Kaliumbromid (KBR) struktur, egenskaper, användningar

han kaliumbromid Det är ett oorganiskt salt vars kemiska formel är KBR. Den bildas av den elektrostatiska föreningen av en bromidanjon, Br^-, Och en kaliumkatjon, k⁺, i en 1: 1 -andel; det vill säga vi har samma mängd BR^- Från K⁺ I KBR -kristaller.

Kaliumbromid är ett fast vitt eller kristallint salt, det är luktfritt, mycket lösligt i vatten och lite löslig i etanol och etanol. Det användes under den sista delen av 1800 -talet och mycket av det tjugonde århundradet vid behandling av epilepsi och som lugnande medel.

Fram till 1975 fortsatte det att sälja fritt, året då dess användning minskade på grund av de toxiska effekterna den gav på patienter. För närvarande används det fortfarande i flera djurarter i behandlingen av anfall, även om det från 1912 ersattes av natriumfenobarbital.

Kaliumbromid används i optiska studier som motsvarar det närliggande infraröda området i det elektromagnetiska spektrumet. Det fungerar också som material som används inom fotograferingsområdet.

 [TOC]

Länktyp

Kaliumbromid är ett binärt salt, produkt av kombinationen av en bromatom med ett oxidationstillstånd -1, med en kaliumatom med ett oxidationstillstånd +1. Därför upprättas en elektrisk attraktion mellan jon BR^- Och kjonen⁺.

Denna typ av elektrisk eller elektrostatisk interaktion är känd som en jonisk bindning, som dissocierar när kaliumbromidsalt upplöses i vattnet, vilket frigör K -jonerna⁺ och br^-.

Dessa joner sönderdelas av vattenägare.

Kaliumbromidstruktur

Kristallstruktur FCC av KBR: de bruna sfärerna motsvarar br-, medan violetta sfärer motsvarar katjonerna K+

Kaliumbromid presenterar en kubisk kristallin struktur centrerad i ansiktet (FCC) Ansiktscentrerad kubik), lika med det som observerats i natriumklorid.

Kan tjäna dig: Faraday Constant

I denna struktur är varje anjon BR^- Det är kopplat eller samordnat med sex K -katjoner⁺, Och i sin tur varje k⁺ Den har sex br^- Som grannar i kristallina nätverk.

Nomenklatur

Kaliumbromid klassificeras som halogenid eller alkalisk metallhalogenid. Namnen på dessa salter är konstruerade genom att eliminera den sista bokstaven i halogenens namn (klor, brom, jod, fluor och astato), med undantag för fluor, och ersätta det sista bokstaven med suffixet -uro. Namnet på metallen är skriven nedan utan modifiering.

Till exempel: natriumklorid, kaliumjodid, kalciumfluorid, etc. Det är därför KBR kallas kaliumbromid eller kaliumbromid (enligt den traditionella nomenklaturen).

Kaliumbromidegenskaper

Klockskiva med KBR -granuler. Källa: Walkerma via Wikipedia.

Fysiskt utseende

Färglöst glas, kristallina eller vita granuler.

Lukt

Toalett

Smak

Vid en hög koncentration har den en bitter och kryddig smak.

Molmassa

119.02 g/mol

Densitet

2.74 g/cm³ vid 25 ºC

Smältpunkt

734 ºC

Kokpunkt

1435 ºC

Vattenlöslighet

535 g/l a 0 ºC

678 g/l a 25 ºC

1020 g/l a 100 ºC

1 gram av saltet löses i 1 ml kokande vatten, vilket indikerar att det är mycket lösligt i vatten.

Löslighet i glycerol

217 g/l

1 gram kaliumbromid upplöses i 4.6 ml glycerol.

Etanollöslighet

47.6 g/l a 80 ºC.

1 gram kaliumbromid upplöses i 250 ml etanol.

Ång-densitet

7.14 i luftförhållandet taget som enheten.

Stabilitet

Stabil om den lagras under de rekommenderade förhållandena. Oförenlig med oxiderande medel, starka syror, bromtrifluorid och brom.

Sönderfall

När de värms upp till sönderdelning avger skadliga produkter, såsom vätebromid och kaliumoxid.

