Strontium oxid (SRO) struktur, egenskaper, applikationer

Vi förklarar vad strontiumoxid, dess kemiska struktur, fysiska och kemiska egenskaper, tillämpningar och risker är

han Strontiumoxid, vars kemisk formel är SRO (inte att förväxla med strontiumperoxid, som är SRO2), är produkten av den oxidativa reaktionen mellan denna metall och syre som finns i luften vid rumstemperatur: 2SR (S) + O2 (g) → 2sro (s).

En bit strontium brinner i kontakt med luften till följd av dess höga reaktivitet, och eftersom den har en elektronisk konfiguration av NS2 -typen, ger dess två valenselektroner enkelt, särskilt den diatomiska syremolekylen.

Om metallens ytarea förstärks genom att spruta den tills den har ett fint uppdelat pulver inträffar reaktionen omedelbart och till och med brinner med en intensiv rödaktig låga. Strontium, metall som deltar i denna reaktion, är en metall av grupp 2 i det periodiska bordet.

Denna grupp består av de element som kallas alkaliska. Den första av elementen som leds av gruppen är beryllium, följt av magnesium, kalcium, strontium, barium och slutligen radion. Dessa element är av metall natur och, som en mnemonisk regel för att komma ihåg dem, kan uttrycket användas: ”SR. Becambara ".

"MR" som uttrycket hänvisar till är ingen annan än metallstrontium (SR), ett mycket reaktivt kemiskt element som inte naturligt finns i sin rena form, men i kombination med andra delar av miljön eller dess omgivning att ge upphov till Dess salter, nitrider och oxider.

Av denna anledning är mineraler och strontiumoxid de föreningar som strontium finns i naturen.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos strontiumoxid

Strontiumoxid är en solid vit, porös och toalettförening och beroende på dess fysiska behandling finns det på marknaden som fint damm, såsom kristaller eller som nanopartiklar.

Dess molekylvikt är 103 619 g/mol och har ett högt brytningsindex. Den har fusionspunkter (2531 ºC) och kokning (3200 ° C), vilket innebär starka länkinteraktioner mellan strontium och syre. Denna höga smältpunkt gör det till ett termiskt stabilt material.

Grundläggande oxid

Det är en mycket grundläggande oxid; Detta innebär att den reagerar vid rumstemperatur med vatten för att bilda strontiumhydroxid (SR (OH) 2):

SRO (S) + H2O (L) → SR (OH) 2

Löslighet

Det reagerar också eller behåller fukt, väsentligt kännetecken för hygroskopiska föreningar. Därför har strontiumoxid hög reaktivitet med vatten.

I andra lösningsmedel - till exempel är alkoholer såsom etanolen för apoteket eller metanolen något löslig; I lösningsmedel som aceton, eter eller diklormetan är den olöslig.

Varför är det så här? Eftersom metalliska oxider -och ännu mer de som bildas av alkalinoteriska metaller -är polära föreningar och interagerar därför i bättre grad med polära lösningsmedel.

Det kan inte bara reagera med vatten, utan också med koldioxid, vilket producerar strontiumkarbonat:

SRO (S) + CO2 (G) → SRCO3 (S)

Det reagerar med syror - som till exempel utspädd fosforsyra - för att producera salt- och vattenfosfatalt:

3SRO (S) + 2 H3PO4 (DIL) → SR3 (PO4) 2 (S) + 3H2O (G)

Dessa reaktioner är exotermiska, varför vattnet som produceras avdunstas av höga temperaturer.

Kemisk struktur

Den kemiska strukturen hos en förening förklarar hur dess atomer i rymden är. I fallet med strontiumoxid presenterar den en kristallin med pärlssalttyp, samma bordsalt eller natriumklorid (NaCl).

Till skillnad från NaCl, monovalent salt -det vill säga med katjoner och anjoner av en storlek av belastning (+1 för Na och -1 för CL) -är SRO två, med 2+ belastningar för SR, och från -2 för för O (O2-, oxidanjon).

I denna struktur är varje O2- (röd) jon omgiven av sex andra skrymmande oxider, som är värd i dess resulterande oktaedriska mellanrum Sr2+ -jonerna (grön färg), mindre. Denna förpackning eller arrangemang kallas kubisk enhetscell centrerad på ansikten (CCC).

Länktyp

Den kemiska formeln för strontiumoxid är SRO, men förklarar inte absolut den kemiska strukturen eller befintlig länktyp.

I föregående avsnitt nämndes det att det presenterar en GEMA -saltstruktur; det vill säga en mycket vanlig kristallin struktur för många salter.

Därför är typen av länk övervägande jonisk, vilket skulle klargöra varför denna oxid har höga fusions- och kokpunkter.

Eftersom länken är jonisk är det de elektrostatiska interaktionerna som håller atomerna i strontium och syre tillsammans: SR2+ O2-.

Om denna bindning var kovalent, kan föreningen representeras med länkar i sin Lewis -struktur (utelämnade de inte delade syrelektronerna).

Ansökningar

De fysiska egenskaperna hos en förening är väsentliga för att förutsäga vad deras potentiella tillämpningar i branschen skulle vara; Därför är det en makroreflektion av dess kemiska egenskaper.

Ledaresättare

Strontiumoxid, tack vare sin höga termiska stabilitet, hittar många tillämpningar inom keramiska, glas- och optikindustrin.

Dess användning i dessa branscher är främst avsedd att ersätta bly och vara ett tillsats som ger bättre färger och viskositeter till råvaran i produkterna.

Vilka produkter? Listan skulle inte ha något slut, eftersom i något av dessa som har glas, emaljer, keramik eller kristaller i en av dess bitar kan strontiumoxid vara användbar.

Flygindustri

Eftersom det är ett mycket poröst fast ämne, kan det skilja mindre partiklar och därmed ge en rad möjligheter i formuleringen av material, så ljus som att beaktas av flygindustrin.

Katalysator

Samma porositet gör att du kan ha potentiella användningar som en katalysator (kemiska reaktioner accelerator) och som värmeväxlare.

Elektroniska ändamål

Strontiumoxid fungerar också som en källa för produktion av ren Strban för elektroniska ändamål, tack vare denna metalls förmåga att absorbera x -strålar; Och för den industriella beredningen av dess hydroxid, SR (OH) 2, och dess peroxid, SRO2.

Hälsorisker

Det är en frätande förening, så det kan orsaka brännskador med enkel fysisk kontakt var som helst i kroppen. Det är mycket känsligt för fukt och måste förvaras i torra och kalla utrymmen.

Salterprodukten från reaktionen från denna oxid med olika syror beter sig i kroppen såväl som som kalciumsalter och lagras eller utvisas av liknande mekanismer.

Vid den tiden representerar strontiumoxid i sig inte större hälsorisker.

Referenser

1. Amerikanska element. (1998-2018). Amerikanska element. Återhämtat sig från amerikanerna.com
2. Shiver & Atkins. (2008). OORGANISK KEMI. I strukturerna med enkla fasta ämnen (fjärde ED., p. 84). MC Graw Hill.
3. Atsdr. Återhämtat sig från ASDR: ATSDR.CDC.Gov
4. Clark, J. (2009). Kemuid. Återhämtat sig från Chemguide.co.Storbritannien
5. Tiwary, r., Narayan, s., & Pandey, eller. (2007). Beredning av stontiumoxid från Celestite: En recension. Material Science, 201-211.