Oorganiska och organiska kemiska funktioner, exempel

De Kemiska funktioner De är en serie egenskaper som tillåter kategorisering eller gruppering av en uppsättning föreningar, antingen på grund av deras reaktivitet, struktur, löslighet, etc. Efter att ha komponerat oorganiskt och organiskt förväntas det att deras fack är olika och på samma sätt de kemiska funktionerna som de klassificeras.

Det kan sägas att kemiska funktioner skulle bli enorma familjer av föreningar, inom vilka det finns alltmer specifika underavdelningar. Till exempel representerar salter en oorganisk kemikalie; Men vi har hundratals av dem, klassificerade i binär, ternär eller oxyst och blandad.

Salter representerar en av de viktigaste kemiska funktionerna för oorganiska föreningar. Källa: Yamile via Pexels.

Salterna sprids i hela hydrosfären och litosfären, bokstavligen bokstavligen bostäder mineraloxider. Därför motsvarar oxider på grund av dess stora överflöd en annan viktig oorganisk kemisk funktion, även med dess interna divisioner (grundläggande syror och blandade).

På sidan av organiska föreningar definieras funktioner bäst som funktionella grupper, eftersom de är ansvariga för sina kemiska egenskaper. Bland de mest relevanta i naturen har vi de luktiga estrarna, liksom karboxylsyror och fenoler.

[TOC]

Oorganiska kemiska funktioner

Även om det i många källor finns fyra oorganiska kemiska funktioner: oxider, syror, baser och salter, finns det faktiskt många fler; Men du är i allmänhet den viktigaste. Oxider definierar inte bara en kemisk funktion, utan också sulfider och hydros, liksom fosfuros, nitro, karbider, silikuros, etc.

Sådana föreningar kan emellertid klassificeras som joniska och faller inom funktionen som motsvarar salter. De är också mindre rikliga och betraktas mer än familjer som en utvald grupp av föreningar med avancerade egenskaper. Därför kommer endast de fyra funktionerna som nämns ovan att behandlas.

Det kan tjäna dig: Maillard -reaktion

- Oxider

Som en kemisk funktion förstås oxider för alla de oorganiska föreningar som innehåller syre. Med metaller och icke -metaller kommer separat att bilda olika oxider, vilket i sin tur kommer att ge upphov till andra föreningar. Denna funktion inkluderar också peroxider (eller₂^2-) och superoxider (eller₂^-), även om vi inte kommer att prata om dem.

Metall eller basoxider

När metaller reagerar med syre bildas oxider vars allmänna formel är m₂ANTINGEN_n, varelse n Metalloxidationsnumret. Vi har metalloxider, som är grundläggande eftersom när de reagerar med vatten släpper de joner oh^-, Från de genererade hydroxiderna, M (OH)_n.

Till exempel är magnesiumoxid mg₂ANTINGEN₂, Men abonnemang kan förenklas så att formeln är som Mgo. När Mgo upplöses i vatten orsakar det magnesiumhydroxid, Mg (OH)₂, som i sin tur frigör joner oh^- Enligt din löslighet.

Syra eller anhydridoxider

När ett icke -metalliskt element (C, N, S, P, etc.) reagerar med syre, en syraoxid bildas, eftersom när den löses i vatten släpper ut hjoner₃ANTINGEN⁺ från de producerade oxaciderna. Syraoxider är "torr versionen" av oxacider, så de kallas också anhydrider:

Ingen metall + eller₂ => Syraoxid eller anhydrid + h₂O => oxácido

Till exempel reagerar kol helt med syre för att generera koldioxid, CO₂. När denna gas upplöses i vatten till stora tryck reagerar den för att förvandlas till kolsyra, h₂Co₃.

Neutrala oxider

Neutrala oxider upplöses inte i vatten, så de genererar inte OH -joner^- inte heller h₃ANTINGEN⁺. Exempel på dessa rost vi har: co, mno₂, NEJ NEJ₂ och clo₂.

Kan tjäna dig: natriumhypoklorit (NaClo)

Blandade oxider

Blandade oxider är de som bildas av mer än en metall, eller samma metall med mer än ett oxidationsnummer. Till exempel magnetit, tro₃ANTINGEN₄, Det är verkligen en ful blandning · tro₂ANTINGEN₃.

