Aluminiumnitratformler, egenskaper, användningar och risker

han Aluminiumnitrat Det är aluminiumsaltet av salpetersyra. Nonahydrat aluminiumnitrat, vid rumstemperatur, presenteras som ett färglöst fast ämne med lukten av salpetersyra.

De är inte bränslen, men de kan påskynda förbränningen av brännbara material. Om stora mängder aluminiumnitrat är involverade, eller om brännbart material är fint uppdelat, kan en explosion uppstå.

Din långvariga exponering för eld eller värme kan leda till en explosion. Vid kontakt med eld producerar de kväveoxider. Dess användningar inkluderar, raffinering av olja och det färgade och garvade läder.

Det är ett vitt salt, vattenlösligt, som oftast presenteras i dess icke -dehydratkristallina form (nonahydrat aluminiumnitrat).

Kemisk struktur av aluminiumnitrat (vattenfri)

[TOC]

Formler

• Aluminiumnitrat: Al (nej₃)₃
• Nonahydrat aluminiumnitrat: vid (nej₃)₃ · 9h₂ANTINGEN
• Cas: 13473-90-0 aluminiumnitrat (vattenfri)
• Cas: 14797-65-0 aluminiumnitrat (nonhydrat)

Strukturera

I 2D

Aluminiumnitrat Nonahydrado aluminiumnitrat

I 3D

Aluminiumnitrat / sfärer molekylär modell Aluminiumnitrat / molekylära modellbollar och stavar Nonahydratiserad aluminiumnitrat / molekylär modell Nonahydratiserad aluminium nitrato / molekylära modellbollar och stavar

Fysiska och kemiska egenskaper

• Aluminiumnitrat tillhör den reaktiva gruppen av nitrat- och nitritföreningar, oorganiska.
• Nitratjonen är en polyiatomisk jon med den molekylära formeln NO3 - och det är den konjugerade basen av salpetersyra.
• Nästan alla oorganiska nitratsalter är lösliga i vatten vid standardtemperatur och tryck.
• Nitratföreningar har ett brett utbud av användningsområden som är baserade på deras aktivitet som oxiderande medel, närvaron av fritt tillgängligt kväve eller dess höga löslighet.

Reaktivitetsvarningar

Aluminiumnitrat är ett starkt oxidationsmedel.

Luft- och vattenreaktioner

Aluminiumnitrat är delikat (det har egenskapen att absorbera luftens fukt för att bilda en vattenhaltig lösning). Är vattenlöslig. Dess vattenhaltiga lösningar är sura.

Eldfarlighet

Nitrater och nitriter är föreningar är explosiva. Vissa av dessa ämnen kan sönderdelas explosivt när de värms upp eller är involverade i en brand. De kan explodera med värme eller föroreningar. Behållare kan explodera när de värms upp.

Kan tjäna dig: kemisk bindning

Särskilda faror med förbränningsprodukter: Kväve toxiska oxider kan bildas i en brand där aluminiumnitrat är involverat.

Reaktivitet

Nitrater och nitriter kan fungera som extremt kraftfulla oxidationsmedel och blandningar med reducerande reducerande medel eller material som organiska ämnen kan vara explosiva. Reagera med syror för att bilda giftig kvävedioxid.

I allmänhet är nitrat- och nitritsalter med aktiva redoxkatjoner (övergångsmetaller och metaller i grupp 3A, 4A och 5A i periodiska tabellen, såväl som ammoniumkatjonen [NH4] +) mer reaktiva med organiska material och medel reducerare i miljömässiga miljöer betingelser.

Aluminiumnitrat är ett oxiderande medel. Blandningar med alkylestrar kan explodera. Fosforblandningar, tennklorid (II) eller andra reducerande medel kan reagera explosivt.

Giftighet

Människor är föremål för toxiciteten hos nitrater och nitriter, som är barn som är särskilt sårbara för metemoglobinemi.

Förtäring av stora doser av aluminiumnitrat orsakar gastrisk irritation, illamående, kräkningar och diarré. Kontakt med damm irriterar ögon och hud.

Ansökningar

Nitrater och nitriter används allmänt (och i mycket stora mängder) som gödselmedel i jordbruket på grund av deras disposition för att sönderdelas och frigöra kväve för tillväxt av växter och på grund av deras löslighet, vilket gör att nitratjoner kan absorberas av växtens rötter.

Nitratföreningar används också allmänt som industriellt råmaterial när ett oxidationsmedel eller en jonnitratkälla krävs.

