Elementens periodiska egenskaper och deras egenskaper

De Elementens periodiska egenskaper De är de som definierar sitt fysiska och kemiska beteende ur ett atomperspektiv, och vars storlekar, utöver atomantalet, möjliggör en klassificering av atomer.

Av alla egenskaper kännetecknas dessa, som namnet antyder, eftersom de är periodiska; Det vill säga, om den periodiska tabellen studeras, kan det certifieras att dess storlekar följer en trend som sammanfaller och upprepar med beställningen av elementen i perioder (rader) och grupper (kolumner).

Intrinsisk periodicitet för en del av elementen i det periodiska tabellen. Källa: Gabriel Bolívar.

Om du till exempel reser en periodisk period och egendom minskar med storleken med varje element kommer samma att hända under alla perioder. Å andra sidan, om den går ner i en grupp eller kolumn, ökar den sin storlek, samma kan förväntas för de andra grupperna.

Och därmed upprepas deras variationer och bevisas en enkel trend som överensstämmer med beställningen av elementen för deras atomnummer. Dessa egenskaper är direkt ansvariga för elementens metalliska eller icke -metalliska natur, liksom deras reaktiviteter, vilket har hjälpt till att klassificera dem med större djup.

Om elementens identitet var okänd och de sågs som konstiga "sfärer", kunde det periodiska bordet byggas om (med mycket arbete) med användning av dessa egenskaper.

På detta sätt skulle de antagna sfärerna få färger som skulle göra det möjligt för dem att skilja dem från varandra i grupper (överlägsen bild). Genom att känna till deras elektroniska egenskaper kunde de organisera sig i perioder, och grupperna skulle förråda de som har samma antal valenselektroner.

Lärande och resonemang periodiska egenskaper är lika med att veta varför elementen reagerar på ett eller annat sätt; Det är att veta varför metallelementen finns i vissa regioner i tabellen och de icke -metalliska elementen i ett annat.

[TOC]

Vilka är de periodiska egenskaperna och deras egenskaper

-Atomradio

När du observerar bilden sfärer det första som kan märkas är att inte alla är i samma storlek. Vissa är mer skrymmande än andra. Om det observeras med större detaljer kommer det att konstateras att dessa storlekar varierar och följer ett mönster: under en period minskar den från vänster till höger, och i en grupp ökar från topp till botten.

Ovanstående kan också sägas på detta sätt: atomradie minskar mot höger grupper eller kolumner och ökar under de lägre perioderna eller raderna. Således är atomradie den första periodiska egenskapen, eftersom dess variationer följer ett mönster i elementen.

Kärnbelastning vs elektroner

Vad är detta mönster? Under en period upptar atomelektronerna samma energinivå, som är relaterad till avståndet som skiljer dem från kärnan. När vi flyttar från en grupp till en annan (vilket är detsamma som att resa perioden till höger) lägger kärnan till både elektroner och protoner inom samma energinivå.

Kan tjäna dig: kol

Därför kan elektroner inte uppta avstånd längre bort från kärnan, vilket ökar dess positiva belastning eftersom den har fler protoner. Följaktligen upplever elektroner en större attraktionskraft mot kärnan och lockar dem mer och mer när antalet protoner ökar.

Det är därför elementen i höger ände av det periodiska bordet (gula och turkosa kolumner) har mindre atomradio.

Å andra sidan, när "hoppar" från en period till en annan (vilket är detsamma för att säga att en grupp är härstammad), tillåter de nya aktiverade energinivåerna elektroner att uppta mer avlägsna utrymmen i kärnan. Som vidare lockar kärnan (med fler protoner) dem med mindre kraft; Och atomradio ökar därför.

Jonradio

Joniska radioapparater följer ett mönster som liknar det för atomradio; Dessa beror emellertid inte så mycket på kärnan, men hur många elektroner eller mindre har atomen med avseende på dess neutrala tillstånd.

Katjoner (na⁺, Växelström²⁺, Till³⁺, Vara²⁺, Tro³⁺) uppvisar en positiv belastning eftersom de har tappat en eller flera elektroner, och därför lockar kärnan dem med större kraft eftersom det finns mindre avvisningar mellan dem. Resultatet: Katjoner är mindre än atomerna från vilka de härstammar.

Och för anjoner (eller^2-, F^-, S^2-, Yo^-) Tvärtom, de uppvisar negativ belastning eftersom den har en eller flera överskott av elektroner, vilket ökar sina avvisningar med varandra ovanför attraktionen som kärnan utövar. Resultatet: anjonerna är större än atomerna från vilka de härstammar från (lägre bild).

Variation av joniska radioapparater med avseende på den neutrala atomen. Källa: Gabriel Bolívar.

Det kan ses att anjon 2- är den mest omfattande av alla och katjonen 2+ den minsta. Radioapparater ökar när atomen är negativt laddad och kontrakt när den är positivt laddad.

-Elektronnegativitet

När elementen har små atomradio lockas inte bara deras elektroner mycket, utan också elektronerna i angränsande atomer när det bildar en kemisk bindning. Denna tendens att locka elektroner hos andra atomer inom en förening är det som kallas elektronegativitet.

Den som en atom är liten betyder inte att den kommer att vara mer elektronegativ. I så fall skulle helium- och väteelement vara de mest elektronegativa atomerna. Helium till där vetenskapen har visat, inte bildar kovalent koppling av något slag; Och väte, har knappt en enda proton i kärnan.