- Du går ut

Salter är joniska föreningar, så de innehåller joner. Om jonerna kommer från två olika element kommer vi att ha binära salter (NaCl, FECL₃, Lii, znf₂, etc.). Under tiden, att om de innehåller två element utöver syre, kommer de att vara land eller oxisalsalter (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Kakro₄, etc.).

- Syror

Omnämnande av oxacider gjordes, vars allmänna formel är h_tillOCH_bANTINGEN_c. När det gäller kolsyra, h₂Co₃, A = 2, b = 1 och c = 3. En annan viktig grupp oorganiska syror är hydraceider, som är binära och inte har syre. Till exempel: h₂S, sulfidrsyra, som upplöstes i vatten producerar hjoner₃ANTINGEN⁺.

- Baser

Baserna är de föreningar som frigör OH -joner^-, eller åtminstone när det gäller det oorganiska.

Organiska kemiska funktioner

Organiska kemiska funktioner får det lämpligaste namnet på funktionella grupper. De handlar inte längre om att det finns joner eller en specifik atom, utan att de är en uppsättning atomer som bidrar till molekylen vissa egenskaper med avseende på deras reaktivitet. Varje funktionell grupp kan hysa hundratusentals organiska föreningar.

Naturligtvis kan mer än en funktionell grupp finnas i en molekyl, men i klassificeringen av samma dominerar den mest reaktiva gruppen; Det är vanligtvis den mest oxiderade. Således listas några av dessa grupper eller funktioner:

-Alkoholer, -OH

-Karboxylsyror, -coh

Kan tjäna dig: Normala lösningar: koncept, förberedelser, exempel

-Aminer, -nh₂

-Aldehydos, -co eller -cho

-Amidas, -cooonh₂

-Tioles, -sh

-Estrar, -coo-

-Etrar, -o-

Exempel på kemiska funktioner

I de föregående sektionerna har flera exempel på föreningar som tillhör en specifik kemisk funktion citerats. Här kommer andra att nämnas följt av deras kemiska funktion, vare sig det är oorganiskt eller organiskt:

-Fett₃, blandad oxid

-Pb₃ANTINGEN₄, blandad oxid

-Hno₃, oxácido

-Pip₃)₂, Oxisal

-Bao, grundläggande oxid

-NaOH, bas

-Nh₃, Bas, det släpper OH -joner^- När du löser sig i vatten

-Ch₃Åh alkohol

-Ch₃Ägg₃, eter

-HF, hydracy Acid

-Hej, Hydrace

-Ch₃Ch₂Nh₂, amin

-Ch₃COOH, karboxylsyra

-NABR, binärt salt

-AGCL, binärt salt

-Koh, bas

-Mgcro₄, Ternaria salt, även om det centrala elementet är en metall, krom, härrörande från kromsyra, h₂Cro₄

-Nh₄Cl, binär salt,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, ester

-SRO, grundläggande oxid

-Sw₃, syra eller anhydridoxid

-Sw₂, syra eller anhydridoxid

-Nh₄Cl, binärt salt, eftersom katjonen NH₄⁺ Räknas som en individuell jon även om den är polyiatomisk

-Ch₃Sh, tiol

-Växelström₃(PO₄)₂, Torniasalt

-Naklo₃, Torniasalt

-H₂SE, hydracy Acid

-H₂Te, hydracy

-CA (CN)₂, binärt salt, som CN -anjon^- betraktas igen som en individuell jon

-Kcapo₄, Salt

-Ag₃Sw₄NEJ₃, Salt

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. Aminer. (10: e upplagan.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Kemiska funktioner. Återhämtad från: är.Wikipedia.org
4. Redaktörerna för Enyclopaedia Britannica. (24 augusti 2015). Oorganisk förening. Encyclopædia Britannica. Återhämtat sig från: Britannica.com
5. Khan akademin. (2019). Oorganiska kemiska funktioner. Återhämtad från: är.Khan akademin.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kemiska funktioner för organiska föreningar. [Pdf]. Återhämtat sig från: Cenunez.com.ar