Binärsalter

Vi förklarar vilka binära salter, deras egenskaper, struktur, länkar, nomenklatur, hur bildas vi och ger flera exempel.

Vad är binära salter?

De binärsalter De är kemiska föreningar som bildas huvudsakligen av föreningen av ett metalliskt element med en låg joniseringspotential och ett icke -metalliskt element med hög affinitet för elektroner (elektronegativ). Denna typ av kemiska föreningar kallas joniska binära salter.

Samtidigt är molekylära binära salter, även kända som flyktiga salter, en liten grupp binära salter bildade av föreningen av två icke -metalliska element med små skillnader i elektronegativitet.

Närvaron av den joniska länken är orsaken till egenskaperna och egenskaperna hos joniska binära salter, såsom deras höga fusions- och kokpunkter, deras kristallbildning, deras hårdhet, etc.

Ett exempel på ett binärt joniskt salt är natriumklorid, NaCl. Natrium representerar det metalliska elementet med låg joniseringspotential, medan klor är det elektronegativa icke -metalliska elementet. NaCl har alla egenskaper som kan förväntas för binärt salt.

I molekylära binära salter finns det å andra sidan en kovalent bindning mellan komponenterna i salterna. Den kovalenta bindningen är svagare än jonisk och detta ger skillnader i egenskaperna och egenskaperna hos molekylära binära salter jämfört med joniska. Till exempel är kokning och fusionspunkter av molekylära binära salter lägre.

Ett exempel på ett molekylärt binärt salt är koltetraklorid, CCL₄, vilket är flyktigt och inte joniskt. Det klassificeras som sådan, även när den inte uppvisar några av de förväntade egenskaperna för ett salt: det är inte fast eller kristallint, och den består inte av joner.

Egenskaper hos binära salter

Binära salter har en serie egenskaper:

Föremål

Joniska binära salter bildas av föreningen mellan ett element i metallgruppen, med ett element som tillhör den icke -metallgruppen. Samtidigt bildas molekylära binära salter av föreningen mellan två icke -metalliska element, annat än syre och väte.

Länkar

Komponenterna i ett joniskt salt förenas av en jonisk bindning. Metaller, även om det finns undantag som beryllium, kännetecknas av att ha låga joniseringspotentialer. Detta gör att elektroner lätt kan frigöras och transformera positivt laddade (katjoner).

Elektroner som släpps av metaller fångas av icke -metallelement på grund av deras stora affinitet för elektroner (elektronegativitet). Detta gör att det icke -metalliska elementet finns i binärt salt laddas negativt (anjon).

Kan tjäna dig: Pauling Scale

På grund av den elektrostatiska interaktionen mellan den positiva belastningen som erhölls av metallen som finns i det binära joniska saltet och den negativa belastningen som förekommer i det icke -metallelementet, bildas en stor -energironisk bindning mellan saltkomponenterna.

De icke -metalliska komponenterna i molekylära binära salter förenas av en kovalent bindning, där de två icke -metalliska elementen delar ett par elektroner.

Strukturer

Joniska binära salter förvärvar en kristallin struktur, som beror på kraften i den joniska länken mellan saltkomponenterna. När det gäller natriumklorid bildar det ett kubiskt glas.

Elektrisk konduktivitet

Joniska salter i kristallin form leder inte elektricitet, så de betraktas som elektriska isolatorer. Men när kristallerna av binära salter löses upp i vattnet blir de goda elektricitetsledare.

Detta beror på att befintliga elektriska laddningar i joniska binära salter bedriver elektricitet. På samma sätt är smälta salter bra elektricitetsledare.

Fusions- och kokpunkter

På grund av det stora energiinnehållet i den joniska bindningen som finns i joniska binära salter är dess kokande och fusionspunkter höga.  Till exempel har natriumklorid en fusionspunkt på 801 ºC och en kokpunkt på 1413 ºC.

Molekylära binära salter har å andra sidan fusions- och kokpunkter lägre än joniska.

Färger

Joniska binära salter med joniska bindningar med hög energi, såsom de som bildar alkaliska metaller (litium, natrium, kalium, rubidium och cesium) är vanligtvis vita och kristallina. Detta är fallet med natriumklorid, som är vit.

Men om länken som förenar komponenterna i det joniska saltet har en jonisk karaktär av lägre intensitet, kan färgen på saltet vara gul, orange eller röd. Dessutom kan färgen på det binära joniska saltet bero på graden av hydrering hon har.

Till exempel koboltklorid (II) (COCL₂) har en blå färg om saltet är vattenfri form; Men när koboltklorid är i hexahydratform (COCL₂· 6 h₂O) förvärva en rödaktig färg.

Hårdhet

Joniska binära salter är starka och svåra på grund av de joniska bindningarna som finns i dem. Men de kan bli spröda när de är under press.

Detta beror på att en deformation kan uppstå i strukturen hos saltet som ger de elektriska laddningarna i dem. Därför produceras elektrostatiska avstötningar mellan de elektriska belastningarna av kristallerna i de binära salterna, som kan orsaka deras nedbrytning.