Kan tjäna dig: kopparsulfid: struktur, egenskaper, användningar

När atomradioerna är stora har kärnorna inte tillräckligt med styrka för att locka elektronerna hos andra atomer; Därför är de mest elektronegativa elementen de med en liten atomradie och ett större antal protoner.

Återigen är de som möter dessa egenskaper perfekt de icke -metalliska elementen i P -blocket i det periodiska tabellen; Dessa är de som tillhör grupp 16 eller syre (O, S, SE, TE, PO) och grupp 17 eller fluor (F, CL, BR, I, AT).

Trend

Enligt allt sagt är de mest elektronegativa elementen särskilt belägna i det övre högra hörnet av det periodiska bordet; Att ha fluor som elementet som leder listan över de mest elektronegativa.

Därför att? Utan att ta till elektronegativitetsskalor (Pauling, Mulliken, etc.), fluoror Även om den är större än neon (den ädla gasen från sin period), kan den första bilda länkar medan den andra inte gör. Dessutom, för sin lilla storlek, har kärnan många protoner, och där fluor är, kommer det att finnas ett dipolmoment.

-Metallisk karaktär

Om ett element har en atomradie jämfört med de i samma period, och det är också lite elektronegativt, är det då en metall och har en hög metallisk karaktär.

Om vi ​​återvänder till huvudbilden motsvarar de rödaktiga och grönaktiga sfärerna, liksom de gråa, metallelement. Metaller har unika egenskaper, och härifrån börjar de periodiska egenskaperna med de fysiska och makroskopiska egenskaperna hos materien sammanflätas.

Elementen med en hög metallisk karaktär kännetecknas av deras relativt stora atomer, lätt att förlora elektroner eftersom kärnorna knappt kan locka dem mot dem.

Som ett resultat oxiderar de eller förlorar de lätt för att bilda katjoner, m⁺; Detta betyder inte att alla katjoner är metalliska.

Trend

Vid denna tidpunkt kan du förutsäga hur den metalliska karaktären i den periodiska tabellen varierar. Om det är känt att metaller har stora metallradio, och att det också finns få elektronegativ, bör de tyngsta elementen (lägre perioder) förväntas, vara de mest metalliska; och de lättare elementen (de övre perioderna), det minst metalliska.

På samma sätt minskar den metalliska karaktären desto mer elektronegativt elementet görs. Detta innebär att turnera perioder och grupper till höger om periodiska tabellen, under deras högre perioder, kommer att möta de minst metalliska elementen.

Därför ökar den metalliska karaktären genom att stiga ner av en grupp och minskar till höger till höger under samma period. Bland de metallelement vi har: na (natrium), li (litium), mg (magnesium), ba (barium), Ag (silver), au (guld), po (polonio), pb (bly), cd (kadmium ), Till (aluminium), etc.

Kan tjäna dig: kokpunkt: koncept, beräkning och exempel

-Joniseringsenergi

Om en atom har en stor atomradie förväntas det att dess kärna inte håller elektronerna i betydande styrka i de yttersta lagren. Följaktligen kommer det inte att kräva mycket energi; Detta är, joniseringsenergi, EI, nödvändig för att ta bort en elektron.

De är också lika att säga att det är den energi som måste levereras för att övervinna kraften i attraktionen i kärnan i en atom eller gasjon på dess yttersta elektron. Ju mindre atom och mer elektronegativ, desto lägre är det; Detta är din tendens.

Följande ekvation illustrerar ett exempel:

Na (g) => na⁺(g) + e^-

Det nödvändiga för att uppnå detta är inte så bra jämfört med den andra joniseringen:

Na⁺(g) => na²⁺(g) + e^-

Sedan i na⁺ Positiva laddningar dominerar och jonen är mindre än den neutrala atomen. Följaktligen, kärnan i NA⁺ lockar med en mycket större kraft till elektroner, så det kräver en mycket större.

-Elektronisk affinitet

Och slutligen finns det den periodiska egenskapen för elektronisk affinitet. Detta är energitrenden som har atomen i ett gasfaselement för att acceptera en elektron. Om atomen är liten och har en kärna med en stor attraktionskraft, kommer det att vara lätt för dig att acceptera elektronen och bilda en stabil anjon.

Ju mer stabil anjonen med avseende på dess neutrala atom, desto större är dess elektroniska affinitet. Men avvisningar mellan samma elektroner spelar också in.

Kväve har till exempel större elektronisk affinitet än syre. Detta beror på att deras tre elektroner 2p försvinner och avvisar mindre med varandra och den inkommande elektronen; Medan det är i syre finns det ett par parade elektroner som utövar större elektronisk avstötning; Och i fluoren finns det två par.

Det är av denna anledning som trenden i elektroniska affiniteter sägs vara normaliserade från den tredje period av den periodiska tabellen.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
3. Prof. Ortega graciela m. (1 april 2014). Elementens periodiska egenskaper. ABC -färg. Hämtad från: ABC.com.Py
4. Kemi librettexts. (7 juni 2017). Elementens periodegenskaper. Återhämtad från: kem.Librettexts.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (2 januari 2019). Elementens periodiska egenskaper. Återhämtat sig från: tankco.com
6. Toppr. (s.F.). Elementsperiodens egenskaper. Återhämtat sig från: toppr.com /
7. Elementens periodiska egenskaper: En resa över bordet är en resa genom kemi. [Pdf]. Återhämtad från: torsk.Edu