Förberedelse av lösningar Hur görs det, exempel, övningar

De Förberedelse av lösningar Det är en av de mest utvecklade aktiviteterna inom och utanför experimentell vetenskap, särskilt när det gäller kemi, biologi, bioanalys, medicin och apotek. Inom det kommersiella området består många av de produkter vi köper, vare sig mat eller avsedd för badrum, av vattenhaltiga lösningar.

En lösning på enkla termer är en homogen blandning som bildas av ett lösningsmedel, normalt vätska och ett lösta ämnet. Detta har en koncentration associerad, vars enheter varierar beroende på de syften som den har framställts för, liksom den noggrannhet som dess koncentration uttrycks.

Lösningar är en av de vanligaste och viktiga delarna av kemi och har en serie regler för att förbereda dem. Källa: Pxhere.

Principen för alla lösningar av lösningar är i huvudsak: Lös lösningen i ett lämpligt lösningsmedel, eller börjar från en koncentrerad lösning (mor), alikvoter tas för att förbereda mer utspädda. Det ultimata målet är att det finns en hög homogenitet och att lösningen har de önskade egenskaperna.

I det dagliga livet bereds lösningar efter kriteriet för smak, det vill säga hur intensiv smaken på en drink ska vara. Laboratorier eller branscher kräver emellertid en mindre subjektiv parameter: en standardkoncentration, som uppfylls efter en serie vanligtvis enkla matematiska standarder och beräkningar.

[TOC]

Hur är en lösning beredd?

Föregående steg

Innan du förbereder en lösning bör den ställas in vilken koncentration som kommer att ha sitt lösta ämnet, eller var och en av dem, och vad som kommer att vara lösningsmedlet som kommer att användas. Vill du att 1% m/v ska vara? Eller 30% m/v? Kommer den att förbereda i en koncentration av 0,2 m eller 0,006 m? På samma sätt bör det vara känt för vilka ändamål som kommer att användas: analys, reagens, media, indikatorer etc.

Denna sista punkt avgör om användningen av bollarna eller rivna kolvarna kommer att vara nödvändiga. Om svaret är negativt kan lösningarna framställas direkt i en bägare, och därför blir beredningen enklare och mindre noggrann.

Kan tjäna dig: analytisk kemi

Lösningsupplösning

Oavsett koncentration, eller om det är önskvärt att vara så exakt som möjligt, är det första steget att förbereda en lösning att väga lösta ämnen och lösa upp det i lämpligt lösningsmedel. Ibland även när lösta ämnet är lösligt i det valda lösningsmedlet är det nödvändigt att värma det i en tallrik eller ha en magnetisk omrörare.

I själva verket är lösta ämnet den faktor som innebär en markant skillnad i den metod som olika lösningar framställs. Å andra sidan, om lösningsmedlet är en flyktig vätska, kommer lösningen att framställas inuti en gasekstraktorklocka.

Hela lösningsprocessen genomförs i en bägare. När det har lösts upp och med hjälp av ett stöd och tratt överförs dess innehåll till bulten eller kolven.

Om omröraren användes måste den tvättas tillräckligt för att säkerställa att det inte finns några spår av lösta ämnen vid dess yta; Och det måste också vara försiktigt vid tidpunkten för transvaset, annars kommer omröraren att falla in i aggroid bollen. För detta är det bekvämt och mycket användbart att hjälpa till med en magnet. Å andra sidan kan en glasstång också användas istället för omröraren.

Mosad från bollen eller kolven

Upplösning av lösta ämnet på detta sätt ser vi till att det inte finns några upphängda fasta ämnen i den ovannämnda bollen, vilket då kommer att vara svårt att lösa upp och påverka den analytiska kvaliteten på den slutliga lösningen.

Gjort detta, bollens volym med lösningsmedlet är spolning eller komplett, tills vätskans yta sammanfaller med märket som anges i glaset.

Slutligen är bollen eller kolven stängd med sina respektive pluggar omrörda ett par gånger, vilket lämnar lösningen klar.

