Natriumnitrit (nano2) struktur, egenskaper, användningar, risker

han natriumnitrit Det är ett kristallint oorganiskt fast ämne som bildas av en natrium -non⁺ och en nitritjon nr₂^-. Dess kemiska formel är nano₂. Det är ett vitt kristallint fast ämne som tenderar att absorbera vatten från miljön, det vill säga det är hygroskopiskt.

I närvaro av luft oxiderar långsamt nitratnitrat₃. Den har oxiderande egenskaper (oxiderade andra föreningar) och reducerar även (den oxideras av andra föreningar).

Nano natriumnitrit₂. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons [CC BY-SA 4.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]. Källa: Wikimedia Commons.

Det är närvarande i människans organisme naturligt och används som ett konserveringsmedel av härdat kött och rökt fisk när det undviker tillväxten av skadliga mikroorganismer.

Det har en viktig användning vid brådskande behandling av cyanidförgiftning, eftersom den toxiska och dödliga effekten av nämnda förening minskar. Det måste dock administreras med stor försiktighet och fungerar inte i alla fall.

Det har visat sig att det kan förhindra ögoninfektioner orsakade av förorening av kontaktlinser av mikroorganismer. Vissa studier indikerar att deras konsumtion med mat kan orsaka cancer, men det uppskattas att detta kan undvikas genom att äta C -vitamin med sådana livsmedel.

[TOC]

Strukturera

Natriumnitrit bildas av natriumnakongen⁺ Och nitritjonen₂^-.

I nitritjonen nr₂^- Kväve har en valens på +3 och syre på -2, av denna anledning har anjonen en enda global negativ belastning.

Nitritjon nr₂^- Den har en vinkelstruktur, det vill säga kvävebindningar (N) med syreatomer (O) bildar en vinkel.

Nano natriumnitritstruktur₂, där du kan se den vinkelformen av nitritanjonen inte₂^-. Eschenmoser [public domain]. Källa: Wikimedia Commons.

Nomenklatur

- Natriumnitrit

- Natriumnitrit

- Kvävelsyratatriumsalt.

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Gulaktig vit kristallint fast. Ortorrombiska kristaller.

Molekylvikt

68.995 g/mol

Smältpunkt

271 ºC

Kokpunkt

Koka inte. Den sönderdelas över 320 ºC

Det kan tjäna dig: magnesiumhydrid: struktur, egenskaper och användningar

Densitet

2,17 g/cm³ vid 20 ºC

Löslighet

Vattenlösligt: ​​84,8 g/100 g vatten vid 25 ºC. Något lösligt i etanol. Måttligt lösligt i metanol. Knappt löslig i dietyleter.

pH

Dess vattenhaltiga lösningar är alkaliska, pH cirka 9. Detta beror på att kvävesyra är en svag syra som tenderar att inte dissociera, så jonen gör det inte₂^- Försök att ta en proton h⁺ Vatten för att bilda HNO₂, vilket leder till OH -jonbildning^- De producerar alkalinitet.

NEJ₂^- + H₂O → hno₂ + Åh^-

Andra egenskaper

Nano -natriumnitriten₂ I närvaro av luft oxiderar långsamt nitratnitrat₃. Det är ett hygroskopiskt fast ämne, eftersom det absorberar vatten från miljön.

Den har oxiderande egenskaper (det kan oxidera andra föreningar) och även reducerare (det kan oxideras av andra föreningar).

Om du kommer i kontakt med material som trä, papper eller textilier kan du få dem att gå in i förbränning farligt.

Med syror inträffar dess sönderdelning, vilket genererar en blandning av toxiska gaser av kväveoxider (nej_x).

Erhållande

Det kan erhållas genom att värma nano -natriumnitrat₃ Med bly pb:

Äldre bror₃ + PB → Nano₂ + Pbo

Närvaro i organismen

Nitritanjonen är naturligt närvarande i blodet och vävnaderna, eftersom den bildas som en följd av oxidationen av icke -icke -.

Ansökningar

I livsmedelsindustrin

Det är van vid adobar kött eftersom det fungerar som ett färg- och smakretentionsmedel, och som ett konserveringsmedel eftersom det kontrollerar tillväxten av mikroorganismer, särskilt undviker utvecklingen av utvecklingen av utvecklingen av Clostridium botulinum Orsakar botulismsjukdom.

Natriumnitrit i kött reagerar med hemoglobinet i röda blodkroppar eller röda blodkroppar i denna mat. Det används också i botad rökt fisk.

Rökt fisk. Författare: Reinhard Thrainer. Källa: Pixabay.

Som akutbehandling vid cyanidförgiftning

Natriumnitrit används för behandling av akut cyanidförgiftning. Det är en motgift för detta allvarliga problem.

