Mangansulfat (MNSO4) struktur, egenskaper, erhållning, användning

han mangansulfat (ii) Det är ett oorganiskt fast ämne som bildas av manganelementen (MN), svavel (er) och syre (O). Dess kemiska formel är MSO₄. Dess vattenfri form (utan vatten i dess struktur) är ett vitt fast ämne. Men det har flera hydratiserade former och alla är rosa fasta ämnen.

Mangansulfat i mycket små (små) mängder används som mikronäringsämne för både djur och människor, eftersom det krävs för organismens normala funktion.

Mangansulfat Anhidro Mnso₄. YOSF0113 på English Wikipedia / Public Domain. Källa: Wikimedia Commons.

Det läggs också till tillsammans med vissa gödselmedel i bristfälliga jordar i mangan (MN) för jordbruksgrödor som behöver det, till exempel druvväxter.

På grund av den rosa färgningen av dess hydratiserade sorter används den i pigment som tjänar till att måla keramik, färgtyger och annat material. Det tjänar också till att få andra manganföreningar.

Mons₄ måste manipuleras noggrant. Dess inandning kan orsaka andningsproblem och ge allvarliga besvär i nervsystemet, som inkluderar symtom som liknar Parkinsons sjukdom.

Dess överskott kan också orsaka skador på land och vattenlevande djur och växter.

[TOC]

Strukturera

Vattenfri mangansulfat (utan vatten i dess kristallina struktur) bildas av en manganjon i oxidation +2, det vill säga MN²⁺ och en sulfatanjon så₄^2-.

Kemisk struktur av mangansulfat₄. Författare: Marilú Stea.

Nomenklatur

• Mangansulfat (ii)
• Mangan monosulfat
• Mangansulfat Anhidro Mnso₄
• Mangans sulfat MSSO_{4 •}H₂ANTINGEN
• Tetrahydrat mangansulfat MSO_{4 •}4 timmar₂ANTINGEN
• Mangansulfatpennahydrat_{4 •}5 timmar₂ANTINGEN
• Hapthydratiserad mangansulfat_{4 •}7h₂ANTINGEN

Egenskaper

Fysiskt tillstånd

Mons₄ Vattenfri (utan vatten i dess struktur) är ett kristallint vitt fast ämne. Hydratiserade sorter är dock rosa eller blekröda fasta ämnen.

Mangansosulfat tetrahydrat mnso₄.4 timmar₂Eller är en rosa fast. Benjah-Bmm27 / allmän domän. Källa: Wikimedia Commons.

Molekylvikt

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Smältpunkt

Vattenfri MSSO₄ = 700 ºC

Monohydrat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso tetrahydrat_{4 •}4 timmar₂O = 30 ° C

Kokpunkt

Vattenfri MSSO₄ = Det sönderdelas vid 850 ºC.

Det kan tjäna dig: koboltklorid (COCL2 (: struktur, nomenklatur, egenskaper

Menso tetrahydrat_{4 •}4 timmar₂O = 850 ° C

Densitet

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Löslighet

Mycket lösligt i vatten: 52 g/100 ml vatten vid 5 ° C. Alkohol. Olöslig i eter. Något lösligt i metanol.

pH

En Monse -lösning_{4 •}H₂Eller 5% har ett pH på 3,7.

Kemiska egenskaper

När MNSO4 är uppdelad i dess Mn -joner²⁺ Och så₄^2-.

Manganjonen (ii) MN²⁺ I syra eller neutral lösning är den kopplad till 6 vattenmolekyler₂Eller bilda den hexaacuomanganiska jonen [Mn (h₂ANTINGEN)₆]²⁺, som är rosa.

Den hexaacuomanganiska jonen [Mn (h₂ANTINGEN)₆]²⁺ Det är ganska resistent mot oxidation. I basmedium (alkaliskt pH) blir denna jon manganhydroxid (II) Mn (OH)₂, som lätt oxideras, bildar manganföreningar (III) och mangan (IV).

MSSO -lösningar₄ Syror är rosa av närvaron av den hexaacuomanganiska jonen [Mn (h₂ANTINGEN)₆]²⁺. Författare: Steve Cross. Källa: Pixabay.Mangansulfat har flera hydratiserade former, det vill säga med vatten h₂Eller i dess kristallina struktur.

Dessa är monohydrat MSO_{4 •}H₂Eller, tetrahydrat mso_{4 •}4 timmar₂Eller, Mnse Pentahydrate_{4 •}5 timmar₂O och HepThydrate Mso_{4 •}7h₂ANTINGEN. Dessa hydratiserade former innehåller den hexaacuomanganesiska jonen [MN (h₂ANTINGEN)₆]²⁺ I sina kristaller och av denna anledning är de rosa fasta ämnen.

Monohydratmenso_{4 •}H₂Eller det är något avloppsvatten, vilket innebär att det förlorar en del av sitt hydratiseringsvatten långsamt när det utsätts för miljön.

Erhållande

Mons₄ kan erhållas genom att behandla manganoxid (ii) MnO, Mn Manghanous Hydroxide (OH)₂ o mangankarbonat (ii) MNCO₃ Med svavelsyra h₂Sw₄.