Kan tjäna dig: kärnelektronisk konfiguration: konstruktion, exempel

Brytningsindex (ND)

1.559

pH

I vattenlösning producerar ett neutralt pH, cirka 7.

antändningspunkt

1435 ºC

Upplösning och reaktivitet

I vattenlösning är KBR helt dissocierad för att orsaka en neutral pH -lösning.

Salt är en källa till bromid som kan användas för silverbromidproduktion, AGBR, förening som används i utvecklingen av fotografier:

KBR (AC) +AGNO₃ (AC) → AGBR (S) +KNO₃ (Ac)

Dessutom är KBR ett svagt reducerande medel, oförenligt med kvicksilver och silversalter. Producerar en våldsam reaktion med bromtrifluorid. Kan reagera med många salter, alkaloider och stärkelse.

Det reagerar också med syror, till exempel med koncentrerad svavelsyra, frisläppande vätebromid.

Ansökningar

Epilepsi och anfallsbehandling

De antikonvulsiva egenskaperna hos kaliumbromid exponerades först av Sir Charles Locock, vid ett möte i Royal Medicine och Chirurgical Society 1857, som främjade dess användning vid behandling av epilepsi.

Kaliumbromid användes som prioriterad medicin vid behandlingen av epilepsi och som lugnande medel fram till 1912, då natriumfenobarbital tillkännagavs.

Trots detta fortsatte det att användas som ett komplement till natriumfenobarbital vid behandling av anfall av epilepsi.

År 1975, på grund av dess giftiga karaktär, FDA U.S. (Food & Drug Administration) beslutade att inte rekommendera användningen av kaliumbromid, både hos människor och djur. Vissa länder fortsatte dock att administrera det.

Kaliumbromid användes som hypnotisk och lugnande medel hos nötkreatur, hästar, får och grisar. Det användes också vid behandling av kolik och tetani hos hästar och vid behandling av anfall hos hundar.

Infraröd optik

På grund av kaliumbromidens transparens i en rad våglängder mellan det ultravioletta ljuset och det nära infraröd, används den som en del av fönstren för flera elektromagnetiska strålning, särskilt infraröd strålning.

Kan tjäna dig: osmolaritet

Flera tekniker används i detta avseende. En av dem består i utarbetandet av två kristallina skivor av kaliumbromid, vilket placerar en film av materialet som ska analyseras i infraröd i albumen. Studierna genomförs i nära infraröd mellan 780 nm och 3000 nm.

Fotografi

KBR var en del av materialen som användes för att bearbeta de första fotografierna från det tjugonde århundradet

Kaliumbromid har till exempel många användningar och applikationer inom fotografering: Det har använts för att formulera fotograferingsutvecklare, i tillverkning av fotografiska filmer, som en filmtjockery och som en färgblekmedel i färg.

Det används vid förbättringen av differentieringen mellan silverhalidernas kristaller exponerade och inte exponerade, i ökningen av trycktätheten för tunna negativa, och som en sekundär halogenid, i kombination med jodider, för bearbetning av negativt papper på papper.

Det har också använts i kombination med kvicksilverbiklorid, kopparsulfat eller kaliumferricianurio hos fotografiska blekare. Det har också fungerat som en begränsare i alkaliska utvecklare som används för gelatinplattor och utvecklingspapper.

Kemisk analys

KBR används för att bestämma bedömningen av koppar och silver, i den polarografiska analysen av indiska, kadmium och arsenik.

Andra användningsområden

Det används i litografigraveringsprocesser, i oljebehandling, i den termiska stabiliseringen av nylon, vid tillverkning av fibrer och slutligen i tillverkningen av speciella tvålar.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Dag, r., & Underwood, a. (1986). Kvantitativ analytisk kemi (Femte ed.). Pearson Prentice Hall.
4. Wikipedia. (2020). Kaliumbromid. Hämtad från: i.Wikipedia.org
5. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2021). Kaliumbromid. Pubchem Comunund -sammanfattning för CID 253877. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
6. Ema. (1999). Bromid, kaliumsalt: Sammanfattningsrapport. [Pdf]. Återhämtat sig från: Ema.Europa.Eu
7. Sevier B.V. (2020). Kaliumbromid. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com