Fluorhoric Acid (HF)

Vad är fluorhorinsyra?

han hydrofluorsyra (HF)Det är en vattenlösning där vätefluorid löses. Denna syra erhålls huvudsakligen från reaktionen av svavelsyran koncentrerad med fluoritmineral (CAF₂). Mineralet bryts ned av verkan av den återstående syran och vatten löser upp vätefluoridgaserna.

Från samma sura vatten kan den rena produkten destilleras, det vill säga anhydridvätefluorid. Beroende på mängder av upplöst gas erhålls olika koncentrationer och därför, flera tillgängliga produkter av fluorhorinsyra på marknaden.

Vid en koncentration av mindre än 40 %har den ett oskiljaktigt kristallint utseende på vatten, men vid högre koncentrationer säger det adjö till vita vätefluoridångor. Fluorhorinsyra är känd som en av de mest aggressiva och farliga kemikalierna.

Det kan "äta" nästan allt material som du har kontakt: från glas, keramik och metaller, till stenar och betong. Där behållaren sedan lagras? I plastflaskor, inerta syntetiska polymerer till din verkan.

Formel

Vätefluoridformeln är HF, men den för fluorhorinsyra representeras i ett vattenhaltigt medium, HF (AC), för att skilja sig från den första.

Således kan fluorhorinsyra betraktas som hydratvätefluorid, och detta är anhydrid.

Strukturen av hydrofluorsyra

3D -modell av fluorhydronsyra

All syra i vatten har förmågan att generera joner i en balansreaktion. När det gäller fluoridsyra uppskattas det att i en lösning finns paret av hones h₃ANTINGEN⁺ och f^-.

Anjon f^- Förmodligen bilda en mycket stark vätebro med en av katjonhydrogener (F-H-O⁺-H₂). Detta förklarar varför fluorhorhorinsyra är en svag bree -syra (protons donator, h⁺), trots dess höga och farliga reaktivitet; det vill säga i vatten släpper inte så många h⁺ jämfört med andra syror (HCl, HBR eller HI).

Det kan tjäna dig: hur många förvarselektroner har kol?

I koncentrerad fluorhorhorinsyrainteraktioner mellan vätefluoridmolekyler är emellertid tillräckligt effektiva för att de kan fly i en gasfas.

Det vill säga, inom vattnet kan de interagera som om de befann sig i vätskeanhydriden, och bildar därmed vätebroar mellan dessa. Dessa vätebroar kan assimileras som nästan linjära kedjor (H-F-H-F-F-F- ...) omgiven av vatten.

I den överlägsna bilden interagerar det icke-delade vridmomentet av elektroner i motsatt riktning av länken (H-F :).

Egenskaper av hydrofluorsyra

Eftersom det är fluorhorhorinsyra En vattenlösning beror dess egenskaper på koncentrationen av anhydrid upplöst i vatten. HF är mycket löslig i vatten och är hygroskopisk och kan producera en mängd olika lösningar: från mycket koncentrerad (rökning och med gula toner) till mycket utspädda.

När dess koncentration minskar, antar HF (AC) egenskaper som är mer lik rent vatten än anhydrid. H-f-H vätebroar är emellertid starkare än de i vatten, h₂Åh åh.

Båda samexisterar i harmoni i lösningar och höjer kokpunkter (upp till 105 ° C). På samma sätt ökar densiteterna när mer hinhydrid löses. Av resten har alla HF (AC) -lösningar starka och irriterande dofter och är färglösa.

Reaktivitet

Så vad är fluorinsyraens frätande beteende? Svaret finns i H-F-länken och i förmågan hos fluoratomen för att bilda mycket stabila kovalenta länkar.

Eftersom fluor är en mycket liten och elektronegativ atom är det en kraftfull Lewis -syra. Det vill säga det skiljer sig från väte till länkar arter som erbjuder fler elektroner till en låg energikostnad. Till exempel kan dessa arter vara metaller, till exempel kisel som finns i glaset.

Det kan tjäna dig: kärnkemi: historia, studieområde, områden, applikationer

Sio₂ + 4 HF → Sif₄(g) + 2 h₂ANTINGEN

Sio₂ + 6 hf → h₂Sif₆ + 2 h₂ANTINGEN

Om dissociationsenergin för H-F-länken är hög (574 kJ/mol), varför är den trasig i reaktioner? Svaret har kinetiska, strukturella och energityanser. I allmänhet, ju mindre reaktiv den resulterande produkten, desto mer gynnade bildningen är.

Vad händer med f^- i vatten? I koncentrerade lösningar av fluorhorisk syra kan en annan HF -molekyl bilda en vätebro med F^- av paret [h₃ANTINGEN⁺F^-].

Detta resulterar i generering av defluoridjonen [FHF]^-, vilket är utomordentligt surt. Det är därför all fysisk kontakt med detta är extremt skadligt. Den minsta exponeringen kan utlösa en oändlighet av skador på byrån.

Det finns många säkerhetsstandarder och protokoll för adekvat hantering och undviker därmed potentiella olyckor för de som arbetar med denna syra.

Användningar/tillämpningar av fluorhorinsyra

Det är en förening med många applikationer i branschen, inom forskning och i konsumenternas arbete:

• Fluorhorinsyran genererar organiska derivat involverade i aluminiumreningsprocessen.
• Det används i separationen av uranisotoper, som i fallet med uranhexafluoruro (UF₆). Det används också vid extraktion, bearbetning och raffinering av metaller, stenar och oljor, som också används för hämning av mögeltillväxt och avlägsnande av formen.
• Frätande syregenskaper har använts för att snida och spela in kristaller, särskilt frostiga, genom etsningstekniken. 
• Det används vid tillverkning av Silicone Semiconductors, med flera användningsområden i utvecklingen av datorvetenskap och datavetenskap, ansvarig för mänsklig utveckling.
• Det används i bilindustrin som renare, som används som en mögelborttagare i keramik.
• Förutom att tjäna som mellanhand i vissa kemiska reaktioner, används fluorhorinsyra i vissa jonbytare som är involverade i rening av mer komplexa metaller och ämnen.
• Delta i oljebehandling och dess derivat, vilket har möjliggjort att få lösningsmedel för användning vid tillverkning av produkter för rengöring och eliminering av fetter.
• Det används i genereringen av medel för faner och ytbehandling.
• Konsumenter använder många produkter där fluorhorinsyra har deltagit i sin utarbetande; Till exempel några nödvändiga för bilvård, rengöringsprodukter för möbler, elektriska och elektroniska komponenter och bränslen, bland andra produkter.

Kan tjäna dig: atomiska orbitaler

Referenser

1. Pub. (2018). Hydrofluorsyra. Hämtad den 3 april 2018 från: PubChem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov.
2.  Kat Day. (16 april 2013). Syran som verkligen äter genom allt. Hämtad den 3 april 2018, från: Chronicleflask.com
3. Wikipedia. (28 mars 2018). Hydrofluorsyra. Hämtad den 3 april 2018, från: i.Wikipedia.org.
4. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (fjärde upplagan., p. 129, 207-249, 349, 407). MC Graw Hill.
5. Hydrofluorsyra. Musk. Medical University of South Carolina. Hämtad den 3 april 2018 från: Academic Departments.Musk.Edu