Iron Sulfide (II) Egenskaper, risker och användningar

han Iron Sulfide (II), Även kallad järnhaltig sulfid, det är en kemisk förening av FES. Pulveriserad järnsulfid är pyroforisk (den slår på spontant i luften). Denna förening erhålls genom uppvärmning av svavel och järn enligt reaktionen: Fe + S → Fes.

Reaktionen är mycket exoterm (frigör värme) och förhållandet mellan järn och svavel måste vara 7: 4 (Nilered, 2014).

Bild 1: Iron Sulphur Structure (II).

Järnhaltig sulfid kan också erhållas i vattenhaltigt medium upplösande svavel i en jonisk järnlösning (II). Svavel, upplösning²⁺ + H₂S fest (s) + 2h⁺

Denna reaktion konkurrerar emellertid med reaktionen av sulfatbildning av järnsyra (ii) enligt följande: tro²⁺ + 2HS− → Fe (HS)₂(S)

Därefter sönderdelas järnsulfat (ii) till järnhaltig sulfat, även om reaktionen inträffar mycket långsamt (Rickard, 1995).

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Iron Sulfide (II) är ett mörkt eller svartbrunt fast ämne av metalliskt utseende. När ren är färglös (National Center for Biotechnology Information, s.F.). Figur 2 illustrerar utseendet på järnhaltig sulfid.

Bild 2: Utseende av järnsulfid (II).

Föreningen har en molekylvikt av 87 910 g/mol och en densitet av 4,84 g/ml. Den har en fusionspunkt på 1195 ° C och är olöslig i vatten och salpetersyra (Royal Society of Chemistry, 2015).

Järnhaltig sulfid reagerar i surt medium för att bilda järn- och vätesulfidångor som är extremt giftiga. Detta observeras i följande reaktion:

Fes + 2h⁺ → Tro²⁺ + H₂S

Kan tjäna dig: järnhydroxid (iii): struktur, egenskaper och användningar

Den reagerar med utspädda svavelsyralösningar för att bilda järnhaltig oxid, svaveldioxid och vatten enligt reaktionen:

Fes + h₂Sw₄ → Ugly + H₂Eller + så₂

Reaktivitet och faror

Järnhaltig sulfid är en oöverträffad förening och reagerar med luften för att bilda järnhaltig oxid och svavel. Föreningen är pyroforisk och kan inflammeras spontant eller även produkten av en stark påverkan, så det är inte tillrådligt att krossa den i en murbruk när den syntetiseras och måste behandlas med omsorg.

Reagerar med oxiderande medel och när nedbrytningen är uppvärmd avger giftiga ångor av svaveloxider. Föreningen är mycket farlig vid intag och farligt vid ögonkontakt (irriterande) och inandning (Säkerhetsdatablad Forrous Sulfide Material, 2013).

Vid ögonkontakt måste dessa sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter, och ibland lyfta de övre och nedre ögonlocken.

Om föreningen kommer i kontakt med huden måste den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan de förorenade kläderna och skorna tas bort.

Vid intag, om offret är medvetet och vaken, bör 2-4 koppar mjölk eller vatten administreras. Ett allt medvetslöst måste ges av munnen

Vid inandning måste offret tas bort från exponeringsplatsen och flytta till en ny plats. Om detta inte andas, måste konstgjord andning administreras. Om det är svårt att andas måste syre administreras.

I alla fall måste omedelbar medicinsk vård erhållas (Fisher Scientific, 2009).

Iron Sulfide är involverad i ett sällsynt godartat tillstånd som kallas pseudomelanos duodeni. Detta manifesteras endoskopiskt som diskreta, planer, bruna-svarta punkter i duodenal slemhinna.

Kan tjäna dig: syresatta föreningar: egenskaper, reaktioner, användningar

Ger inte symtom och kan vara reversibla. Med elektronisk mikroskopi och X -RAY -analys av energispersion per elektronsond motsvarar pigmentet främst en ansamling av järnhaltig sulfid (FES) i makrofager i själva lamina (Cheng CL, 2000).

Hantering och lagring

Järnsulfid måste hållas borta från värme- och tändkällor. De tomma containrarna representerar en risk för eld, avfallet måste avdunsta under en extraktorklocka. Jorden ansluter all utrustning som innehåller material för att undvika elektriska gnistor.

Damm andas inte. Undvik kontakt med ögonen. Bär tillräckliga skyddskläder. Vid otillräcklig ventilation, använd adekvat andningsutrustning.

I händelse av att du inte mår bra bör läkarvård begäras och visa produktetiketten så mycket som möjligt. Föreningen måste hållas borta från inkompatibla ämnen som oxiderande och sura medel.

Behållaren som innehåller föreningen måste hållas torr, på en sval plats. Och det måste vara tätt stängt på en ventilerad plats. Förbränningsbara material bör förvaras bort från extrem värme och långt ifrån starka oxidationsmedel.

Ansökningar

Järnsulfid används i legeringsindustrier och rostfritt stål för att kontrollera väte -svaghet. Stålindustrin använder järnsulfid som en re-sulfuriseringsmedel vid tillverkningen av kolfria skärstål, legering och rostfritt stål.

Det fungerar också som ett förnedrande medel för att förbättra kapaciteten för stålgjuteri, som används vid produktion av flera stålbitar. Vid rening av den grova fosforsyran används järnsulfid som ett reducerande medel för att eliminera tunga föroreningar från fosforsyra.

Kan tjäna dig: förbränningsreaktioner

En annan användning av järnsulfid är i produktion av formbart järn. Järnsulfid i kombination med järnhaltig kisel och ferromanganes används för att öka stål- och järnsvavelinnehållet.

Järnsulfid används också som laboratoriekemist för vätesulfidgasberedning. I hår, färg, keramik, flaskor och kärl används järnsulfid som pigment. Det används också i smörjmedel och för att behandla flyktgaser.

Iron Sulfide har använt kompatibelt med sulfater. Sulfatföreningar är lösliga i vatten och används vid vattenbehandling. Järnsulfid används också vid produktion av metallmolten bitar.

Iron Sulfide är mineralpyriten som liknar guld och är böjd som "Fool's Gold". Pyrit används i svavelproduktion och svavelsyra och används också i kolbrytning (Jainson Labs (Indien), S.F.).

Referenser

1. Cheng CL, E. till. (2000). Pseudomelanos duodeni: fallrapport. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 augusti). Säkerhetsdataplåt järn (ii) sulfidmaterial. Hämtad från Lasecsa.
3. Jainson Labs (Indien). (S.F.). Användning av järnhaltig sulfid. Hämtad från Jainsonfes.
4. Säkerhetsdataplåt järnhaltig sulfidmaterial. (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab.
5. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 14828. Hämtad från PubChem.
6. (2014, 15 maj). Förberedande järn (ii) sulfid (cool reaktion). Hämtad från YouTube.
7. Rickard, D. (nittonhundranittiofem). Kinetics of FES Precision: Del 1. Konkurrerande reaktionsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta Volym 59, nummer 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Järn (ii) sulfid. Hämtad från Chemspider: Chemspider.com.