Molar Solutions Concept, Preparation, Exempel

De mollösningar De är alla vars koncentration av lösta ämnet uttrycks i mullvad per liter lösning. Förstå med mol enheten som används för att mäta mängden av ett ämne som innehåller båda partiklarna (6 022 · 10²³) I form av atomer, molekyler eller joner, såsom kolatomer finns det 0,012 kg kol-12.

En lösning är å andra sidan en homogen blandning av två eller flera ämnen. Ämnet som är i mindre utsträckning kallas ett lösta ämnet, medan lösningsmedlet är ämnet som är mest proportion. Båda komponenterna kan hittas som fasta ämnen, vätskor eller gaser.

Många av de lösningar som de arbetar på laboratoriet har sina koncentrationer uttryckt enligt deras molaritet. Källa: Pxhere.

I molära lösningar används molmassa eller molekylvikt för att omvandla uttrycket av koncentrationen av en lösning, gram/liter, i mol/liter. Uttrycket mol/l ersätts vanligtvis av bokstaven "M" i dessa lösningar.

I allmänhet ligger dessa lösningar inom samma laboratorier, där det är bekvämt att ha koncentrationen av det lösta ämnet uttryckt i termer av dess molaritet. Således är det till exempel känt vilka syror som är mer koncentrerade att se sina respektive molariteter: 0.01 m, 12 m, etc.

[TOC]

Förberedelse av mollösningar

Hur förbereder dessa lösningar? En serie steg kommer att följas nedan för att beskriva denna process.

Första steget 

Sök efter reagensets egenskaper, såsom atommassan eller molmassan hos elementet eller föreningen med vilken lösningen kommer att framställas. Det bör också vara känt om reagenset är vattenfritt (vattenfritt) eller dess grad av hydrering, liksom graden av renhet, etc.

Kan tjäna dig: de sju viktigaste biokemi -applikationerna

Denna information finns i böcker eller annan informationskälla. Dessutom har reagensbehållare en etikett som innehåller all information om deras egenskaper.

Andra steg

Utför nödvändiga beräkningar för att förbereda önskad mollösning. För att göra detta måste volymen på det reagens som krävs för att förbereda sig, liksom dess molmassa eller molekylvikt.

Med denna kunskap kan du beräkna gramen för det reagens som krävs för att förbereda den molära lösningen. Ett enkelt sätt att beräkna molaritet (mol/l) för en lösning är genom att tillämpa följande formel:

Molaritet (mol/L) = lösta koncentration (G/L) ÷ PM (g/mol)

PM är molekylvikten för det lösta ämnet.

Om du till exempel vill framställa en 1 liter av en natriumkloridlösning 5 m: Hur mycket behöver du använda, att veta att molekylvikten eller molmassan för NaCl är 58,5 g/mol?

Vi vill bestämma hur många gram NaCl kommer att lösa upp i en liter. Vi kommer att rensa, G/L:

Molaritet (mol/L) = lösta koncentration (G/L) ÷ PM (g/mol)

G/L NaCl = molekylvikt (g/mol) X -molaritet (mol/L)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl

Tredje steg

Utför reagensets tunga i en analytisk eller precisionsbalans, så att mängden tung reagens motsvarar exakt vad som tidigare beräknades för att förbereda den molära lösningen.

Fjärde steget

Mängden tungt reagens placeras i ett fällningsglas och väljer volymen på detta beroende på det reagens du vill förbereda. Därefter tillsätts avjoniserat vatten och lösningen omrörs tills reagenset i vattnet är upplöst.

Kan tjäna dig: kvantitativ analys i kemi: mätningar, förberedelser

Det måste vara noga med att inte lägga till ett överskott av vatten, vilket gör lösningsvolymen större än den tidigare fasta volymen, sedan dess kommer koncentrationen av den molära lösningen att vara mindre än den nödvändiga.

Femte steg

När reagenset har upplösts hälls innehållet i bägaren, företrädesvis i en hackad kolv, och vatten tillsätts tills kapaciteten har uppnåtts.

Slutligen överförs lösningen på en adekvat behållare, märkt på ett sådant sätt att den innehåller all bekväm information om den molära lösningen. Detta hjälper till att identifiera det under laboratorieaktiviteter.

Exempel på mollösningar

Exempel 1

En kaliumkloridlösning (KCl) innehåller 20 g salt i 250 ml lösning. Att veta att molekylvikten för KCl är 74, 5 g/mol: Vad är lösningens molaritet?

Koncentrationen av KCL till gram/L måste genomföras:

g/l kcl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/L

Sedan beräknas molariteten för lösningen i mol/liter:

Mol/L = (g/L) ÷ molekylvikt (g/mol)

= 80 g/L ÷ 74,5 g/mol

= 1 073

Den beredda lösningen har en koncentration av 1 073 mol/L, som också kan skrivas som 1 073 m.

Exempel 2

En patient har en plasmaglukoskoncentration (c₆H₁₂ANTINGEN₆) 150 mg/100 ml. Att veta att glukos har en molekylvikt av 180 g/mol: Vad kommer att vara plasmaglukoskoncentrationen uttryckt i mmol/L?

Uttrycka koncentrationen av glukos i mg/l. För att göra detta fortsätter vi med en konverteringsfaktor:

mg/L glukos = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Kan tjäna dig: erbio: struktur, egenskaper, erhållning, användning

= 1.500

Beräkningen av molariteten hos glukoslösningen har svårigheten att enheterna i sockerkoncentrationen (Mg/L) och de med molekylvikten (g/mol) inte kan elimineras med varandra. Denna svårighet löses genom att uttrycka molekylvikten av glukos i mg/mmol, vilket är numeriskt detsamma för G/mol:

mmol/l = mg/l ÷ molekylvikt (mg/mmol)

= 1.500 mg/L ÷ 180 mg/mmol

= 8.33

Patienten har därför en koncentration av glukos i plasma (glykemi) på 8,33 mmol/L, vilket också kan sägas att den är 8,33 mm.

Exempel 3

Vilken volym av en natriumsulfatlösning (NA₂Sw₄) 2 m kan framställas med 71 g av reagenset, och vet att natriumsulfatets molekylvikt är 142 g/mol?

Låt oss först hitta koncentrationen av lösta ämnet i lösningen, uttryckt i G/L:

g/l = molaritet (mol/l) x molekylvikt (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

För att framställa en 1 liter natriumsulfatlösning 2 M, 284 g av reagenset krävs. Men vi har verkligen 71 g, så volymen måste vara mindre än en liter. För att lösa detta kan vi tillämpa en enkel tre regel:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

Med 71 g natriumsulfat kan 250 ml av en 2 M -lösning framställas.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (Cengage 8VA Ed.). Inlärning
2. Helmestine, Todd. (11 februari 2020). Hur man beräknar molaritet för en lösning. Återhämtat sig från: tankco.com
3. Redaktörerna för Enyclopaedia Britannica. (2020). Lösning. Återhämtat sig från: Britannica.com
4. Ce -läpp. (2020). Vad är det för molär lösning. Återhämtat sig från: labce.com
5. William Adkins. (24 april 2017). Hur man gör molära lösningar. Återhämtat sig från: forskning.com