Kaliumhydridstruktur, bildning, egenskaper

han kaliumhydrid (KH) Det är en kemisk förening av jonisk typ bildad av den direkta kombinationen av väte i dess molekylform och alkalisk metallkalium. Liksom alla andra hydrider av denna typ är det en solid förening, som har en hög smältpunkt som med alla joniska molekyler.

Hydros är kemiska föreningar som bildas av väte och ett eller flera olika element, av metall eller icke -metallisk natur. Enligt deras struktur och egenskaper kan dessa ämnen vara av tre slag: joniska, kovalenta eller interstitiella hydrorer.

Genom att ha naturen hos en jonisk förening består kaliumhydrid av en anjon (i detta fall hydrid h^-) och en katjon (jonkalium k⁺).

Hydridjonen uppträder som en stark Brønsted -bas; Det vill säga att det lätt antar protonerna för en givarämnen som metallisk kalium, som tar emot dem.

[TOC]

Kemisk struktur av kaliumhydrid

Kalium identifierades först experimentellt 1807 av den brittiska kemisten Sir Humphry Davy, liksom andra kemiska element (kalcium, magnesium, bor, strontium och barium) genom elektrolysstekniken.

Denna forskare var också den som upptäckte den kemiska reaktionen som resulterar.

Strukturen för denna binära hydrid kännetecknas av att vara kristallin, specifikt av den kubiska typen, det vill säga den enhetliga cellen i detta glas är en kub centrerad på ansikten, som det ses i föregående figur. 

Reaktionerna som utförs av metallhydrosna presenteras på den kristallina ytan, och denna hydrid har angett hydridradie och den optimala retikulära energin för denna typ av reaktioner, även över hydroerna för andra metaller.

Träning

Kaliumhydrid, vars formel representeras som KH, är en oorganisk substans som klassificeras som alkalisk metallhydrid eftersom den bildas av direkt kombination av molekylväte med kalium genom följande reaktion:

H₂ + 2k → 2kh

Denna reaktion upptäcktes av samma forskare som identifierade kalium för första gången. Han insåg hur denna metall förångades genom att bli utsatt för en vätgasgasström, när temperaturen på detta ökas under dess kokpunkt.

En kaliumhydrid som har en högre aktivitet på ett enkelt sätt, baserad på en väte-reaktion och andra föreningar av en superbasisk natur (såsom kaliumboutroxid, kallad T-Buok-TMEDA), och är beredd och beredda, i hexano.

Egenskaper

Kaliumhydrid finns inte spontant i naturen. Det inträffar från reaktionen som beskrivs ovan och är som ett kristallint fast ämne, som sönderdelas vid en temperatur runt 400 ° C, innan den når sin smältpunkt.

Denna förening har en molmassa på cirka 40 106 g/mol på grund av kombinationen av de molmassorna i dess två komponenter. Dessutom är dess densitet 1,43 g/cm³ (Tar som referenspunkt vattnet i standardförhållanden, som är 1,00 g/cm³).

I detta avseende är det också känt att denna förening har pyroforiska egenskaper; Det vill säga det kan inflammeras spontant i närvaro av luft, liksom oxidationsmedel och vissa gaser.

Av denna anledning bör den behandlas med försiktighet och innehålla sig själv som en upphängning i en olja av mineralstyp eller till och med paraffinvax, vilket minskar dess pyroporicitet och underlättar dess hantering.

Löslighet

När det gäller dess löslighet anses denna hydrid vara löslig i smält hydroxider (såsom smält natriumhydroxid), liksom saltblandningar. Å andra sidan är det olösligt i lösningsmedel av organiskt ursprung såsom diethyrt, bensen eller koldisulfid.

På samma sätt betraktas det som ett ganska frätande ämne, som också manifesterar en våldsam reaktion när den sätts i kontakt med syraföreningar, interagerar i kvantitiva förhållanden.

Denna art uppträder också som en "superbase" som anses ännu starkare än natriumhydridföreningen; Dessutom har den hydridjondonatorkaraktär.

Ansökningar

Kaliumhydrid som är kommersiellt tillgänglig, bildad genom den molekylära vätereaktionen med elementärt kalium, har en reaktivitet som är relaterad till de föroreningar som den har (främst kalium eller dess reaktionsprodukter), vilket leder till sekundära reaktioner och utbyten som kan variera.

Dess natur av extrem basicitet gör det mycket användbart att genomföra vissa organiska synteser, liksom i processer med orubblig vilja hos vissa ämnen som har karbonylgrupper att ge upphov till inolatföreningar.

Likaså används kaliumhydrid vid omvandlingen av vissa aminer till deras motsvarande Amids (amider med alquiliska kedjor av KNHR- och KNR -typen₂), Genom din avvikelse. På liknande sätt utför det snabb avprotonering i tertiära alkoholer.

Precis som det är en utmärkt nonsens, används denna förening också i viss borttagning, cykelkondemering och molekylära re-regelbundna reaktioner och utgör ett utmärkt reducerande medel.

I en annan typ av reaktioner kan en kroneter fungera som ett fasöverföringsmedel, även om den också kan fungera som ett enkelt "inlagd" medel (process för att eliminera föroreningar) från ytan av kaliumhydriden, genom upplösning av oorganiska salter som är formad.

Referenser

1. Chang, R. (2007). Kemi. Mexiko: McGraw-Hill
2. Brun, c. TILL. (1974). Kaliumhydrid, mycket aktivt nytt hydridreagens. Reaktivitet, tillämpningar och tekniker i organist och organometalliska reaktioner. Journal of Organic Chemistry.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Oorganiska syntess. Erhållet från böcker.Google.co.gå
4. Majewski, m., och Snieckus, V. (2014). Science of Synthesis: Hoube-Weyl Methods of Molecular Transformations. Erhållet från böcker.Google.co.gå