Löslighet regler allmänna aspekter och regler

De löslighetsregler De är en uppsättning observationer som samlas in från flera experiment som tillåter att förutsäga vilka salter som kommer att vara lösliga i vatten eller inte. Därför gäller dessa endast för joniska föreningar, oavsett om de är monoatomiska eller polyiatomiska joner.

Löslighetsreglerna är mycket olika, eftersom de är baserade på den individuella upplevelsen hos dem som utvecklar dem. Det är därför de inte alltid kontaktas på samma sätt. Vissa är dock så allmänna och pålitliga att de aldrig kan saknas; Till exempel den höga lösligheten för föreningar eller salter av alkaliska metaller och ammonium.

Lösligheten för natriumklorid i vatten kan förutsägas genom att känna till enkla löslighetsregler. Källa: Katie175 via Pixabay.

Dessa regler är endast giltiga i vattnet vid 25 ºC, under omgivningstryck och med ett neutralt pH. Med erfarenhet kan du göra utan dessa regler, eftersom det är känt i förväg vilka salter som är lösliga i vatten.

Till exempel är natriumklorid, NaCl, vattenlösligt salt per antonomasi. Det är inte nödvändigt att konsultera reglerna för att veta detta faktum, eftersom den dagliga upplevelsen visar det i sig själv.

[TOC]

Allmänna funktioner

Det finns inget fast nummer för löslighetsregler, men det är en personlig fråga i hur en för en. Det finns emellertid vissa generaliteter som hjälper ytligt att förstå orsaken till sådana observationer, att kunna ännu mer förstå reglerna. Några av dem är följande:

- Monovalenta anjoner eller en negativ belastning, och som också är skrymmande, har sitt ursprung lösliga föreningar.

- Polivalenta anjoner, det vill säga med mer än en negativ belastning tenderar att komma från olösliga föreningar.

- Voluminösa katjoner tenderar att vara en del av olösliga föreningar.

När reglerna kallas kan du verifiera hur mycket några av dessa tre generaliteter är uppfyllda.

Kan tjäna dig: etylenglykol: egenskaper, kemisk struktur, användningar

Löslighetsregler

Regel 1

Av löslighetsreglerna är detta det viktigaste och kommer att säga att alla salter av grupp 1 -metaller (alkaliska) och ammonium (NH₄⁺) De är lösliga. NaCl följer denna regel såväl som nano₃, Kno₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂Sw₄, och andra salter. Observera att här är katjoner som markerar lösligheten och inte anjonerna.

Det finns inga undantag för denna regel, så du kan vara säker på att inget ammoniumsalt eller dessa metaller kommer att fälla ut i en kemisk reaktion, eller lösas om den tillsätts till en volym vatten.

Regel 2

Den näst viktigaste och ofelbar löslighetsregeln indikerar att alla nitratsalter (nej₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Klorat (Clo₃^-), Percelore (CLO₄^-) och acetatos (välj₃Kuttra^-) De är lösliga. Härifrån förutsägs det att CU (nej₃)₂ Det är lösligt i vatten såväl som KMNO₄ och CA (Cho₃Kuttra)₂. Återigen har denna regel inga undantag.

I denna regel uppfylls den första generaliteten: alla dessa anjoner är monovalenta, skrymmande och integrerade lösliga joniska föreningar.

Att memorera de två första reglerna för löslighet kan guidas undantag för dem som följer.

Regel 3

Klorider salter (cl^-), Bromuros (br^-), Yoduros (i^-), Cyanides (CN^-) och Tiocianatos (SCN^-), de är lösliga i vatten. Denna regel presenterar emellertid flera undantag, som beror på silvermetaller (Ag⁺), Kvicksilver (Hg₂²⁺) och bly (PB²⁺). Kopparsalter (i) (CU⁺), dessa undantag utgör också i mindre utsträckning.

Således är silverklorid, AGCl, olöslig i vatten, precis som PBCL₂ och Hg₂Bras₂. Observera att en annan av de generaliteter som nämns ovan börjar visualiseras: skrymmande katjoner tenderar att bilda olösliga föreningar.