Kan tjäna dig: Acetonitrile (C2H3N)

Dess verkan beror på det faktum att den gynnar metemoglobinbildning (en typ av hemoglobin) i blodet, som fångar cyanidjoner och inte frigör dem, och därmed förhindrar att de släpps i celler, vilket gör dem mindre giftiga.

Vid cyanidförgiftning appliceras natriumnitrit intravenöst och tar cirka 12 minuter för att generera metemoglobin. Trots denna försening erbjuder den också skydd för sin vasodilatoreffekt.

Intravenös behandling. Michaelberry på engelska Wikipedia [CC av 3.0 (https: // CreativeCommons.Org/licenser/av/3.0)]. Källa: Wikimedia Commons.

För utvidgning av blodkärl

Det tjänar till att behandla pulmonell arteriell hypertoni eftersom den verkar genom att försena blodkärlen och därmed sänka blodtrycket. Det uppskattas att denna effekt beror på att den förvandlas till kväveoxid som inte verkar avkopplande de mjuka musklerna.

Orsakerna till deras effektivitet studeras dock fortfarande.

Mot några parasiter

Vissa forskare fann att natriumnitrit hämmar tillväxten och multiplikationen av tarmparasiten Blastocystis hominis Även om detta är resistent mot andra mediciner.

Det konstaterades att nano₂ Det genererar döden av denna parasit genom apoptos, som är ett slags självmord av parasitcellen. Natriumnitrit får tarmceller att producera NO, vilket verkar vara viktigt i denna process.

För att undvika organskador

Enligt vissa studier är nitrit en kraftfull hämmare av hjärtskador och lever i ischemiprocesser (minskad blodbevattning i en del av kroppen). Det antas att detta beror på att det är en biologisk reserv av nej.

Det drogs slutsatsen att det kan användas för att förhindra skador på organen efter att ha återställt blodflödet som har avbrutits av en hjärtattack, kirurgisk intervention med hög risk eller transplantation av något organ.

För att undvika infektioner för användning av kontaktlinser

Det har visat sig att nano₂ Förhindrar bildandet av patogena mikroorganismfilmer Staphylococcus aureus och Pseudomonas aeruginosa Om kontaktlinser.

Kan tjäna dig: reduktion (kemi)Kontaktlinser kan förorenas med bakterier eller svampar. Kontakta Lens Photography den 7 januari 2006. Källa: Fotografi av BPW. Källa: Wikimedia Commons.

I flera användningsområden

Natriumnitrit används för att tillverka färg, läkemedel och olika organiska föreningar.

Det fungerar också som korrosionsinhibitor i flera fetter.

Risker eller besvär

Ett av problemen med att använda natriumnitrit för cyanidförgiftningar är att det orsakar allvarliga hjärt -kärlstörningar hos barn.

Det rekommenderas inte för brandoffer där samtidig exponering av både cyanid och kolmonoxid (CO) inträffar (CO). CO minskar blodets förmåga att transportera syre, så Nano -administrationen₂ skulle förvärra tillståndet för lite syre i patientens blod.

Inhalerad natriumnitrit är irriterande och giftig, det kan skada hjärt -kärlsystemet och det centrala nervsystemet. Dessutom är han skadlig för miljön.

Natriumnitrit som intas med mat kan vara skadligt. Nitriten, när den når magen, reagerar med vissa föreningar som bildar nitrosaminer, som kan producera cancer.

Dessa reaktioner kan undvikas i närvaro av C -vitamin.

Enligt vissa konsulterade källor är risken för att konsumera nitriter med härdat kött eller fisk minimal eftersom nitriten är naturligt närvarande i saliv.

Källor indikerar att denna risk också är minimal jämfört med de stora fördelarna med att konsumera mat utan skadliga mikroorganismer.

Referenser

1. Bhattacharya, r. och flora, s.J.S. (2015). Cyanidoxicitet och dess behandling. I Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (andra upplagan). Återhämtat sig från Scientedirect.com.
2. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Natriumnitrit. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
3. Kim, D.J. et al. (2017). Antibiofilmeffekten av kväveoxid på mjuk kontaktlång. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Hämtad från Bmcophthalmol.biomedicin.com.
4. Ramis-ramos, g. (2003). Antioxidanter. Syntetiska antioxidanter. I Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (andra upplagan). Återhämtat sig från Scientedirect.
5. Barozzi Seabra, a. och durán, n. (2017). Kväveoxidgivare för behandling av försummade sjukdomar. I kväveoxidgivare. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
6. Duranski, m.R. et al. (2005). Cytoprotektiva effekter av nitrit under in vivo ischemi-reperfusion av hjärtat och levern. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. NCBI återhämtade sig.Nlm.Nih.Gov.
7. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.