Molekylär formel Hur man får ut det, exempel och övningar

De molekylär formel Det är en representation av en molekyl av en förening, där de, genom dess kemiska symboler, indikeras, atomerna i alla element som finns i föreningen och antalet av dem. Varje atom åtföljs av ett abonnemang.

Molekylformeln har den begränsning som inte indikerar länkarna till de olika atomerna i molekylen eller deras rumsliga relation; som uttrycks av den strukturella formeln. I vissa fall är det inte specifikt: C₆H₁₂ANTINGEN₆ Det är den molekylära formeln av glukos, galaktos och fruktos.

Från samma molekylformel kan oändliga isomera föreningar erhållas. Detta motsvarar en organisk förening variabel hög molekylmassa. Källa: Gabriel Bolívar.

Det finns en uppsättning regler för bortskaffande av atomer i en molekylformel. För jonsalter, till exempel natriumklorid, placeras katjonssymbolen först (NA⁺) och sedan anjonsymbolen (cl^-). Det är därför den molekylära formeln för natriumklorid är NaCl.

Molekylformeln för organiska föreningar är skriven genom att först placera kolsymbolen (C) följt av vätesymbolen (H) och sedan de återstående atomerna. Till exempel är den molekylära formeln för ättiksyra c₂H₄ANTINGEN₂.

[TOC]

Hur man får molekylformeln

Att erhålla molekylformeln för en förening är baserad på föregående etablering av minsta eller empiriska formel för samma. Av denna anledning är de första stegen för att få båda formlerna vanliga.

Första steget

Uttrycket av massan av elementen i en kemisk förening i en procentuell form är vanligt. En enkel beräkning måste sedan utföras för att omvandla massprocenten av de olika elementen till deras massor uttryckta i gram.

Kan tjäna dig: procentuell koncentration

Andra steg

Genom att känna till massan i gram av vart och ett av elementen och dess atommassa kan du få det relativa antalet av varje atom eller antalet mol för varje atom som delar massan för vart och ett av de olika elementen mellan dess atommassa.

Tredje steg

Det relativa antalet Allt atomer, mellan det relativa antalet lägre värde. Minsta proportionsvärden måste vara heltal. I händelse av att ett värde på andelen innehåller en decimal måste en korrigering göras som gör att sådana decimaler försvinner.

Korrigeringen består i att multiplicera alla värden på andelen med ett nummer som återgår till alla värden. Till exempel, om ett minimiproportionsvärde är 1.25 måste alla värden multipliceras med fyra (4). Sedan 1.25 multiplicerat med 4 är lika med 5, ett heltal.

Fjärde steget

Alla kemiska symboler för elementen i föreningen kommer att placeras och med deras motsvarande abonnemang; det vill säga värdet på den minsta andelen av elementet.

Femte steg

Den minsta formeln för en förening kan omvandlas till dess molekylformel genom att erhålla förhållandet mellan föreningens molekylvikt och vikten av dess minsta formel (N). Detta förhållande är detsamma som finns mellan molekylformeln och minsta formel.

n = molekylvikt för föreningen / vikten av minsta formel

För att erhålla molekylformeln måste minsta formeln multipliceras med N. Detta innebär att vart och ett av abonnemanget för minsta formel måste multipliceras med N.

n = molekylvikt / minsta formelvikt

= Molekylformel / minsta formel

Kan tjäna dig: syre: egenskaper, struktur, risker, användningar

Molekylformel = N · Minsta formel

Exempel på molekylär formler

Nedan följer några vanliga molekylformler:

-Forrous Oxide (ful)

-Natriumhydroxid (NaOH)

-Kaliumoxid (k₂ANTINGEN)

-Perkloroxid (CL₂ANTINGEN₇)

-Ferric Hydroxide [Faith (OH)₃]

-Kalciumklorid (CaCl₂)

-Saltsyra (HCl)

-Natriumsulfat (N₂Sw₄)

-Svavelsyra (h₂Sw₄)

-Perbrominsyra (Hbro₄)

-Aluminiumklorid (ALCL₃)

-Metan (ch₄)

-Propan (c₃H₈)

-Etano (c₂H₆)

-Etylalkohol (c₂H₆ANTINGEN)

-Ättiksyra (c₂H₄ANTINGEN₂)

-Bensen (c₆H₆)

-Glukos (c₆H₁₂ANTINGEN₆)

Löst övningar

- Övning 1

Metyl Benzoate har följande massprocent:

C: 70,57 %,

H: 5,93 %

O: 23,49 %

Och en molekylvikt på 136,1 g/mol. Bestäm molekylformeln.

Första steget

Det första steget är att uttrycka massprocenten av elementen i deras massor i gram, och veta att massprocent är i förhållande till molekylvikt.

Av de 136,1 gram som motsvarar föreningen representerar 70,57% endast kol. Och så vidare med de återstående elementen:

Kolmassa = 136,1 g · (70,57/100)

= 96,05 g

Vätmassa = 136,1 g · (5,93/100)

= 8,06 g

Syremassa = 136,1 · (23,49/100)

= 31,96 g

Andra steg

I utarbetandet av molekylformeln måste det relativa antalet av atomerna (NRA) bestämmas. För att göra detta är massorna av elementen uppdelade mellan deras atommassor:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Tredje steg

Vi måste sedan beräkna minsta proportioner av elementen (PME). För detta delas alla NRA -värden mellan värdet av mindre NRA:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Fjärde steget

Skriv den minimala formeln för metylbensoat, baserat på det faktum att abonnemanget av elementen är deras minimala proportioner beräknade:

Kan tjäna dig: natriumdikromat (NA2CR2O7): Egenskaper, produktion, användningar

C₄H₄ANTINGEN

Femte steg

Slutligen måste den molekylära formeln för metylbensoat upprättas. Vi beräknar då:

n = molekylvikt / minsta formelvikt

Minsta formelvikt blir 68 g/mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekylformel = 2 · Minsta formel

= 2 · c₄H₄ANTINGEN

Molekylformel av metylbensoat = C₈H₈ANTINGEN₂

- Övning 2

Procentandelarna av elementen som bildar bensen är följande:

C: 92,36 %

H: 7,64 %.

Molekylvikten för bensen är 78 g/mol. Bestämma dess molekylformel.

Första steget

Förvandla massprocenten av elementen till sina massor till gram:

Kolmassa = 78 g · (92,36/100)

= 72,04 g

Vätmassa = 78 g · (7,64/100)

= 5,96 g

Andra steg

Beräkning av atomernas relativa antal (NRA). För att göra detta är massorna av elementen uppdelade mellan deras atommassor:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

Nra (h) = 6 g / 1 g

= 6

Tredje steg

Beräkning av värdena på minsta andel av elementen (PME). Detta beräknas genom att dela NRA -värdena för alla element mellan det lägre värdet på NRA:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Fjärde steget

Handling av den minsta bensenformeln, med hänsyn till att abonnemanget för elementen är värdena för den minsta beräknade andelen.

Minsta bensenformel: Ch

Femte steg

Etablering av molekylformeln genom att beräkna förhållandet mellan molekylmassan och massan för minsta formel:

n = molekylvikt / minsta formelvikt

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekylformel = N · Minsta formel

= 6 · ch

= C₆H₆

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Kemisk formel. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Gränslöst lärande. (s.F.). Molekylform. Återhämtat sig från: kurser.Lumenarning.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (29 september 2019). Empiriska och molekylära beräkningsformler. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Hur man använder empiriska formler för att hitta molekylformler. Återhämtat sig från: dummies.com