Mnco₃ + H₂Sw₄ → MSSO₄ + H₂Eller + co₂

Ansökningar

Som ett näringskomplement

Mangansulfat i små mängder tjänar vissa funktioner hos människokroppen och djur.

Det är därför det är viktigt som en användbar förening i näring och levereras som ett mattillskott. Det används i spår (extremt små mängder).

Höga mängder kan vara mycket giftiga och skadliga.

I veterinärmedicin

Mons₄ Corral fåglar (kycklingar, kalkoner, ankor och phaisanes) administreras för att förhindra bristen eller bristen på manganelement i dessa djur.

Kan tjäna dig: kaliumjodat (kio3)

Manganbrist manifesteras till exempel, som sjukdomen kallas Perosis, som är deformationen av benen på unga fågelben.

Patitos kan kräva Monste -spår₄ I sin diet för att förhindra perosis. Författare: s. Hermann & F. Rikter. Källa: Pixabay.

Det gäller för matning av dessa fåglar i mycket små mängder eller spår.

I jordbruket

Mangansulfat används som ett mikronäringsämne i gödselmedel för vinstockar (druvväxter) och tobaksplantager i bristfälliga stegar i mangan.

Vissa studier indikerar emellertid att överskott av mangansulfat kan hämma eller minska bildandet av vissa viktiga enzymer för tillväxt av växter och deras utbrott.

I vissa fall tillämpar det MNSO₄ till marken där druvväxter är. Författare: Schwoaze. Källa: Pixabay.

Till exempel har det visat sig att det är giftigt för vissa grödor som bomull.

Mons₄ Det har också användning i fungicider och tillsammans med vissa organiska föreningar är en del av vissa bekämpningsmedel.

I flera applikationer

Mons₄ Hydratiserad används av dess färg för att förbereda oorganiska pigment som används i röda lack för keramik, i tyger och andra materialfärgämnen.

Mangansulfat används i glasstillverkning och tvålar framställs också med det.

Vissa keramiska plattor kan innehålla mangansulfatpigment. Författare: Dwilliams. Källa: Pixabay.

Mons₄ Det är utgångsmaterialet att få manganmetallen (MN) elektrolytiskt, det vill säga genom att applicera el på vattenhaltiga lösningar.

Det låter dig också få mangansdioxid₂ och mangankarbonat₃.

Mons₄ Det används också för kemisk analys och i formuleringen av lösningar som används i genetikexperiment med mikroorganismer.

Risker

Mangansulfat innehåller manganjonen (ii) (MN²⁺), som kan vara både ofarlig och giftig beroende på de mängder som personen, djuret eller växten utsätts för.

Mangan är avgörande för den normala funktionen hos organismen hos människor, djur och vissa växter. Men tyvärr är mangan också neurotoxisk, det vill säga det påverkar nervsystemet och vissa växtfunktioner.

Kan tjäna dig: som designade den första moderna termometern?

Till synes säkra belopp

Mons₄ Administrerad med matformad mat (extremt små eller små mängder) är i allmänhet säker genom mat- och medicineringsadministration, eller FDA (akronym för engelska Food and Drug Administration).

Farliga belopp

Långvarig eller upprepad exponering för denna förening i märkbara mängder kan orsaka skada på människan och djuren.

Det producerar irritation i slemhinnan och slemhinnan i luftvägarna, anorexi, huvudvärk, förlust av balans, lunginflammation och andningsinfektioner.

Kronisk inandning orsakar skador på nervsystemet och genererar manghanism, tremor i de typiska händerna och symtomen på Parkinsons sjukdom.

Mangansulfat påverkar nervsystemet. Författare: Sabine Zierer. Källa: Pixabay.

Därför bör spridningen av MSO -damm undvikas₄, Använd andningsutrustning och skyddshandskar.

Det är giftigt för vattenlevande liv och genererar i detta långvariga effekter. Det måste förvaras på platser där det inte finns tillgång till dränering eller avloppssystem. Det är mycket viktigt att inte tillåta det att kasseras i miljön.

Referenser

1. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Sulfatmangan. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
2. Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Femte upplagan. Volym A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. ELLER.S. National Library of Medicine. (2019). Mangansulfatmonohydrat. Återhämtat sig från pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
4. Bomull, f. Albert och Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avancerad oorganisk kemi. Fjärde upplagan. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Guide to Yast Genetics: Functional Genomics, Proteomics and Other Systems Analysis. Medelformulering. I metoder i enzymologi. Återhämtat sig från Scientedirect.com.
6. Saric, m. och Lucchini, r. (2007). Mangan. Du använder. I handbok om toxikologin för metaller (tredje upplagan). Återhämtat sig från Scientedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Neurologiska effekter av luftpolutanter. Mangan. I medel för luftföroreningar (femte upplagan). Återhämtat sig från Scientedirect.com.
8. Heja på. (1986). In vitro Kultur av Vitis: Effekterna av ljusspektrum mangansulfat och kaliumjodid på morfogenes. Plant Cell, Tiss och Organ Cult 7: 121-134 (1986). Länk återhämtat sig.Kandare.com.