Diklormetanstruktur, egenskaper, användningar, toxicitet

han diklormetan, Även känd som metylenklorid, det är en organisk förening vars kemiska formel är Ch₂Kli₂. Specifikt är det en alkylhalogenid härrörande från metangas. Till skillnad från metan är denna förening en färglös och polär vätska.

Det syntetiserades ursprungligen 1839 av den franska kemisten och fysikern Henri Victor Regnault (1810-1878), som lyckades isolera honom från en blandning av klor och klorometan utsatt för solljus.

Diklormetanens strukturform. Källa: Jü [Public Domain]

Diklormetanen förekommer industriellt genom behandling av metan eller klorometan med klorgas vid hög temperatur (400-500 ºC). Tillsammans med diklormetan förekommer de i kloroformen och koltetrakloridprocessen, som är separerade av destillation.

Diklormetanen används som ett lösningsmedel som möjliggör svetsning av plastmaterial och att avveckla metaller. Det används också i kaffe och te -decaffein.

Diklormetanen är en toxisk förening som kan producera genom inandningsirritation i näsborrarna och halsen. Hepatisk skada har rapporterats hos exponerade arbetare för höga koncentrationer av diklormetanen. Dessutom är han mutagen agent och misstänks för att vara cancerframkallande.

[TOC]

Strukturera

Diklormetanens molekylstruktur. Källa: Gabriel Bolívar via Molview.

I den första bilden visades den strukturella formeln för CH₂Kli₂, där deras kovalenta bindningar C-H och C-Cl sticker ut. Upp och dess struktur representerad av en modell av sfärer och staplar. Observera vid första anblicken att C-H-bindningar (vita sfärer) är korta, medan C-Cl (gröna sfärer) bindningar är långa.

Cho -geometri₂Kli₂ Det är tetraedralt; men förvrängd på grund av de mest skrymmande kloratomerna. Den ena änden av tetrahedronen definieras av de två kloratomerna, mer elektronegativa än väte och kol. Därför i molekylen i CH₂Kli₂ Ett permanent dipolmoment upprättas (1.6d).

Kan tjäna dig: neutraliseringsreaktion

Detta gör att diklormetanmolekyler kan interagera med varandra genom dipol-dipolo-styrkor. På samma sätt är dessa intermolekylära interaktioner ansvariga för att denna förening ska existera som en vätska trots dess låga molekylmassa; En vätska som dock är ganska flyktig.

Egenskaper

Utseende

Färglös vätska.

Molmassa

84,93 g/mol.

Lukt

Söt, liknande kloroform.

Lukttröskel

205 - 307 ppm.

Densitet

1 3266 g/cm³ (20 ºC).

Smältpunkt

- 97,6 ºC.

Kokpunkt

39,6 ºC.

Vattenlöslighet

25,6 g/L vid 15 ºC och 5,2 g/L A 60 ºC.

Diklormetanen är knappt löslig i vatten. Medan båda molekylerna, Cho₂Kli₂ och h₂Eller de är polära, deras interaktioner är möjligen ineffektiva på grund av avvisande mellan klor och syreatomer.

Löslighet i andra lösningsmedel

Belopp med etylacetat, alkohol, hexan, bensen, koltetraklorid, dietyleter, kloroform och dimetylformamid.

Oktanol/vattenpartitionskoefficient

Log P = 1,19.

Ångtryck

57,3 kPa (25 ºC). Detta tryck motsvarar cirka 5,66 atm, vilket återspeglar högt ångtryck.

Ångtäthet

2.93 i luftförhållandet taget som 1.

Brytningsindex (πd)

1 4244 (20 ºC).

Gegga

0,413 CP (25 ºC).

antändningspunkt

Diklormetanen är inte brandfarlig, men när den blandas med luften bildar den brandfarliga ångor över 100 ºC.

Självriktningstemperatur

556 ºC.

Stabilitet

Det är stabilt vid omgivningstemperatur i frånvaro av fukt, med en relativ stabilitet jämfört med dess kongener: koltetrakloridkloroform och tetraklorid.

Det tenderar att karbonisera vid höga temperaturer (300-450 ºC), när deras ångor kommer i kontakt med stål- och metallklorider.

