Stark elektrolytkoncept, egenskaper, exempel

En Stark elektrolyt Det är allt det ämnet som upplöstes i vatten, eller i ett specifikt lösningsmedel, är helt dissocierat på joner. Därför bör det inte finnas en lösning som neutrala molekyler eller som olösliga fasta ämnen. En stark elektrolyt kan vara ett salt, en syra eller en bas, förutsatt att de dissocierar eller helt joniska.

Det mest representativa exemplet på en elektrolyt är vanligt salt, natriumklorid, NaCl. I vattenlösning dissocierar NaCl -kristaller i sin helhet för att producera najoner⁺ och cl^-, Det slutar omgivande vattenmolekyler. Det sägs då att ett salt beter sig som en stark elektrolyt när dess löslighet är mycket hög i vatten.

Fuero Electrolite Exempel. HCl, saltsyra, frisläppande H3O+ och Cl -joner-

Något liknande är fallet med syror och baser. När dessa är starka producerar deras lösningar i vatten den maximala möjliga mängden hjoner₃ANTINGEN⁺ eller åh^-, Så pH -förändringar är plötsliga. Exempel på starka syror och baser är salpetersyra, HNO₃, respektive kaliumhydroxid, KOH.

Det är viktigt att veta hur man identifierar starka elektrolyter när man förbereder mycket joniska lösningar, eller mycket stark syra eller grundläggande medel.

[TOC]

Egenskaper hos starka elektrolyter

Löslighet

Starka elektrolyter kännetecknas av att vara extremt lösliga vattenämnen. Oavsett om det är fasta eller gaser, när det kommer i kontakt med vatten, bör det inte försenas för mycket för att lösa upp helt. Om ett salt, till exempel, är lite lösligt i vatten, kan kasseras som en stark elektrolyt.

Jonkonduktivitet

Starka elektrolyter är inte bara mycket lösliga i vatten, utan genererar också ett stort antal joner. Tack vare de elektriska laddningarna för dessa joner kan elektroner bekvämt resa lösningarna. Detta återspeglas i en ökning av jonkonduktiviteten med avseende på rent vatten. Det är därför joniska lösningar leder mycket bra el.

Kan tjäna dig: klor: historia, egenskaper, struktur, risker, användningar

Saltlösning

Många saltlösningar starka elektrolyter, när de löses i vatten, ger inte någon pH -förändring. Detta innebär att lösningarna för dessa salter inte är sura eller grundläggande, utan neutrala, med ett pH nära 7.

Det kan emellertid finnas syra eller basiska salter som lätt löses i vatten, och som också genererar kompletta joner. Till exempel natriumkarbonat₂Co₃, upplöses för att generera najoner⁺ och co₃^2-, Men lösningens pH är grundläggande.

Exempel på starka elektrolyter

Natriumklorid är det mest representativa exemplet på en stark elektrolyt. Källa: Cristian V. /CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)

Starka elektrolyter, som är så många, är indelade i tre klassificeringar: starka syror, starka baser och lösliga salterprodukt av neutralisering mellan de två första.

Starka syror

Starka syror vid upplösning i vatten, utan problem, måste producera maximal möjlig mängd h₃ANTINGEN⁺, Så syra måste vara helt jon; det vill säga det bör inte existera som en neutral molekyl med syraprotoner utan att frigöra.

Exempel på dessa syror är:

-HCl, saltsyra, frigör hjoner₃ANTINGEN⁺ och cl^-

-HF, fluorhorinsyra, frigör hjoner₃ANTINGEN⁺ och f^-

-Hno₃, Salpetersyra, frisläppande hones h₃ANTINGEN⁺ och inte₃^-

-Hclo₄, percloric acid, frigör hjoner₃ANTINGEN⁺ och clo₄^-

-Hio₄, Periódic acid, frigör hjoner₃ANTINGEN⁺ och io₄^-

-H₂Sw₄, svavelsyra, frigör hones h₃ANTINGEN⁺ Och så₄^2-

Anledningen till att hydriumjonen, h₃ANTINGEN⁺, Det är alltid närvarande (på ett eller annat sätt), det beror på att väte som de donerar mottas av en vattenmolekyl:

HCL + H₂O → h₃ANTINGEN⁺ + Kli^-

Reaktionen är direkt och irreversibel. Detta är ett kännetecken för en stark syra, som i sin tur är en stark elektrolyt på grund av dess fulla jonisering i vatten.