Aluminiumnitrat används vid utarbetande av laboratorium, kosmetika och personliga hygienkemikalier. I branschen används den som mellanliggande ämnen i tillverkningen av andra ämnen.

Kan tjäna dig: vilka gaser kan vara farliga och varför?

Det används i läderbanan, i antitranspiranter, korrosionsinhibitorer, vid uranuttag, olja förfinad och som nitreringsmedel.

Nonahydrat aluminiumnitrat och andra hydratiserade aluminiumnitrater har många tillämpningar. Dessa salter används för att producera aluminiumoxid för beredning av isolerande papper, i uppvärmningselement i katodstrålarören och i kärnan i transformatorerna. Hydratiserade salter används också för extraktion av aktinidiska element.

Kliniska effekter

Aluminium är allmänt, det är den vanligaste metallen i jordskorpan. Majoriteten av mänsklig exponering kommer från maten. Det finns i vissa läkemedelsprodukter. I branschen används den allmänt.

Aluminium hämmar benombyggnad och orsakar osteomalacia. Det tros hämma erytropoies och orsakar anemi.

Akut förgiftning är sällsynt. Lösliga aluminiumformer har större toxicitetspotential än olösliga former på grund av deras större absorption.

Patienter med njursvikt är benägna att aluminiumtoxicitet, antingen från aluminium i diad eller andra exogena källor, särskilt fosfatbindning och antacida som innehåller aluminium.

Kronisk exponering för aluminiumdamm kan orsaka dyspné, hosta, lungfibros, pneumotorax, pneumokonios, encefalopati, svaghet, förekomst och epileptiform anfall.

Aluminiumsalter kan orsaka ögonirritation och slemhinnor, konjunktivit, dermatos och eksem.

Även om aluminium och dess föreningar har visat lite bevis på karcinogenicitet hos människor, har exponering för andra ämnen involverade i aluminiumproduktion varit relaterad till cancerframkallande.

Säkerhet och risker

Dangeuttalanden i det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA).

Det globala harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA) är ett internationellt överenskomna system, skapat av FN och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarder som används i olika länder genom användning av sammanhängande kriterier över hela världen över hela tiden.

Det kan tjäna dig: jodosyra (HiO2): egenskaper och användningar

Dangerklasserna (och deras motsvarande kapitel i SGA), klassificerings- och märkningsstandarder och rekommendationerna för aluminiumnitrat och för nonahydrat aluminiumnitrat är följande (Europeiska kemikaliebyrån, 2017; FN, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Danger -klasser

H272: Det kan intensifiera elden; Oxidant [Varningsvätskor rstons; Bosting fasta ämnen - kategori 3] (Pubchem, 2017).

H301: Toxic by intag [Danger Acute, Oral Toxicity - Category 3] (Pubchem, 2017).

H315: Orsaker kutan irritation [Korrosion / irritation Varning - Kategori 2] (Pubchem, 2017).

H318: orsakar allvarliga ögonskador [Fara allvarliga ögonskador / ögonirritation - kategori 1] (Pubchem, 2017).

H319: orsakar svår okulär irritation [Varning allvarliga ögonskador / okulär irritation - kategori 2A] (Pubchem, 2017).

Koder för försiktighetstips

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(FN, 2015, s. 360). (FN, 2015, s. 370). (FN, 2015, s.382). (FN, 2015, s.384). (FN, 2015, s.385).

Referenser

1. ChemidPlus (2017) 3D-strukturen 13473-90-0-aluminum nitrat [bild] återhämtad från: Chem.Nlm.Nih.Gov.
2. ChemidPlus (2017) 3D-struktur av 7784-27-2-nitratnitratnitrat [Bild] återhämtad från: Chem.Nlm.Nih.Gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery i skymningen [Image] återhämtat sig från: Flickr.com.
4. EDGAR181 (2008) Nitrataluminium [Image]. Återhämtat sig från: Wikipedia.org.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Nitrataluminium. Kort profil. Hämtad den 8 februari 2017 från ECHA.Europa.Eu.
6. Hazardoous Substances Data Bank (HSDB). Toxnet. (2017). Nitrataluminium. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Återhämtad från: kem.Nlm.Nih.Gov.
7. JSMOL (2017) Nitrat [Image] återhämtat sig från: ChemApps.Stolaf.Edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitrataluminium. Hämtad 8 februari 2017, från: Wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nitrat di alluminos nonAidratate. Hämtad 8 februari 2017, från: Wikipedia.org.