Yodiumsyra (HIO3) struktur, egenskaper, risker och användningar

han Yodiumsyra Det är en oorganisk förening av Hio -formel₃. Det är en oxacidsyra av jod, som har oxidationstillstånd +5 i denna molekyl. Denna förening är en mycket stark syra och används ofta för att standardisera svaga och starka baslösningar för att förbereda dem för grader.

Det bildas genom oxiderande diatomisk jod med salpetersyra, klor, väteperoxid eller saltsyra som visas i följande reaktion: i₂ + 6h₂O + 5cl₂ ⇌ 2hio₃ + 10HCL.

Figur 1: Yodiumsyrastruktur.

I varje reaktion förlorar diatomisk jod elektroner och bildar ett komplex med väte och syre. På grund av dess joniska och lösliga egenskaper är jonsyra också en mycket stark syra.

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper hos yodiumsyra

Yodiumsyra är ett vitt fast ämne vid rumstemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Bild 2: Yodiumsyrautseende.

Yodiumsyra har en molekylvikt av 175,91 g/mol och har en densitet av 4,62 g/ml. Det är mycket lösligt i vatten och kan lösa upp 269 gram syra per 100 ml. Dess smältpunkt är 110 grader Celsius, där den börjar bryta ner dehydratisering av jodoxid.

Med efterföljande uppvärmning av föreningen vid en högre temperatur sönderdelas den för att ge en blandning av jod, syre och lägre jodoxider (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det är en relativt stark syra med en surhet på 0,75. Jon- eller jodidjonen är produkten från denna förening när den oxideras. En mycket låg pH och hög kloridjonkoncentration reduceras till jod triklorid som är en gul förening i lösning.

Reaktivitet och faror

Yodiumsyra är en stabil förening under vanliga förhållanden. Som en stark syra är den extremt farlig vid hudkontakt (frätande och irriterande), ögonkontakt (irriterande) och vid intag. Dessutom är det också mycket farligt vid inandning (jodsyra, s.F.).

Kan tjäna dig: natriumbensoat: struktur, egenskaper, användningar och risker

Mängden vävnadsskada beror på kontaktlängden. Ögonkontakt kan resultera i hornhinneskador eller blindhet. Hudkontakt kan producera inflammation och blåsor. Damminandning kommer att ge irritation i gastrointestinal eller luftvägar, kännetecknad av ardor, nysningar och hosta.

En allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, förlust av kunskap eller död. Långvarig exponering kan orsaka hudförbränningar och sår. Överexponering av inhalation kan orsaka andningsirritation.

Ögoninflammationen kännetecknas av rodnad, bevattning och klåda. Hudinflammation kännetecknas av klåda, skalning, rodnad eller ibland ampoulesbildning.

Ämnet är giftigt för njurarna, lungorna och slemhinnan.

Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ och ögonirritation. Periodisk exponering för hud kan orsaka lokal hudförstörelse eller dermatit.

Upprepad inandning av damm kan ge en variabel grad av andningsirritation eller lungskada. Långvarig damminandning kan orsaka kronisk andningsirritation.

Vid ögonkontakt måste du verifiera om kontaktlinser används och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska sköljas med rinnande vatten i minst 15 minuter, hålla ögonlocken öppna, kunna använda kallt vatten. Du bör inte använda ögonsalva.

Om kemikalien kommer i kontakt med kläderna, behålla den så snabbt som möjligt och skyddar sina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.

Om den kemiska ackumuleras i offrets utsatta hud, såsom händerna, är huden förorenad med rinnande vatten och icke -strasiv tvål mjukt och noggrant. Om irritation kvarstår, leta efter läkarvård och tvätta förorenade kläder innan du använder dem igen.

Kan tjäna dig: ayaroína

Om hudkontakten är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionstvål och täcka huden förorenad med en anti-bakteriell kräm.

Vid inandning bör offret tillåtas stå i ett väl ventilerat område. Om inandningen är allvarlig måste offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt och lossa de snäva kläderna (skjortahals, bälten eller slips).

Om offret är svårt att andas måste syre administreras. I det extrema fallet av att inte andas görs en munnupplivning. Naturligtvis måste vi komma ihåg att det kan vara farligt för personen som ger hjälp när det inhalerade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.

Vid intag, inducera inte kräkningar, lossa kläder och om offret inte andas, gör munnen återupplivning.

I alla fall bör omedelbar medicinsk vård sökas (Safety Data Sheet Iodic Acid, 2013).

Hälsoanvändning och fördelar

Yodiumsyra används ofta som standardiseringsmedel för svaga och starka baser. Det är en stark syra som används i analytisk kemi för att utföra graderna.

Det används med röda metyl- eller metylorange -indikatorer för att utföra ekvivalenspunktavläsningar i graderna.

Det används i saltindustrin för att syntetisera natrium- eller kaliumjodat salt. Genom användning av denna förening av yodiumsyra vid framställning av salt ökar saltjodinnehållet (Omkar Chemicals, 2016).

Det kan tjäna dig: magnesiumfosfat (MG3 (PO4) 2)

Denna förening för organisk syntes har använts länge sedan den har förmågan att selektivt oxidera organiska föreningar, med tanke på dess verkan för att göra ekvivalent partiell oxidationsanalys, en användbar teknik för att bestämma strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Yodo och jodsyra används som en effektiv kombination av reagens för jodination av arilhydroxiketoner. Vid arbetet med (Bhagwan r. Patila, 2005), en mängd aromatiska karbonylföreningar ersattes med orto-hydroxi jodiserades regioselektivt med jod och och jodsyra med utmärkta utbyten.

Referenser

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Jod och jodsyra: En effektiv -reagenskombination för jodation av Aroylhydroxiketoner. Tetrahedron Letters Volym 46, nummer 42, 7179-7181. Arkatanvändning.org.
2. Jodsyra. (S.F.). Hämtad från Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Säkerhetsdatablad Jodsyramaterial. (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab: Sciencelab.com.
4. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 24345. Hämtad från PubChem.
5. Omkarkemikalier . (2016, 11 juni). Jodsyra och dess användning i olika ändamål. Hämtad från Omkar Chemicals Officiell blogg: Omkarchemicals.com.
6. Roger j. Williams, m. TILL. (1937). Selektiviteten för jodsyra vid oxidation av organiska föreningar. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyra. Hämtad från Chemspider: Chemspider.com.