Senare salter vad är, nomenklatur, egenskaper, exempel

Vi förklarar vilka landsalter, deras nomenklatur, egenskaper och exempel är

De Foderförsäljning De är joniska föreningar av tre element och härstammar från ersättningen av ett väte med en annan katjon i ternarsyror. Vanligtvis är elementen i dessa salter: en metall, en icke -metall och syre. Då kan de betraktas som "syresalerade salter".

De kemiska formlerna i landsalterna behåller anjonen av deras föregångarsyra (oxoacid), och ändrar H⁺ för en metallisk katjon eller av ammoniumjonen (NH₄⁺). Med andra ord, i en oxoacid med enkel hao -formel kommer dess ternära salt att ha som en MAO -formel.

Kopparsulfatkristaller

Ett förklarande exempel är i fallet med ersättningen av de två syraprotonerna av h₂Sw₄ (svavelsyra) för katjonen CU²⁺. Eftersom varje proton lägger till en +1 -belastning är de två protonerna lika med +2 -belastningen för kopparjonen. Det är då cuso₄, vars motsvarande nomenklatur är kopparsulfat (ii) eller cupric sulfat.

Den övre bilden visar de ljusa färgerna på blå kopparsulfatkristaller. I kemin av landsalter beror deras egenskaper och namn på naturen av katjonerna och anjonerna som utgör det joniska fasta ämnet.

[TOC]

Nomenklatur

Det finns många mnemoniska metoder och regler för att memorera och lära sig nomenklaturen för landsalter.

Den första förvirringen kan komma från eftersom den varierar, antingen beroende på Metal M eller genom oxidationstillståndet för det icke -metalliska elementet.

Antalet Atomer av O i anjonen är emellertid mycket användbart när man utser dem. Denna anjon, när den kommer från föregångaren ternarsyra, definierar mycket av nomenklaturen.

Av denna anledning rekommenderas det att först komma ihåg nomenklaturen för vissa terninsyror, som stöds för att namnge deras salter.

Nomenklaturen för vissa terninsyror med "ICO" -suffix och motsvarande oxidationsnummer för det centrala elementet är:

Kan tjäna dig: Nitriter: Egenskaper, struktur, nomenklatur, bildning

+3

H₃Bo₃ - Borsyra.

+4

H₂Co₃ - Kolsyra.

H₄Sio₄ - Silisyra.

+5

Hno₃ - Salpetersyra.

H₃Po₄ - Fosforsyra.

H₃Aso₄ - Arseninsyra.

Hclo₃ - Klorsyra.

Hbro₃ - Brominsyra.

Hio₃ - Yodiumsyra.

+6

H₂Sw₄ - Svavelsyra.

H₂SEO₄ - Seléninsyra.

H₆Teo₆ - Tellursyra.

Oxidationstillstånd (+3, +4, +5 och +6) är lika med gruppnumret som elementen tillhör.

Således tillhör boren grupp 3A (13) och har tre elektroner av Valencia som kan ge till Atomerna i O. Detsamma gäller för kol och kisel, båda i grupp 4A (14), med fyra valenselektroner.

Således tills grupp 7a (17) av halogenerna, som bryter med regeln om ”ICO” ternära syror. När dessa har +7 oxidationstillstånd läggs "per" prefixet till sina "ICO" -syror.

Antal syreatomer

Memorering av de tidigare "ICO" ternära syrorna, nomenklaturen modifieras beroende på det ökande eller minskande antalet atomer av OR.

Om det finns en mindre enhet av O, ändrar syran "ICO" -suffixet för "björn" -suffixet; Och om det finns två enheter lägger namnet dessutom till prefixet "HIPO".

Till exempel för Hio₂ Dess nomenklatur är jodosyra; För Hio, hypoyodös syra; Och för Hio₄, perioódinsyra.

Sedan, för att namnge de ternära salterna, till anjonerna för "ICO" -syrorna ändras suffixet med "ATO"; Och för dem med "björn" -suffix ändras de till "Ito".