Kan tjäna dig: Europium: Struktur, egenskaper, erhållning, användning

Nomenklatur

Joniska eller neutrala binära salter är de flesta. De är representerade med MX -formeln, där M representerar det metalliska elementet och X till det icke -metalliska elementet och namnges i följande former:

Traditionell form

Först placeras roten till det icke -metalliska elementet och lägger till suffixet "uro", följt av ordet "och metallnamnet. Om metallen bara har en valens placeras namnet på metallen helt enkelt som. Till exempel heter KBR -formelnsaltet kaliumbromid.

Men om metallen har två valenser ändras namnet på metallen vanligtvis till dess latinska rot och "björn" -suffixet läggs till i metallroten. Om den stora valensen finns i metallen används "ICO" -suffixet och "av" -prepositionen undertrycks också.

Exempel: I FECL₂ Valencia del Hierro är +2, så det kallas en järnhaltig klorid. Under tiden i FECL₃ Valencia del Hierro är +3, så föreningen utses till järnklorid.

Systematisk

Först placeras ett numeriskt prefix som kan vara di, tri, tetra, etc., vilket indikerar antalet atomer i det icke -metalliska elementet i det binära saltet, följt av roten till namnet på icke -metall med suffixet "uro". Sedan placeras "of" -prepositionen följt av ett numeriskt prefix och namnet på metallen.

Exempel: Till föreningen av ALCL -formeln₃ Det kallas som aluminium triklorid.

Stock

Först placeras roten till icke -metallen följt av suffixet "uro". "De" -prepositionen placeras sedan och sedan läggs namnet på metallen. I slutet av metallnamnet placeras det i parentes och i romerska antal är dess valens eller oxidationstillstånd.

Exempel: CUCL -saltet₂ Det heter Copper Chloride (II).

Molekylär binär försäljning nomenklatur

Molekylära binära salter representeras med molekylformeln x_tillOCH_b, var:

• X representerar det minst elektronegativa icke -metalliska elementet.
• Och representerar det mest elektronegativa elementet.
• Prenumeration A och B representerar valenserna för icke -metalliska element.

Systematisk nomenklatur

Först placeras ett numeriskt prefix, om det fanns, följt av roten till det mest elektronegativa icke -metalliska elementet och lägger till suffixet “uro”. Därefter placeras "of" -prepositionen följt av ett numeriskt prefix och namnet på det mindre elektronegativa icke -metalliska elementet.

Kan tjäna dig: zink: historia, egenskaper, struktur, risker, användningar

PCL Molecular Binary Salt₃ Det kallas som fosfor triklorid.

Hur är binära salter?

Joniska binära salter kan bildas genom en neutraliseringsreaktion mellan syra och hydroxid. Till exempel kan kaliumklorid bilda reaktionen av saltsyra (HCl) med kaliumhydroxid (KOH), dessutom uppstår en vattenmolekyl:

HCl +KOH → KCL +H₂ANTINGEN

Metaller, särskilt de som tillhör gruppen av alkaliska metaller, kan reagera direkt med gaserna från elektronegativa icke -metalliska element för att bilda joniska binära salter.

Genom att avdunsta lösningsmedlet för en lösning på grund av höga temperaturer kan det vara en ökning av koncentrationen av komponenterna i jonbinära salter, vilket gynnar dess interaktion och kärnbildningsprocessen; Det vill säga bildandet av joniska länkar, en process som leder till bildandet av kristallerna av joniska binära salter.

Exempel på binära salter

Natriumkloridstruktur, ett binärt joniskt salt

Joniska binära salter

• NaCl: natriumklorid
• NABR: natriumbromid
• NAI: natriumjodid
• NAF: natriumfluorid
• Na₂S: natriumsulfid
• Na₃F: Natriumnitruro
• LIF: Litiumfluorid
• Libr: litiumbromid
• Li₂S: litiumsulfid
• Li₃N: litiumnitrid
• CUF: kopparfluorid
• Cuf₂: Copper Difluoride
• COB: Kopparbromid
• Cu₂S: Dikoobre sulfid
• Cu₃N: Tricobre nitruro
• PBS: bly sulfid
• Fef₃: järn trifluorid
• Fef₂: Järndifluorid
• Fecl₃: järn triklorid
• Pbf₄: bly tetrafluorid
• Pbs₂: bly disulfide
• Alcl₃: Aluminium triklorid
• ALN: aluminium nitruro
• ALP: aluminiumfosfuro
• Mgcl₂: Magnesiumdiklorid
• Mgf₂: Magnesium difluoride
• CaCl₂: Kalciumdiklorid
• Kaf₂: kalciumdifluorid
• CAS: Kalciumsulfid
• K₂S: dipotasiumsulfid
• KCL: Kaliumklorid
• K₃N: kalium nitruro

Molekylära eller flyktiga binära salter

• Bcl₃: bor triklorid
• Cs₂: koldisulfid
• Pcl₃: Fosfor triklorid
• Ccl₄: koltetraklorid

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27 augusti 2020). Förklarade joniska kompund,. Återhämtat sig från: tankco.com
4. Wikipedia. (2021). Jonisk förening. Hämtad från: i.Wikipedia.org
5. ED Vitz et al. (5 november 2020). Binära joniska föreningar och deras egenskaper. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org