Icke -metalloxider

Koldioxid är en växthusgas och är också en icke -metallisk oxid

Vad är icke -metalliska oxider?

De icke -metalloxider De är binära föreningar som bildas mellan en icke -metall med positivt oxidationstillstånd och syre med oxidationstillstånd -2. Även kallade anhydrider och syraoxider tenderar dessa föreningar att bilda syralösningar genom att lösa dem i vatten och tenderar också att reagera med basiska oxider för att bilda oxisalsalter.

Icke -metalliska oxider är mycket vanliga. Faktum är att de är överallt. Vatten, den vitala vätskan som täcker två tredjedelar av jordens yta, är en icke -metallisk oxid. Så är koldioxid som vi andas ut under våra andnings- och svaveloxider som förorenar luft och som orsakar surt regn.

Som bildas av icke -metaller och syre (som också är en icke -metall), länkar som förenar deras atomer är kovalenta bindningar, i de flesta polära fall. Av denna anledning har den stora majoriteten av icke -metalliska eller anhydridoxider betydligt låga kokpunkter, och många av dem är gaser vid rumstemperatur.

Icke -metalliska oxideregenskaper

• De har ingen lyster eller metallisk glans.
• De kan ha olika färger.
• Deras atomer är förenade med kovalenta bindningar istället för joniska länkar.
• De bildas av syre och en icke -metall.
• Jämfört med metalloxider har de vanligtvis låga smält- och kokpunkter, även om de är mycket olika.
• De flesta är gaser, men kan också hittas i fast tillstånd (som N₂ANTINGEN₃) eller vätska vid rumstemperatur.
• Fasta icke -metalliska oxider är vanligtvis spröda och kan ha olika hårdhet.
• De är dåliga ledare av värme och el.
• När de löser dem i vatten reagerar de för att bilda oxacidsyror.
• Några av dess oxacidsyror är starka syror som tenderar att bilda anjoner eller oxyanioner i vattenlösning.
• De reagerar med grundläggande oxider för att bilda oxisala salter.

Kan tjäna dig: termohigometer: egenskaper, funktioner, delar, användningar

Typer av icke -metalliska oxider

Det finns ingen formell eller allmänt accepterad klassificering av icke -metalliska oxider. Dessa kan emellertid grupperas enligt deras syrabasegenskaper.

Även om icke -metalliska oxider också kallas syraoxider, reagerar inte alla alltid som syror mot andra föreningar. Med tanke på detta kan tre olika typer av icke -metalliska oxider identifieras enligt deras syra/basegenskaper:

Icke -metallsyraoxider

De är de vanligaste. Den stora majoriteten av föreningarna mellan syre och en annan icke -metall, oavsett deras oxidationsstatus, producerar mineralsyror när de löser dem i vatten, vilket ger upphov till syralösningar.

• Några exempel på sura oxider är kväve -anhydrid (n₂ANTINGEN₅) och svavelsyraanhydriden (så₃).

Neutrala icke -metalliska oxider

Vissa icke -metalliska oxider reagerar inte med vatten alls när de löses i det. I dessa fall är den resulterande lösningen neutral (den är varken sur eller grundläggande).

• Några exempel på neutrala oxider är kolmonoxid (CO), kväveoxid (N₂O) och klordioxid (CLO₂).

Icke -metalliska amfotoriska oxider

Termen Anfótero Det hänvisar till förmågan hos en kemisk förening att bete sig som en syra eller som bas, beroende på vem som reagerar på. Det vill säga det här är föreningar som är både syror och baser samtidigt.

• Bland de amfotiska icke -metalliska oxiderna är det vanligaste vatten (h₂ANTINGEN). Vattnet är amfotent, eftersom det kan ge en proton till en bas (fungerar som en syra), men det kan också få en proton av en syra (fungerar som bas).