Återvänder med exemplet med hio yodiumsyra_3, Förändrande h⁺ Av natrium NA⁺, Du har namnet på ditt ternära salt: natrium yodato, naio₃.

Kan tjäna dig: laboratorium tillhandahåller

På liknande sätt för jodhypos₂, Dess natriumsalt är natriumjod (Naio₂); För hypoyoso hypayoso är det hypoyodit natrium (Naio eller Naoi); Och för Perry -Lodo, ​​natrium perryodato (naio₄).

Detsamma gäller för resten av "ICO" -syrorna som anges av de ovannämnda oxidationstillstånden, under den dimension som prefixet "per" förekommer i dessa salter med en enhet eller större (NaClo₄, natriumperklorat).

Syrasalter

Till exempel kolsyra h₂Co₃ Du kan förlora en enda proton med natrium och lämna Nahco₃. För dessa syrasalter är den rekommenderade nomenklaturen att lägga till ordet "syra" efter namnet på anjon.

Således nämns salt som: natriumsyrakarbonat. Här ändras igen "ICO" -suffixet av "ATO" -suffixet.

En annan okonventionell regel, men mycket populärt accepterad, är att lägga till "BI" -prefixet till namnet på anjonen för att indikera förekomsten av en syraproton. Den här gången nämns namnet på föregående SAL: natriumbikarbonat.

Om alla protoner ersätts av NA -katjoner⁺, Neutralisering av de två negativa laddningarna för karbonatanjonen, saltet nämns helt enkelt som natriumkarbonat, NA₂Co₃.

Metallvalencia

Genom att känna till anjonen av den kemiska formeln kan Valencia del metall i det ternära saltet beräknas aritmetik.

Till exempel i Feso₄ Det är nu känt att sulfat kommer från svavelsyra och att det är en anjon med två negativa laddningar (så₄^2-). Således, för att neutralisera dem måste järnet ha två positiva anklagelser, tro²⁺.

Därför är saltens namn järnsulfat (ii). (Ii) återspeglar Valencia 2, lika med den positiva laddningen +2.

Kan tjäna dig: järn (element): egenskaper, kemisk struktur, användningar

När metaller bara kan ha en Valencia - som i fallet med grupp 1 och 2 - utelämnas tillägget av det romerska antalet (det är felaktigt att säga natriumkarbonat (I)).

Egenskaper för senare försäljning

De är främst joniska, kristallina föreningar, med intermolekylära interaktioner som styrs av elektrostatiska krafter, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter.

Eftersom de har negativt laddat syre kan de bilda vätebroar i vattenlösning, och löser sina kristaller endast om denna process energiskt gynnar joner; Annars förblir det ternära saltet olösligt (CA₃(PO₄)₂, kalciumfosfat).

Dessa vätebroar är ansvariga för hydraterna i dessa salter, och dessa vattenmolekyler kallas kristallisationsvatten.

Exempel på nullionssalter

Senare salter äger rum i det dagliga livet, berikande mat, mediciner eller i livlösa föremål som tändstickor och en släckare.

Till exempel bevaras färskheten hos frukt och grönsaker i huvudperioder genom verkan av natriumsulfit och natriumsulfit (NA₂Sw₃ och nahso₃).

I rött kött bevaras dess inkarnerade färg genom nitrat- och natriumnitrit tillsatser (Nano₃ och nano₂).

I vissa konserverade produkter motverkas också den obehagliga metalliska smaken av natriumfosfattillsatser (NA₃Po₄). Andra salter, som feso₄, Tjuv₃, Tro₃(PO₄)₂, De finns också i spannmål och bröd.

Karbonater utgör det kemiska medlet för släckare, som vid höga temperaturer producerar CO₂ drunkna elden.

Ytterligare nattsalter

• Badrum₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• KCl_3.
• Kakro₄ (kalciumkromat).
• Kmno₄ (kaliumpermanganat).