Järnsulfatstruktur, egenskaper, risker och användningar

han Järnsulfat, järnsulfat (III), Martian Mars eller Caparrosa vitriol, är en oorganisk förening av formel fe₂(SO4)₃. Varje järnatom har tre jonbindningar med sulfat.

Järnsulfat är i en mängd olika mineraler, främst i pyrit- och marcasitmineraler, där järnsulfat är kopplat till järnoxid (Fe0).

Figur 1: Struktur av järnsulfat.

Andra mineraler som Coquimbitita, Kornelita och Lausenita är källor till järnsulfat, hept och pentahydrat. Å andra sidan finns det i mineraler som Mikasita, där en blandning med aluminium bildas (järnsulfatformel, 2005-2017).

Järnsulfat extraheras mestadels från naturen, men det kan också framställas genom indunstning av järnoxid och svavelsyra. Det framställs vanligtvis genom att hantera järnhaltig sulfat och ett oxidationsmedel med svavelsyra vid höga temperaturer enligt följande:

2 -ark₄ + H₂Sw₄ + H₂ANTINGEN₂ → Tro₂(SW₄)₃ + 2h₂ANTINGEN

Järnsulfatlösningar framställs genom att injicera gasformigt klor i en järnhaltig sulfatlösning.

I vattenhaltig lösningstro₂ (SW₄)₃ Det dissocierar i trosjoner³⁺ (aq) och så₄^2- (aq). Sulfatjoner kommer att lösas med vätebroar med vatten och järnjoner kommer att bilda hexahydratkomplexet (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Vad händer med järn (iii) sulfat (järnsulfat) i vattenlösning?, 2015).

[TOC]

Fysiska och kemiska egenskaper

Järnsulfat är ett hygroskopiskt fast ämne vars utseende och arom kan variera beroende på mängden vatten som finns i salt.

De vanligaste formerna där järnsulfat (iii) finns i naturen är hydratiserade nona. I detta fall kan kristallerna i denna förening vara gula. När det är i vattenfri form ger den en grå färg (järnsulfat, 2016). 

Det kan tjäna dig: Vilka är de negativa effekterna vi har med vattenlöslighet? Bild 2: hydratiserat järnsulfatutseende (vänster.) och vattenfri (der.).

Järnsulfatmolekyler bildar rombiska eller romboyany kristaller. Dess anhydraform har en molekylvikt av 399 858 g/mol, dess hydratiserade penta och icke -form har en molekylvikt av 489 960 g/mol och 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dess densitet är 3 097 g/ml (vattenfri) och dess smältpunkt är 480 ° C (vattenfri) och 175 ° C (hydratiserad nona). Det är något lösligt i vatten och alkohol, medan det är väldigt lite lösligt i aceton och etyl och olösligt acetat i svavelsyra (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Iron Sulfate III är surt, är frätande för koppar, kopparlegeringar, sött stål och galvaniserat stål (järnsulfat, 2016).

Reaktivitet och faror

Ferric Sulfate är en stabil icke -flammbar förening, men när uppvärmda avger giftiga järnångor och svaveloxider.

Det är mycket farligt vid intag, hud och ögonkontakt (irriterande) och inandning. Ämnet är giftigt för lungorna och för slemhinnor och upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan orsaka skador på dessa organ.

Vid ögonkontakt måste kontaktlinser kontrolleras och tas bort. En ögonsalva bör inte användas och läkarvård bör sökas.

Vid hudkontakt bör du omedelbart tvätta med mycket. Täck huden irriterad med en mjukgörande, om irritation kvarstår, leta efter läkare.

Om hudkontakten är allvarlig bör den tvättas med en desinfektionstvål och täcka huden förorenad med en anti-bakteriell kräm. Läkare bör begäras.

Kan tjäna dig: Nitriter: Egenskaper, struktur, nomenklatur, bildning

Vid inandning måste offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område och söka omedelbar läkarvård.

Vid intag bör kräkningar inte induceras, utan lossa trånga kläder som en skjortahals, slips eller bälte. Om offret inte andas måste munnen munnen återupplivning göras. Liksom i tidigare fall bör omedelbar läkarvård begäras.

Denna typ av förening kräver inte en specifik typ av lagring. Hyllor eller skåp används tillräckligt för att stödja vikten av kemikalien, vilket säkerställer att det inte är nödvändigt att sträva efter att nå materialen och att hyllorna inte är överbelastade (Ferric Sulfate Material för säkerhet, 2013).

Ansökningar

Järnsulfat används i branschen, i vatten- och avloppsreningsverksamhet på grund av dess kapacitet som flockningsmedel och koagulant och för att eliminera lukten av svavelföreningar.

Järnsulfat används som ett fast och oxiderande medel separeringsmedel. Dessutom används detta salt inom pigmentindustrin och inom medicin kan det användas som en sammandragande och statisk.

I arbetet med Ibricevic (2000) diskuterades 70 primära moltänder, utan symtom och utan några tecken på rotreabsorption hos barn från 3 till 6 år (huvudålder: 4,3 år) behandlades med konventionell bläckfisk.

De använde en 15,5% järnsulfatlösning (applicerades i 15 sekunder för 35 tänder) och formokresollösning (fem -minutprocedur för Buckley -formeln för de kommande 35 tänderna) som oktomiagenter.

I båda grupperna täcktes massa stubbar med zinkoxid eugenolpasta. Permanenta restaureringar var rostfritt stålkronor. Den kliniska kontrollen var var tredje månad och den radiografiska övervakningen var sex och tjugo månader efter behandlingen.

Kan tjäna dig: aforerad pipett

Resultaten under denna period avslöjade en 100% klinisk framgångsgrad i båda grupperna. Den radiografiska framgångsgraden var 97,2% i båda grupperna, medan i 2,8% fall visade intern rotreabsorption.

Järn- och jarosit sulfat har upptäckts av de två andan och möjligheterna Martian Rovers. Dessa ämnen indikerar mycket oxiderande förhållanden som råder på ytan av Mars.

Referenser

1. Järnsulfat. (2016). Hämtad från ChemicalBook: Chemicalbook.com.
2. Järnsulfat. (2016). Hämtad från Cameochemicals: Cameochemicals.Noaa.Gov.
3. Järnsulfat formulerar. (2005-2017). Hämtad från SoftSchools: SoftSchools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Järnsulfat som bläckfiskmedel i primära tänder: 24 månaders klinisk uppföljning. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Säkerhetsdatablad Ferric Sulfate Material. (2013, 21 maj). Hämtad från Sciencelab.
6. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (S.F.). PubChem Compound -databas; CID = 24826. Hämtad från PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Järn (iii) sulfat. Hämtad från chemspider.
8. Vad händer med järn (iii) sulfat (järnsulfat) i vattenlösning? (2015, 8 augusti). Hämtad från StackexChange: StackexChange.com.