Kan tjäna dig: alifatiska kolväten: egenskaper, nomenklatur, reaktioner, typer

Starka baser

Starka baser, upplösning i vatten utan problem, måste frigöra OH -joner^- från samma kristaller, eller irreversibelt obegränsad vattenmolekyl för att generera dem.

Många starka baser består av jon och icke -molekylära fasta ämnen. Några exempel på dessa baser som uppför sig som starka elektrolyter är:

-LIOH, litiumhydroxid, släpper OH -joner^- och li⁺

-NaOH, natriumhydroxid, släpper OH -joner^- och na⁺

-RBOH, Rubidio Hydroxide, släpper OH -joner^- och RB⁺

-Ca (oh)₂, Kalciumhydroxid, släpp OH -joner^- och ca²⁺

-SR (OH)₂, Strontium hydroxid, släpp OH -joner^- och herr²⁺

-BA (OH)₂, Bariumhydroxid, släpp OH -joner^- och BA²⁺

-NAH, natriumhydrid, släpper OH -joner^- och vätgas, h₂

-Nanh₂, Natrium amiduro, släpp OH -joner^- och ammoniakgas, NH₃

Du går ut

Hallobasi starka elektrolyter vid upplösning i vatten måste vara helt jon. Många av dem producerar inte pH -förändringar. Detta beror på att deras joner är mycket stabila, så de deltar inte i hydrolysbalanser för att förändra vattenens natur. Exempel på dessa salter är:

-NaCl, natriumklorid, frigör Na -joner⁺ och cl^-

-Agno₃, Silvernitrat, frisläppande AG -joner⁺ och inte₃^-

-Äldre bror₃, Natriumnitrat, släpp najoner⁺ och inte₃^-

-K₂Sw₄, Kaliumsulfat, frigör kjoner⁺ Och så₄^2-

-Mgcl₂, Magnesiumklorid frigör mgjoner²⁺ och cl^-

-Cuso₄, Kuprisk sulfat, frigör joner CU²⁺ Och så₄^2-

-KBR, kaliumbromid, frigör K -joner⁺ och br^-

-Nh₄Cl, ammoniumklorid, frigör NH -joner₄⁺, Kli^-, H₃ANTINGEN⁺ och ammoniakgas

Det kan tjäna dig: kvicksilverklorid (ii): struktur, egenskaper, erhållning, användningar

-NACN, natriumcyanid, frigör Na -joner⁺ och CN^-

-Na₃Po₄, Natriumfosfat frigör Na -joner⁺ och po₄^3-

-Crcl₃, Kromisk klorid frigör CR -joner³⁺ och cl^-

-Aub₃, Auric bromid släpper aujoner³⁺ och br^-

-SNSO₄, Estany Sulfate, släpper SN -joner²⁺ Och så₄^2-

Nh₄CL är ett motsägelsefullt exempel: det är helt joniserat, men samtidigt genererar den ammoniakneutrala molekyler eftersom det är ett surt salt.

Skillnader mellan stark och svag elektrolyt

Även om skillnaderna mellan en stark elektrolyt av en svag har fastställts indirekt, kommer dessa att presenteras nedan som en slutsats:

-Starka elektrolyter är mycket lösliga i vatten; Svaga elektrolyter är det inte.

-Joniseringen av en svag elektrolyt är partiell, vilket innebär att det kan finnas neutrala molekyler i lösning. Istället finns starka elektrolyter uteslutande som joner.

-De svaga syrorna och baserna, som i sin tur är svaga elektrolyter, dissocierar sig inte helt i vatten, så de genererar mindre joner h₃ANTINGEN⁺ eller åh^- Vad som kan förväntas.

-Halt -halin starka elektrolyter är nästan inte hydrolyserade jämfört med svaga elektrolyter. Därför tenderar de förstnämnda lösningarna att vara neutrala, utom när de hanterar syra eller grundsalter.

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi. (Fjärde upplagan). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Stark elektrolyt. Hämtad från: i.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 februari 2020). Stark elektrolytdefinition och exempel. Återhämtat sig från: tankco.com
5. Chung & Chieh. (5 juni 2019). Elektrolyter. Kemi librettexts. Återhämtad från: kem.Librettexts.org