Aluminiumsulfid (Al2S3) -struktur, egenskaper, användningar

han Aluminiumsulfid (Till₂S₃₎ Det är en ljusgrå kemisk förening som bildas av oxidationen av metall aluminium när man förlorar elektronerna i den sista energinivån och blir en katjon, och genom att minska icke -metalliskt svavel, genom att få elektroner överförda genom aluminium och bli en anjon.

För att detta ska hända och aluminium kan ge sina elektroner är det nödvändigt att du presenterar tre hybrid orbitaler SP³, som ger möjligheten att bilda länkar till elektroner från svavel.

Vatten aluminiumsulfidkänslighet innebär att den i närvaro av vattenånga som finns i luften kan reagera och producera aluminiumhydroxid (AL (OH)₃), vätesulfid (h₂S) och väte (h₂) gasform; Om det senare ackumuleras kan orsaka en explosion. Därför bör aluminiumsulfidförpackningar göras med hermetiska behållare.

Å andra sidan, eftersom aluminiumsulfid har reaktivitet med vatten, gör detta det till ett element som inte har något lösningsmedel lösningsmedel.

Kemisk struktur

Kemisk struktur av aluminiumsulfid. Gula atomer representerar svavel. Källa: MaterialScientist, CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons

Molekylär formel

Till₂S₃

Strukturformel

Nomenklatur

- Aluminiumsulfid.

- Dialuminiumtrisulfid.

- Aluminiumsulfid (III).

- Aluminiumsulfid.

Aluminiumsulfidegenskaper

Aluminiumsulfidutseende

Kemiska föreningar uppvisar mestadels två typer av egenskaper: fysiska och kemiska.

Fysikaliska egenskaper

Molmassa

150,158 g/mol

Densitet

2,02 g/ml

Smältpunkt

1100 ° C

Vattenlöslighet

Olöslig

Kemiska egenskaper

En av de viktigaste reaktionerna i aluminiumsulfid är med vatten, såsom substrat eller huvudreaktiva:

I denna reaktion kan bildningen av aluminiumhydroxid och den för vätesulfid observeras om den är i form av gas eller sulfidsyra om den löses i vattnet i form av en lösning. Hans närvaro identifieras av lukten av ruttna ägg.

Kan tjäna dig: kemiska lösningar

Användning och applikationer

I Super CardPisors

Aluminiumsulfid används vid tillverkning av nano -nätstrukturer som förbättrar den specifika ytarean och elektrisk konduktivitet, så att en hög kapacitans och energitäthet kan uppnås vars tillämpbarhet är den för supercaugades.

Grafenoxid (GO) - Grafen är en av de alotropiska formerna av kol - har fungerat som ett aluminiumsulfidstöd (Al₂S₃) Med en hierarkisk morfologi som liknar den för Nanorambután tillverkad med den hydrotermiska metoden.

Grafenoxidverkan

Egenskaperna hos grafenoxid som stöd, liksom hög elektrisk konduktivitet och ytarea, gör nanorambutanen₂S₃ vara elektrokemiskt aktiv.

De specifika CV -kapacitanskurvorna med väldefinierade redoxtoppar bekräftar det pseudokapacitiva beteendet hos nanorambutanen₂S₃ Hierarkisk, upprätthållen i grafenoxid i NaOH 1M elektrolyt. De specifika CV -kapacitansvärdena som erhållits från kurvorna är: 168,97 vid 5MV/s utforskningshastighet.

Dessutom har en bra galvanostatisk urladdningstid på 903 μs observerats, en stor specifik kapacitans på 2178.16 till strömmen på 3 mA/cm ström².  Energitätheten beräknad från den galvanostatiska urladdningen är 108,91 wh/kg, till den strömtätheten på 3 mA/cm².

Elektrokemisk impedans bekräftar således den pseudokapacitiva naturen hos den hierarkiska nanorambutanelektroden till₂S₃. Elektrodstabilitetstestet visar en 57,84 % retention av den specifika kapacitansen på upp till 1000 cykler.

Experimentella resultat tyder på att nanorambutan₂S₃ Hierarkisk är lämplig för supercaiding -applikationer.

Kan tjäna dig: kromhydroxid: struktur, egenskaper, syntes, användningar

I sekundära litiumbatterier

Med avsikt att utveckla ett sekundärt litiumbatteri med hög energitäthet studerades aluminiumsulfid (Al₂S₃) som aktivt material.

Det första måttet för nedladdningskapacitet₂S₃ Det var ungefär 1170 mAh g-1 till 100 m g-1. Detta motsvarar 62 % av den teoretiska kapaciteten för sulfid.

AL₂S₃ Han uppvisade dålig kapacitetsbehållning i det potentiella intervallet mellan 0,01 V och 2,0 V, främst på grund av den strukturella irreversibiliteten i lastprocessen eller extraktionen av LI.

XRD- och K-XES-analys för aluminium och svavel indikerade att ytan på AL₂S₃ reagerar reversibelt under lastning och lossningsprocesser, medan kärnan i Al₂S₃ Han visade strukturell irreversibilitet, för lial och li₂S bildades av al₂S₃ I den första nedladdningen och sedan stannade de som de var.

Risker

- I kontakt med vattenfrigörbara gaser som kan brinna spontant.

- Orsaka hudirritation.

- Orsaka svår okulär irritation.

- Kan orsaka andningsirritation.

Information kan variera mellan aviseringar beroende på föroreningar, tillsatser och andra faktorer.

Förfarandet för första hjälpen

Allmän behandling

Leta efter läkarvård om symtomen kvarstår.

Special behandling

Ingen

Viktiga symtom

Ingen

Inandning

Ta offret utanför. Leverera syre om andningen är svår.

Intag

Hantera ett eller två glas vatten och inducera kräkningar. Aldrig framkalla kräkningar eller ge något i munnen till en medvetslös person.

Päls

Tvätta det drabbade området med mjuk tvål och vatten. Ta bort eventuella förorenade kläder.

Ögon

Tvätta ögonen med vatten och blinkar ofta i flera minuter. Ta bort kontaktlinser om du har dem och fortsätt att skölja.

Det kan tjäna dig: Cruise for Crucible: Egenskaper, funktioner, använda exempel

Brandbekämpningsåtgärder

Eldfarlighet

Inte brandfarlig.

Utrotningsmedel

Reagera med vatten. Använd inte vatten: använd co₂, sand och dammsläckare.

Stridsförfarande

Använd en autonom andningsapparat med fullständigt skydd. Använd kläder för att undvika kontakt med hud och ögon.

Referenser

1. Hälsa och risker.com, (s.f), definition, begrepp och artiklar om hälsa, risker och miljö. Hämtad: Hälsa och risker.com
2. Aluminiumsulfid. (s.F). I Wikiwand. Hämtad den 9 mars 2018: Wikiwand.com
3. Webbelement.(s.F).Dialuminium trisulpfide, återhämtad den 10 mars 2018: Webelements.com
4. LTS Research Laboratories, Inc (2016), Safety Data Sheet Aluminium Sulfide: LTSchem.com