Kloroxid (III) egenskaper, struktur, användningar

han Kloroxid (III) Det är en oorganisk förening vars kemiska formel är cl₂ANTINGEN₃. Motsvarar anhydriden av klorsyra, HCLO₂. Det är en mörkbrun fast, mycket explosiv även vid temperaturer under 0 ° C och dåligt karakteriserad. Det är därför det är föremål för intresse för datorstudier.

Kemiskt är det en kovalent oxid, så det finns CL-O-bindningar och en diskret molekyl av CL₂ANTINGEN₃ (lägre bild). Denna molekyl kan väl bilda dehydratisering av HCLO₂, eller genom att utsätta det för låga temperaturer. Detaljen är att den sönderdelas att producera CL₂, ANTINGEN₂, eller andra termodynamiskt mer stabila kloroxider.

Diklortrioxidmolekyl. Källa: Jynto [CC0].

Eftersom CL-O-bindningarna är lite polära, CL-e-postmeddelandet₂ANTINGEN₃ Den har ett litet dipolmoment; Därför upplöses det inte bra i vatten eller interagerar med andra polära lösningsmedel. Dess instabilitet är sådan att den inte är känd kommersiell eller potentiell användning (eller som ett explosivt dess tillämpbarhet skulle vara livskraftig).

Det främsta skälet till dess instabilitet kan bero på de påstådda CL: s elektroniska egenskaper³⁺ (förutsatt en rent jonisk karaktär). I själva verket är dess oxidation +1 och +5 tillstånd de mest stabila när klor bildar föreningar med syre.

[TOC]

Egenskaper

Eftersom dess karaktärisering är dålig och inte dokumenterad finns det inte mycket att säga om dess egenskaper utom följande punkter:

-Den har en molekylmassa på 118 903.

-Det är en solid mörkbrun; Även om du kan sublimisera gasformigt klor, säger gulaktiga gröna ångor.

-Det saknar både kokning och fusionspunkt, eftersom det vid 0 ° C exploderar (och vid kallare temperaturer också).

Kan tjäna dig: Dihydroxyacetonfosfat (DHAP): Egenskaper och applikationer

-Dess löslighet i vatten uppskattas cirka 3,42 g/100 ml, vilket bevisar att det är en kovalent molekyl av låg polaritet.

-Reagerar med vatten (det lilla som upplöses) för att bli hclo₂:

Kli₂ANTINGEN₃ + H₂Eller 2hclo₂

Kloroxidstruktur (III)

På bilden visades molekylstrukturen hos CL₂ANTINGEN₃ Med en sfärer och staplar. Även om det inte verkar för det blotta ögat, är de tyst implikationerna av deras rumsliga länkar och arrangemang mer komplicerade än de verkar. Denna struktur motsvarar en av de många möjliga isomererna för denna förening.

De röda sfärerna motsvarar syreatomer och de gröna till kloratomer. Kloren till vänster presenterar trigonal pyramidgeometri, med ett par fria elektroner; Så det kan antas att din hybridisering måste vara SP³. En syreatom fungerar som en bro mellan de två klorerna, CL-O-Cl.

Isomerer

Vilka är de andra isomererna? I teorin beräknas nio, varav fyra är de mest stabila (inklusive bilden). De tre andra skulle ha strukturer som:

-Clclo₃. Mycket lik den som förklaras, men med en CL-CL-länk.

-Clooocl (1). I denna isomer finns en bro med tre syre som skiljer de två kloratomerna (kom ihåg vinkelgeometri för H₂Eller för att visualisera det).

-Clooocl (2). Samma syresatta bron finns också i denna isomer, med undantag för de två kloratomerna är förmörkade i rymden; en framför den andra, medan de i den tidigare isomeren är avlägsna.

Det kan tjäna dig: alquinos

Nomenklatur

Dess namn, kloroxid (III), motsvarar det tilldelade enligt aktie nomenklaturen. Här antas det att klor har ett oxidationstillstånd på +3; Men det betyder inte att klationen³⁺ kan vara närvarande. Det är en molekyl, inte ett jonnätverk.

Ett annat namn som CL också är känt₂ANTINGEN₃ Det är diklortrioxid, enligt den systematiska nomenklaturen.

Och slutlig. Detta namn beror på det faktum att, som redan förklarats, CL₂ANTINGEN₃ Det inträffar när hclo₂ Det kondenserar vattning av vatten.

Ansökningar

Eftersom det är en kloroxid, den mest omedelbara användningen som kan tänkas för CL₂ANTINGEN₃ Det är som ett oxidationsmedel som kan neutralisera organiska föroreningar och mikrober. Det är emellertid mycket instabilt, förutom explosivt, så att det för detta ändamål anses vara användbart.

Visst finns det ingen information ens hur CL skulle bete sig₂ANTINGEN₃ under enorma tryck (om det inte exploderar i processen). Under normala förhållanden verkar det inte vara något annat än en relativt stabil och differentierbar mellanhand bland andra mer stabila kloroxider.

Beräkningsmässigt har det emellertid varit föremål för studier för att bestämma mekanismer av fria radikaler som involverar flera arter av klor och syre.

Referenser

1. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Trioxiddiklorin. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Ge honom L. Päronvin. (2011). Handbok för oorganiska föreningar. (Andra upplagan). CRC Press Taylor & Francis Group.
4. Richard C. Ropp. (2013). Encyclopedia av de alkaliska jordföreningarna. Annars.
5. Kim k. H., Han och.K., och läs och. S. (1999). Grunduppsättningseffekter på stabiliteten hos CL2O3 -isomererna med B3P86 och B3LYP -metoder för täthetsfunktionsteori. Journal of Molecular Structure Theochem 460 (1-3): 19-25.

Det kan tjäna dig: en aminogrupp (NH2): Struktur, egenskaper, exempel