eller droppar) av cesium kommer i kontakt med vatten.

Cesiums höga reaktivitet, också översatt till bildningen av mycket mer stabila föreningar, är ansvarig för den plötsliga frisättningen av energi:

2CS (S) + 2H₂O → 2CSOH (aq) + h₂(g)

Den kemiska ekvationen gör det möjligt att se oxidationen av cesium och reduktion av vattenväte till gasformigt väte.

Element av lägre metalliska karaktär

3D -fluormodell

I motsatt diagonal, i det övre högra hörnet av det periodiska bordet, fluorid (F₂, överlägsen bild) leder listan över icke -metalliska element. Därför att? Eftersom det är elementet i den mest elektronegativa naturen och det med den lägsta joniseringsenergin.

Med andra ord reagerar det med alla element i det periodiska tabellen för att bilda jonen f^- och inte f⁺.

Fluor är mycket osannolikt att förlora elektroner i någon kemisk reaktion, helt i motsats till metaller. Det är av denna anledning som det är elementet i lägre metalliska karaktär.

Referenser

1. Lumen, kemi för icke-major. Metallisk och icke -metalllisk karaktär. Återhämtat sig från kurser.Lumenarning.com
2. Kemiuppdrag. (2018). Elektropostivitet eller metallisk karaktär. Återhämtat sig från kemi-tilldelning.com
3. Juan ramos. Komplett lista över metaller och icke -metaller. Återhämtat sig från vetenskapliga.com
4. Anne Marie Helmestine, pH.D. Metalliska karaktäregenskaper och trender. Återhämtat sig från Thoughtco.com