Vi förklarar vilka hypertoniska lösningar är, deras egenskaper, vad är användningen, skillnaderna med hypotoniska och ger flera exempel

Många kommer att bli förvånade över att veta att växterna absorberar vatten genom sina rötter och hur händernas fingrar är skrynkliga när de badar i havsvatten, de är nära besläktade.

Båda sakerna händer tack vare förekomsten av ett membran som fungerar som ett filter och en hypertonisk lösning som bokstavligen suger vatten genom det. Men vad är en hypertonisk lösning?

I den här artikeln kommer denna fråga att besvaras, och de mest relevanta egenskaperna hos hypertoniska lösningar kommer också att presenteras, vad de är för, hur de skiljer sig från andra typer av lösningar och några exempel på samma.

Vad är en hypertonisk lösning?

En hypertonisk lösning Det är en som innehåller en total koncentration av osmolaraktivt lösta lösta ämnen som är större än för en annan referenslösning. Osmolärt aktivt innebär att lösta ämnen inte kan korsa en speciell typ av membran (liknande ett tyg) som fungerar som en sil eller filter, det vill säga låt vattnet passera och inte till de lösta partiklarna.

Denna höga koncentration av lösta ämnen får hypertoniska lösningar att ha högt osmotiskt tryck. Detta tryck är det som praktiskt suger vattnet genom membranet, som kallas osmos.

Det hypertoniska ordet kommer från det grekiska prefixet Hyper-, som betyder "på eller högre" och "toner", vilket betyder spänning eller tryck, så hypertoniskt betyder bokstavligen "att det har större tryck eller spänning".

Det är viktigt att komma ihåg att det, inom biologi och medicin, förutsatt att det är samtal om hypertonisk lösning, hänvisar till en lösning som är mer koncentrerad än lösningen i blod, som kallas blodplasma.

Egenskaper hos hypertoniska lösningar

Hypertoniska lösningar har några grundläggande egenskaper:

De bildas av ett lösningsmedel och minst ett lösta ämnet

Inte någon lösning kan vara hypertonisk, även om den är väldigt koncentrerad. Lösningen måste inte kunna korsa membranet, medan vattnet måste kunna passera det utan problem, annars genereras det osmotiska trycket inte.

De har höga koncentrationer av lösta ämnen

Det är detta som gör dem till hypertoniska lösningar. Som nämnts för ett ögonblick sedan är hypertoniska lösningar mer koncentrerade än blod.

Det kan tjäna dig: fraktionerad destillation: process, utrustning, applikationer, exempel

De kan ha olika kompositioner

En hypertonisk lösning kan innehålla en enda lösta ämnen som salt, eller kan innehålla en blandning av lösta ämnen som salter och sockerarter, till exempel.

Lösningar kan vara joniska, neutrala eller båda

Försäljningen innehåller joner med elektriska laddningar som inte låter dem korsa membranet, så de är små. Andra lösta ämnen har inga joner, men de är stora och feta och passar inte genom hålen.

De har högt osmotiskt tryck

Som nämnts ovan har hypertoniska lösningar ett osmotiskt tryck större än blod.

De kan dehydrera celler

Hypertoniska lösningar extraherar vattnet från celler som lämnar dem som russin. Det är därför våra händer och fötter är skrynkliga när vi badar på stranden.

Vad är hypertoniska lösningar för?

Hypertoniska lösningar har många användningsområden i det dagliga livet, och även inom medicin. Några av de vanligaste användningarna är:

De används för att behålla maten

• Exempel: Persikorna i sirap ruttnar inte eftersom sirapen har mycket upplöst socker och är en mycket hypertonisk lösning. Genom att dehydratisera celler tillåter inte hypertoniska lösningar svampar och bakterier i mat, eftersom de dör av törst. Detta gör att livsmedel kan hålla mer.

De tjänar till att minska inflammation

• Exempel: När någon har en olycka och träffar huvudet finns det många gånger en inflammation i hjärnan. För att bota patienten injicerar läkare en 7,5% saltlösningslösning. Denna lösning suger praktiskt taget vatten och minskar inflammation i hjärnan.

De tjänar till att ersätta elektrolyter.

• Exempel: Natrium är en elektrolyt som vi behöver leva, och när en patient har lite natrium i blodet injiceras en 7,5% saltlösning för att fylla på natrium som förlorades.

De används för parenteral mat

• Exempel: När människor inte kan äta genom munnen eller genom ett rör, matar de in en hypertonisk lösning som innehåller en typ av socker som kallas glukos.