Det kan tjäna dig: Döbereiner Triads

Och hur är det med fluorider (f^-)? Om de inte är alkon- eller ammoniummetallfluorider, tenderar de att vara olösliga eller något lösliga. Ett nyfiken undantag är silverfluorid, AGF, som är mycket löslig i vatten.

Regel 4

De flesta sulfater är lösliga. Det finns emellertid flera sulfater som är olösliga eller lite lösliga, och några av dem är följande: Baso₄, Srso₄, Fall₄, Pbso₄, Ag₂Sw₄ och Hg₂Sw₄. Här är återigen den allmänhet som skrymmande katjoner tenderar att bilda olösliga föreningar; Förutom rubidium, eftersom det är en alkalisk metall.

Regel 5

Hydroxider (OH^-) De är olösliga i vatten. Men enligt regel 1, alla alkaliska metallhydroxider (LiOH, NaOH, KOH, etc.) De är lösliga, så de är ett undantag från regel 5. Även CA (OH) hydroxider₂, BA (OH)₂, SR (OH)₂ och till (oh)₃ De är något lösliga.

Regel 6

För tillfälligt lämnar föreningarna härrörande från metaller, alla oorganiska syror och väte -halogenider (Hx, X = F, Cl, BR och I) är lösliga i vatten.

Regel 7

I regel 7 samlas flera anjoner som överensstämmer med den tredje allmänna: Mångsidiga anjoner tenderar att komma från olösliga föreningar. Detta gäller karbonater (CO₃^2-), kromater (CRO₄^2-), fosfater (PO₄^3-), oxalater (c₂ANTINGEN₄^2-), Tiosulfater (s₂ANTINGEN₃^2-) och Arsenatos (ASO₄^3-).

Du bör dock inte längre överraska att dina salter med alkaliska metaller och ammonium är undantag från denna regel, eftersom de är lösliga i vatten. På samma sätt kan LI citeras₃Po₄, vilket är knappt lösligt och MGCO₃.

Regel 8

Den sista regeln blir nästan lika viktig som den första och är att de flesta oxider (eller^2-) och sulfider (s^2-) De är olösliga i vatten. Detta observeras när du försöker polera metallerna med endast vatten.

Det kan tjäna dig: 50 exempel på syror och baser

Återigen är oxiderna och sulfiderna av alkaliska metaller lösliga i vatten. Till exempel NA₂S och (nh₄)₂S är ett av dessa två undantag. När det gäller sulfider är de en av de mest olösliga föreningarna av alla.

Å andra sidan är vissa alkalinoterösa metalloxider också vattenlösliga. Till exempel CAO, SRO och BAO. Dessa metalloxider, tillsammans med NA₂Eller och k₂Eller så upplöses de inte i vattnet, men reagerar med det för att komma från deras lösliga hydroxider.

Slutkommentar

Löslighetsregler kan utvidgas till andra föreningar såsom bikarbonater (HCO₃^-) eller deasera fosfater (h₂Po₄^-). Vissa regler kan memoreras utan komplikationer, medan andra vanligtvis glömmer. När detta händer måste vi gå direkt till löslighetsvärdena vid 25 ° C för den givna föreningen.

Om detta löslighetsvärde är högre eller nära det för en lösning med en koncentration av 0,1 m, kommer saltet eller föreningen i fråga extremt löslig.

Under tiden, om denna koncentration har ett värde under 0,001 m, sägs det i så fall att salt eller förening är olöslig. Detta, att lägga till löslighetsreglerna, räcker för att veta hur lösligt det är en förening.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Löslighetsdiagram. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Merck KGAA. (2020). Löslighetsregler: Löslighet för vanliga joniska kompunds. Återhämtat sig från: Sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (29 januari 2020). Löslighetsregler för joniska fasta ämnen. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Bodner Group. (s.F.). Löslighet. Hämtad från: Chemed.Kem.Purdu.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen c. (s.F.). Löslighet. Andes universitet. [Pdf]. Hämtad från: Webdelprofesor.Ula.gå