Sigma -länk

Vad är sigma -länken?

han Sigma -länk (representerad som σ) är en kovalent förening, som kännetecknas av delning av två elektroner som inträffar mellan ett par atomer för att bilda denna länk. Dessutom är detta en enkel länkklass, där båda atomerna följs av två elektroner som bildar en enda förening.

När två eller flera atomer kombineras för att ge upphov till nya molekylära föreningar, är de bindade av två typer av länkar: joniska och kovalent, vars struktur beror på hur elektroner delas mellan båda atomerna involverade i denna koppling.

Anslutningen som genereras genom elektroner utförs tack vare överlappningen av orbitalerna som tillhör varje atom (vid deras ändar), förståelse som orbitaler de utrymmen där det är mer troligt att hitta elektronen i atomen och som definieras av elektronisk densitet.

Hur formuläres en sigma -länk?

Vanligtvis är det känt att den enkla kopplingen mellan två atomer motsvarar en enda Sigma -typ länk.

På samma sätt har dessa länkar härstammar på grund av överlappning eller överlappning på en frontal väg mellan ändarna på atomorbitalerna hos två olika atomer.

Dessa atomer vars orbitaler överlappar varandra måste vara i angränsande positioner av varandra, så att enskilda elektroner som tillhör varje atomomorbital kan göra en effektiv förening och bilda länken.

Härifrån det faktum att den elektroniska fördelningen som manifesteras eller placeringen av densiteten för elektronerna från varje överlappning är född, har den en cylindrisk symmetri runt axeln som uppstår mellan båda atomarter som är kopplade.

I detta fall kan den omloppsbana som kallas sigma lättare uttryckas i termer av intramolekylära bindningar som bildas i de dialomiska molekylerna och noterar att det också finns flera typer av sigmabindningar.

Sigma -bindningstyperna är oftast: D_z²+d_z², s+p_z, p_z+p_z och S+S; Där abonnemang z representerar den axel som bildas av länken och varje bokstav (s, p och d) motsvarar en omloppsbana.

Sigma länkbildning i olika kemiska arter

När man talar om molekylära orbitaler, hänvisas till de regioner som ackumulerar större elektronisk densitet när man bildar en sådan typ mellan olika molekyler, vilket erhålls genom kombinationen av atomorbitaler.

Från kvantmekanikens synvinkel har studier härledt att molekylära orbitaler som uppvisar symmetriskt samma beteende faktiskt kombineras i blandningar (hybridiseringar).

Transcendensen av denna kombination av orbitaler är emellertid intimt relaterad till de relativa energier som manifesterar molekylära orbitaler som är symmetriskt lika.

När det gäller organiska molekyler observeras ofta cykliska arter som består av en eller flera ringstrukturer, som ofta utgörs av ett stort antal bindningar av sigma -typ i samband med PI -typföreningar (flera länkar).

Genom att använda enkla matematiska beräkningar är det faktiskt möjligt att bestämma antalet sigmabindningar som finns i en molekylär art.

Det finns också fall av koordinationsföreningar (med övergångsmetaller), n de som kombinerar flera länkar med olika typer av länkinteraktioner, samt molekyler som bildas av olika typer av atomer (polyiatomiska).

Sigma -länkegenskaper

Sigma -länkar har unika egenskaper som tydligt skiljer dem från andra typer av kovalent union (PI -länk), bland vilka är det faktum att denna typ av länk är den starkaste mellan kovella kemiska fackföreningar.

Detta beror på att överlappningen mellan orbitaler inträffar direkt, koaxial (eller linjär) och frontal; det vill säga en maximal överlappning mellan orbitalerna erhålls.

Dessutom är den elektroniska fördelningen i dessa fackföreningar huvudsakligen koncentrerad mellan kärnorna hos atomarten som kombineras.

Denna Sigma-omloppskontor förekommer på tre möjliga sätt: mellan ett par rena orbitaler (S-S), mellan en ren och en hybrid orbital (S-SP) eller mellan ett par hybridtyp orbitaler (SP (SP (SP³- sp³).

Hybridisering ges tack vare blandningen av atomiskt ursprungskondital³ = en ren orbital eller tre rena orbitaler av typ P).

Utöver detta kan Sigma -länken existera oberoende, samt erkänna den fria rotationsrörelsen mellan ett par atomer.

Exempel på sigma -länkar

Eftersom den kovalenta bindningen är den vanligaste föreningen mellan atomer, finns Sigma -länken i en enorm mängd kemiska arter, vilket kan ses nedan.

I diatomiska gasmolekyler -liknande väte (h₂), syre (eller₂) och kväve (n₂)- olika typer av länkar kan uppstå beroende på hybridisering av atomer.

Vid väte Det finns en enda sigma-länk genom att gå med båda atomerna (H-H), eftersom varje atom bidrar med sin enda elektron.

Å andra sidan, i Syre syre Båda atomerna är förenade med en dubbelbindning (O = O) - det är en Sigma -länk- och en Pi, vilket lämnar varje atom med tre par återstående elektroner parade.

Å andra sidan varje atom av kväve Den har fem elektroner på sin externa energinivå (Valencia -skiktet), så de går samman med en trippel (N≡N) -länk, vilket innebär närvaron av en sigmabindning och två PI -bindningar och ett par parade elektroner i varje atom.

På samma sätt förekommer det i cykliska föreningar med enkla eller flera bindningar och i alla typer av molekyler vars struktur utgörs av kovalenta bindningar.