Kan tjäna dig: aluminium fosfuro (AIP): struktur, egenskaper, användningar, risker

Exempel på icke -metalliska oxider

De vanligaste icke -metalliska oxiderna för varje icke -metall presenteras nedan, tillsammans med dess molekylformel, dess namn enligt den systematiska nomenklaturen för IUPAC, enligt lager nomenklaturen och enligt den traditionella nomenklaturen:

Koloxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
Co	Kolmonoxid	Koloxid (ii)	Kolhaltig anhydrid
CO2	Koldioxid	Koloxid (IV)	Karbonhydrid

Kväveoxider

Formler och strukturer för de 6 icke -metalliska kväveoxiderna

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
N2o	Dinitrogenmonoxid	Kväveoxid (I)	Kväveoxid (Hiponitroso Anhydride)
NEJ	Kväve -monoxid	Kväveoxid (II)	Kväveoxid
N2o3	Dinitrogentrioxid	Kväveoxid (III)	Kväveanhydrid
N2o4	Dinitrogentetraxid	Kväveoxid (IV)	Kväve -tetraxid
No2	Kvävedioxid	Kväveoxid (IV)	Kvävedioxid
N2o5	Dinitrogenpenoxid	Kväveoxid (V)	Kväveanhydrid

Fosforoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
P2o3	Diftosfacking trioxid	Fosforoxid (III)	Fosforhydrid
P2o5	Difosfackpentaoxid	Fosforoxid (V)	Fosforhydrid
P2o4	Diftosfack tetraxid	Fosforoxid (III, V)	---

Arsenikoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
As2o3	Dirsenen trioxid	Arsenikoxid (III)	Arsenioso -anhydrid
As2o5	Diarenpenten	Arsenikoxid (V)	Arsenhydrid

Antimonoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
SB2O3	Trioxid	Antimonoxid (III)	Antimonisk anhydrid
Sb2o5	Pentsimid	Antimonoxid (V)	Antimonhydrid

Svaveloxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
Sw	Svavelmonoxid	Svaveloxid (II)	Hyposulfuroaktig anhydrid
SO2	Svaveldioxid	Svaveloxid (IV)	Svaveldydrid
So3	Svaveltrioxid	Svaveloxid (VI)	Svavelydrid

Selenoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
SEO	Selenmonoxid	Selenoxid (ii)	Hypiplolenös anhydrid
Seo2	Selendioxid	Selenoxid (IV)	Selenanhydrid
Seo3	Selentrioxid	Selenoxid (VI)	Selénisk vattenhydrid

Teluriooxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
Teo	Teluriomonoxid	Telurio Oxide (II)	Hypeluro- anhydrid
Teo2	Teluriodioxid	Teluriooxid (IV)	Teluro- anhydrid
Teo3	Telurio trioxid	Teluriooxid (VI)	Tellurisk anhydrid

Kloroxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
Kl2	Klormonoxid	Kloroxid (I)	Hypoklorös anhydrid
Cl2o3	Klortrioxid	Kloroxid (III)	Kloranhydrid
Cl2o5	Klorpenoxid	Kloroxid (V)	Kloralydrid
Cl2o7	Klorheptoxid	Kloroxid (VII)	Perklorantid

Bromoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
Br2o	Brommonoxid	Bromoxid (i)	Hipobromous anhydrid
Br2o3	Bromintrioxid	Bromoxid (III)	Bromig anhydrid
Br2o5	Bromspentaoxid	Bromoxid (V)	Bromartydrid
Br2o7	Brom heptaoxid	Bromoxid (VII)	Perhydrid

Jodoxider

Formel	IUPAC Systematic Name	Beståndsnomenklatur	Traditionell namn
I2o	Jodmonoxid	Jodoxid (i)	Hypoyodosoanhydrid
I2o3	Jodtrioxid	Jodoxid (III)	Yodosoanhydrid
I2o5	Jodpenoxid	Jodoxid (V)	Yodiumantydrid
I2o7	Jodheptoxid	Jodoxid (VII)	Periódikoisk anhydrid