Sönderfall

Det kan brytas ned i kontakt med heta ytor eller en låga, avgivande giftiga och irriterande ångor av phosgen och väteklorid.

Kan tjäna dig: Differential Electron

Korrosion

Diklormetanen attackerar vissa former av plast, gummi och beläggningar.

Förångningsvärme

28,82 kJ/mol A 25 ºC.

Ytspänning

28.20 Dynas/cm vid 25 ºC.

Reaktivitet

Diklormetan reagerar starkt med aktiva metaller, såsom kalium, natrium och litium. Reagerar med starka baser, till exempel kalium Bouthexide. Det är oförenligt med kaustiska ämnen, oxidanter och kemiskt aktiva metaller.

Dessutom reagerar den med flytande syre i natrium- och kaliumlegeringar och kvävetetroxid. I kontakt med vatten kan du köra några rostfria stål, nickel, koppar och järn.

Ansökningar

De flesta användningar och tillämpningar av diklormetanen är baserade på dess egenskaper som lösningsmedel. På grund av denna egenskap används diklormetanen inom livsmedel, transport, medicinproduktionsindustri etc.

Livsmedelsbearbetning

Diklormetan används i de koffeinhaltiga kaffekornen och tebladen. Det används också för HOPS -extraktion för öl, drycker och andra matflaggor, liksom för kryddbearbetning.

Läkemedelsindustri

Diklormetan används för framställning av cefalosporin och ampicillin, utöver tillverkningen av antibiotika, steroider och vitaminer.

Fotografi

Det används också som ett lösningsmedel i produktionen av cellulosa triacetat (CTA), som används i skapandet av säkerhetsfilmer.

Elektronisk industri

Det är en idealisk förening för produktion av tryckta kretsplattor, med aluminiumytan innan du lägger till plattfotoreten.

Färger

Diklormetanen är ett lösningsmedel som finns i lack och i färgavskiljare, som används för att eliminera lack eller beläggning av målningar av olika typer av ytor.

Transport

Det tjänar till att avbryta metalldelar och ytor som finns i järnvägsutrustning, såväl som i flygplanskomponenter.

Kan tjäna dig: destillerat vatten

Andra användningsområden

Det används som ett spraydrivmedel (aerosoler) och som ett expansionsmedel för polyuretanskum. Det används också som en vätska i vissa typer av julbelysning.

Giftighet

Akuta effekter

Diklormetaninhalation kan orsaka irritation i de övre luftvägarna, hosta, väsande andning eller brist på luft.

Det kan ge hudrödhet, och om föreningen förblir en lång tid på det, orsaka kemiska brännskador. I kontakt med ögonen producerar diklormetanen en allvarlig irritation som kan sträcka sig till en brännskada.

Dessutom fungerar det som ett neurotoxin som genererar visuella, hörsel- och psykomotoriska förändringar; Men dessa effekter är reversibla för att upphöra med inandningen av diklormetan.

Kroniska effekter

Diklormetanen kan påverka det centrala nervsystemet och generera huvudvärk, mental förvirring, illamående, kräkningar och minnesförlust.

Hos djur ger det skadliga effekter på levern, njurarna, centrala nervsystemet och hjärt -kärlsystemet.

Så snart cancerframkallande har inte rapporterat någon signifikant ökning av cancerdödsfall hos arbetare som utsätts för diklormetan. Djurstudier har emellertid visat en ökning som kan hänföras till diklormetan i förekomsten av levercancer och lungor, liksom godartade tumörer i bröstkörtlarna.

Referenser

1. Morrison, r. T. och Boyd, R, N. (1987). Organisk kemi. 5^ta Utgåva. Redaktör Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). MC Graw Hill.
3. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. (10^th Utgåva.). Wiley Plus.
4. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2020). Diklormetan. Pubchemdatabas., CID = 6344. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
5. Wikipedia. (2020). Diklormetan. Hämtad från: i.Wikipedia.org
6. Trasch. (14 juli 2018). Diklormetan. Återhämtat sig från: Brumer.com
7. MSDS Online. (2019). Diklormetan (metylenklorid) Faror och säkerhetsinformation. Hämtad från: msdsonline.com
8. Epa. (2000). Metylenklorid (diklormetan). [Pdf]. Återhämtat sig från: EPA.Gov