Kalciumperoxid (CAO2) egenskaper, risker och användningar

han kalciumperoxid, Även känd som kalciumdioxid, det är en kemisk förening av formel cao₂. Det inträffar med interaktionen mellan upplösningen av en salt eller kalciumhydroxid och natriumperoxid med den efterföljande kristallisationen.

Kalciumperoxid produceras genom utfällning av octahydratföreningen från en vattenlösning, följt av dehydrering vid temperaturer större än 100 ° C.

Figur 1: Struktur av kalciumperoxid.

Kalciumperoxid bryts ned för att frigöra syre när det är i kontakt med hydratiserat material. Cao₂ Det är en av de oorganiska peroxiderna som är mest stabila vid temperaturen och bryter långsamt i våt luft.

En vattenhaltig suspension på 1: 100 har ett pH på cirka 12. Förutom dess stabila syresfrisättningskapacitet, CAO₂ Det har liknande funktioner av andra peroxider: blekning, desinfektion och deodorisering. Dessutom är det anmärkningsvärt att påpeka att Cao₂ är miljö respektfull på grund av dess egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos kalciumperoxid

Kalciumperoxid är ett vitt eller gulaktigt pulver utan arom eller karakteristisk smak (National Center for Biotechnology Information. , 2017). 

Bild 2: Utseende av kalciumperoxid.

Cao₂ Den har en molekylvikt av 72 0768 g/mol och en densitet av 2,91 g/ml. Föreningen har en 200 ° C smältpunkt och sönderdelas över 355 ° C. Det är något lösligt i vatten som bildar väteperoxid. Den har en PKA på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalciumperoxid riskerar om explosion om den blandas med fint uppdelat organiskt material. Föreningen är inte bränsle i sig, men den påskyndar förbränningen av brännbart material. Detta beror på att blandningar av bränslematerial och peroxid kan inflammeras av friktion eller kontakt med fukt.

Kan tjäna dig: Viskositet: Exempel, orsaker, enheter, typer

Reaktivitet och faror

Kalciumperoxid, även om den är en relativt stabil förening jämfört med andra peroxider, klassificeras som en explosiv förening och ett starkt oxidationsmedel.

Kontakt med kalciumperoxid kan irritera hårt och kan bränna huden och ögonen. Utställningen kan irritera ögonen, näsan och halsen.

Långvarig exponering kan skada huden. De högsta nivåerna av kalciumperoxid kan irritera lungorna och orsaka hosta eller brist på luft.

Ännu större exponeringar kan orsaka en vätskansamling i lungorna (lungödem), vilket orsakar dödsfall (National Library of Medicine, 2015).

Vid ögonkontakt måste kontaktlinser kontrolleras och tas bort. Tvätta sedan ögonen omedelbart med mycket kallt vatten i minst 15 minuter.

Vid hudkontakt är det drabbade området med mycket. Täck huden irriterad med en mjukgörande. Tvätta kläder och skor innan du använder dem igen. Om kontakten är allvar.

Vid inandning måste offret överföras till en ny plats. Om du inte andas administreras konstgjord andning. 

Om föreningen intas måste kräkningen induceras om inte den medicinska personalen angav det.Det är tillrådligt att dricka växlar vatten för att få utspädning av föreningen. Sträckkläder som skjortahals, bälte eller slips ska lossas.

Kan tjäna dig: typer av batterier, egenskaper och reaktioner

I alla fall bör medicinsk vård erhållas omedelbart (Kalciumperoxid för säkerhetsdata, 2013).

Ansökningar

Användning i jordrensning

Av alla sätt på vilka jag kunde använda kalciumperoxid är dess jordbruksapplikation den vanligaste. Det faktum att kalciumperoxid frigör syre när det är i kontakt med vatten innebär att det kan användas som ett sätt att föryngra den utmattade marken.

Normalt, efter intensivt jordbruk eller när jorden översvämmas, går näringsämnen och syre förlorade från marken, så det är sterilt.

I ett sådant scenario måste flera konstgående gödselmedel användas för att lägga till mineraler och näringsämnen till jorden, utöver andra ingripanden för att göra det livskraftigt igen. Kalciumperoxid är avgörande för denna process, eftersom den används för att öka markens syreinnehåll.

Andra användningsområden

Det faktum att kalciumperoxid kan frisätta väteperoxid i kombination med syror innebär att den kan användas som blekmedel.

Det används allmänt på detta sätt i många pappersindustrier. Produktionen av väteperoxid av denna förening gör den också användbar vid deodorisering och blekning av hårprodukter såväl som textilier.

Kalciumperoxid har också en plats i hälsovården, eftersom den kan användas som ett antiseptiskt.

Kalciumperoxid används i matlagning som bearbetningshjälpmedel i brödmassablandningen. Föreningen bryts i syre när den kommer i kontakt med vatten. Detta oxiderar och förstärker disulfid- och icke -disulfidkorsbindningarna i gluten.

Kan tjäna dig: specifika fel

Miljörestoration

Det faktum att kalciumperoxid kan fungera som en källa till syre innebär att det är användbart i många ekologiska scenarier.

Till exempel finns det många vattendrag som sjöar och dammar som har blivit icke -hållbara på grund av föroreningar och andra relaterade faktorer.

I ett sådant scenario kan kalciumperoxid användas för att föryngra dessa vattendrag också. Syre frisatt av reaktionen mellan vatten och föreningen återställer vatten syreinnehållet.

Industriell användning

Rollen för kalciumperoxid i plastproduktion är avgörande för katalys- och retikuleringsprocesser för de olika föreningarna som används i plastpolymerisation för att göra dem hårda. Kalciumperoxid används också som initiativtagare av dessa processer (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referenser

1. Kalciumperoxid. (2016). Återhämtat sig från komokemikalier.Noaa.Gov.
2. Kalciumperoxid. (S.F.). Återhämtat sig från Bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalciumperoxid. Återhämtat sig från chinacjchem.com.
4. Embl-ebi. (2014, 28 juli). Kalciumperoxid. Återhämtat sig från EBI.Växelström.Storbritannien.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalciumperoxid-kalgro ™. Återhämtat sig från Kingsfieldinc.
6. Kalciumperoxidmaterial för säkerhetsdata. (2013, 21 maj). Återhämtat sig från sciencelab.com.
7. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 11 mars). PubChem Compound -databas; CID = 14779. Återhämtat sig från pubchem.
8. National Library of Medicine. (2015, 19 oktober). Kalciumperoxid. Detoxnet återhämtat sig.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Kalciumdioxidanediid. Chemspider återhämtade sig.com.