Det kan tjäna dig: Anisol: Struktur, egenskaper, nomenklatur, risker och användningar

Skillnader med hypotoniska och isotoniska lösningar

Precis som det finns hypertoniska lösningar finns det också hypotoniska och isotoniska lösningar. Skillnaden mellan de senare och hypertoniska lösningarna är dess koncentration. Hypotoniska lösningar är de som är mindre koncentrerade än blod, och isotoniska har samma koncentration som blod.

Till exempel är rent vatten, eftersom det inte har något löst, hypotoniskt, medan kokosnötvatten har salter och sockerarter med en koncentration nästan lika med blodet, så det är isotoniskt.

Förutom att differentiera genom deras koncentration skiljer sig hyper, hypo och isotoniska lösningar i hur de påverkar cellerna.

Följande bild visar effekten av de olika typerna av lösningar på röda blodkroppar (de små cellerna som gör blodet rött).

Om röda blodkroppar införs i en hypertonisk lösning extraherar det vattnet, dehydratiserar dem och lämnar dem skrynkliga som ett pass.

Å andra sidan, om de introduceras i en hypoton lösning, absorberar röda blodkroppar vatten och sväller till och med som en ballong som blåser upp för mycket. Slutligen, om de introduceras i en isotonisk lösning, kommer vatten inom och utanför de röda blodkropparna att vara i balans så ingenting händer.

Exempel på hypertoniska lösningar

Socker sirap

Persikor i sirap

Sirapen där persikor och andra frukter bevaras innehåller mycket höga sockerkoncentrationer, så det är en hypertonisk lösning.

Saltlaken

Saltlösningen är en lösning av vatten och salt med mycket höga koncentrationer mellan 3,5% och 25%, vilket kan bli nästan 30 gånger mer koncentrerat än blod (det vill säga det är mycket hypertoniskt).

Vinäger

En vanlig vinäger är en hypertonisk lösning, eftersom den har en koncentration mellan 3% och 5% ättiksyra. Balsamiska vinäger minskningar är ännu mer koncentrerade.

Kan tjäna dig: dimetylamin ((CH3) 2NH): struktur, egenskaper, användningar, risker

Samma blod i våra vener, efter att ha svettat mycket.

När man tränar och svettas eliminerar kroppen vatten och salter, men eliminerar mer vatten än salter (svett är hypoton) så blodet koncentrerar sig och blir hypertoniskt.

Havsvatten

Havsvatten innehåller många upplösta salter, med en total koncentration på cirka 3,5%, vilket gör det hypertoniskt. Det är därför havsvatten rynkor i fingrarna.

Sockerhaltiga drycker

COLA -drycker och andra sockerhaltiga drycker kan innehålla upp till 10% socker, såväl som salter och andra lösta ämnen med koncentrationer större än blod.

5% dextroslösning och 0,45% natriumklorid (d5 ½ ns)

Detta är ett exempel på en hypertonisk lösning som används för att mata människor som normalt inte kan äta vid munnen.

25% Mannitol

Detta är en lösning som ofta används för att behandla chocker på huvudet. Det är fyra gånger mer koncentrerat än blod.

7,5% saltlösning

Det är en ganska koncentrerad saltlösning som också injiceras med vissa patienter med vissa sjukdomar i venerna.

Kommersiella juicer

Alla juicer som köps i stormarknaden och som inte är naturliga, har mycket höga sockerkoncentrationer som gör dem hypertoniska.

Referenser

1. Sweeney J. Hantera hypernatremi. Amning. September 2010; 40 (9): 63.
2. Saltvatten. Wikipedia. 2021. Tagen från.Wikipedia.org/wiki/saltlösning.
3. Havsvatten. Wikipedia. 2021. Tagen från.Wikipedia.Org/wiki/havsvatten.
4. Chavaltamrong B, Pidatcha P, Thavisri U. Elektrolyter, socker, kalorier, osmolaritet och pH av drycker och kokosnötvatten. Sydostasiatiska J Trop Med Public Health. September 1982; 13 (3): 427-431.
5. 5% dextros och 0.45% natriumkloridinjektion, USP. FDA. 2006. Hämtad från AccessData.FDA.GOV/DROGRESATFDA_DOCS/LABEL/2006/017607S123LBL.Pdf.
6. Llorente G, Niño MC. Manitol kontra hypertonisk saltlösning i neuroanestesi. Colombiansk anestesiologi tidning. Januari-mars 2015; 43 (1): 29-39.
7. Heliga mm, e. Behandling av akut vommen mjölksyraos med intravenös hypertonisk natriumklorid eller bikarbonatlösningar knullade av intrauminal vatten. Forskning inom veterinärvetenskap. Februari 2020; 128: 24-34.
8. Dini-g. E, Abreu-C. Jd, lópez-m. OCH. Osmolalitet av ofta konsumtionsdrycker. Klinisk forskning. December 2004; 45 (4).