Kan tjäna dig: kemiska förändringar: egenskaper, exempel, typer

Exempel på lösningar

I ett laboratorium är det vanligt att förbereda syror av syror eller baser. Dessa måste först läggas till en betydande volym lösningsmedel; Till exempel vatten. Det ska aldrig göras bakåt: tillsätt vatten till syror eller baser, men dessa i en volym vatten. Anledningen beror på att deras hydrering är mycket exoterm, till och med risken för att bägaren exploderar.

Svavelsyra

Anta att du vill framställa en utspädd lösning av svavelsyra. Var tydlig vad alikvoten som kommer att tas från modern eller koncentrerad lösning kommer att tas, den kommer att överföras till den ovannämnda bollen, som redan kommer att ha en volym vatten.

Trots det kommer värmen att släppas och måste spolas med vatten mycket långsamt och väntar på att bollen ska svalna eller inte värma för mycket.

Natriumhydroxid

Å andra sidan framställs en natriumhydroxidlösning genom att väga NaOHs grandjea i en bägare med vatten. Redan upplöst NaOH, med eller utan magnetisk omrörare, är det alkaliska vattnet övervivlat till respektive aggroidkula och är i linje med vatten eller etanol.

Övningar

Övning 1

Du vill förbereda en liter på en 35% m/volymlösning av natriumklorid i vatten. Hur mycket salt ska vägas och hur fortsätter du?

35% m/volymkoncentrationen innebär att vi har 35 g NaCl per 100 ml vatten. När de ber oss om en liter lösning, tio gånger så mycket, kommer vi att väga 350 g salt som vi kommer att försöka lösa upp i en volym av en liter.

Således, i ett stort fällningsglas är 350 g NaCl. Sedan tillsätts en tillräcklig mängd vatten (mindre än en liter) för att lösa upp salt med en glasstång. Eftersom salt är mycket lösligt i vatten är användningen av en magnetisk agitator inte obligatorisk.

Det kan tjäna dig: polyaktinsyra: struktur, egenskaper, syntes, användning

Löst dessa 350 g NaCl överförs saltvattnet till en hackad boll av en liter och är i linje med vatten; eller helt enkelt i samma bägare är litteret av vatten slutförd och rör om för att garantera saltens homogenitet. Det senare gäller när lösningen inte är nödvändig för att ha en exakt koncentration men ungefärlig.

Övning 2

Du vill förbereda 250 ml vinäger (5% volym/volym ättiksyra) från en flaska glacial ättiksyra (100% ren). Vilken volym av denna flaska ska tas?

Oavsett vilken volym som mäts från glacial ättiksyra kommer detta att ha en 100%koncentration; En droppe, 2 ml, 10 ml, etc. Om vi ​​delar 100/5 kommer vi att ha 20, vilket indikerar vår utspädningsfaktor; Det vill säga volymen vi mäter från flaskan kommer att spädas ut 20 gånger. Därför måste 250 ml vinäger motsvara denna volym 20 gånger större.

Sedan ger 250/20 oss 12,5, vilket innebär att vi från flaskan med glacial ättiksyra kommer att ta 12,5 ml och vi kommer att utspäda den med 237,5 ml vatten (250-12,5).

För detta kommer en graderad och steriliserad pipett att användas, eller en liten volym glacialsyra i ett rent fällningsfartyg kommer att överföras från vilket 12,5 ml -alikoten kommer att tas och kommer att tillsättas till en 250 ml hackad boll med en tidigare och tillräcklig mängd vatten. Således kommer vi att tillföra syran i vattnet och inte vatten i syran.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Joshua Halpern, Scott Sineex & Scott Johnson. (5 juni 2019). Förberedande lösningar. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (16 september 2019). Hur man förbereder lösning. Återhämtat sig från: tankco.com
4. Kempils norials. (s.F.). Stökiometri -modul: lösningar. Återhämtad från: kem.Vagga.Edu
5. Vetenskapsföretaget. (2020). Förberedande kemiska lösningar. Hämtad från: ScienceCompany.com