Isopentano struktur, egenskaper, användningar, erhållning

han Isopentano Det är en organisk förening vars kondenserade formel är (Ch₃)₂Chch₂Ch₃. Det är en alkan, särskilt en grenad isomer av Pentan, kännetecknad av att vara en mycket flyktig vätska och använder som ett glittrande medel. För närvarande är det mest rekommenderade namnet av IUPAC 2-metylbutanen.

I den nedre bilden kan dess strukturella formel ses. Observera att en grupp ch₃ Effektivt är det kopplat till kol 2 i butylkedjan. Från isopentano erhålls isopentil eller isopentilradikal, att vara en av de mest skrymmande alquiliska substituenter som kan vara.

Strukturformel för isopentano. Källa: Neurotoger / Public Domain

Isopentano är en apolär, hydrofob och brandfarlig förening. Lukten liknar bensin och är en del av dess sammansättning, eftersom den ökar dess oktan- eller oktannummer. Det erhålls från isomeriseringsreaktionen av n-Pentano, även om det naturligtvis uppnås i få mängder inom naturgasreserver.

Isopentano lämnar åt sidan sin mycket brandfarliga karaktär som ett icke -toxiskt ämne. En person kan äta det och lukta det i mått innan de nuvarande oönskade symtomen, till exempel lust att kräkas och yrsel. Isopentano finns i rakknivar och hårbalsam.

[TOC]

Isopentano -struktur

Isopentano molekylstruktur. Källa: Benjah-Bmm27 via Wikipedia.

I den överlägsna bilden har vi molekylstrukturen i Isopentano, representerad av en modell av sfärer och staplar. De svarta sfärerna motsvarar kolatomer, medan de vita sfärerna till väteatom. Av dess kolsyrade skelett kan sägas att det är robust, grenat och skrymmande.

Kan tjäna dig: förskjutningsreaktion

Ändarna på isopentanomolekylen förstås av CH -grupper₃, som är ineffektiva när det gäller att stärka intermolekylära interaktioner. Isopentano -molekyler beror på de spridande krafterna i London och deras massor för att kunna förbli sammanhängande och därmed definiera en vätska i normal temperatur och tryckförhållanden.

Emellertid dess geometri och grupperna₃ De är ansvariga för att isopentano -vätskan är mycket flyktig och kokar vid en temperatur av 28.2 ºC. Till exempel den linjära isomeren n-Pentano kokar runt 36 ° C, vilket är en återspegling av dess bästa intermolekylära interaktioner.

Trots sin uppenbara robusthet kan Isopentano -molekylen anta flera rymdkonfigurationer, en nyckelfaktor för att etablera sitt glas vid en temperatur av -160 ºC.

Egenskaper

Fysiskt utseende

Flytande eller färglös gas, med ett vattenhaltigt utseende, och det ger också en lukt som liknar bensin. Det är ett mycket flyktigt ämne.

Smältpunkt

Isopentano kristalliserar ett temperaturintervall mellan -161 och -159 ºC.

Kokpunkt

Isopentano kokar vid ett temperaturintervall mellan 27.8 och 28.2 ºC. Därför exponeras det knappt utanför din behållare börjar koka och lossna stora volymer ånga.

Ångtryck

76.9 kPa vid 20 ºC (cirka 0.76 atm)

Densitet

0.6201 g/ml vid 20 ºC. Isopentano ångor är 2.48 tätare än luft.

Löslighet

Isopentano för att vara en apolär substans, är olöslig och oblandbar med vatten och några alkoholer. Det är lösligt och blandbart i paraffinlösningsmedel, etrar, koltetraklorid och även i aromatiska vätskor såsom toluen.

Kan tjäna dig: kvartära föreningar: egenskaper, träning, exempel

Brytningsindex

1.354

Ytspänning

15 dyn/cm vid 20 ºC

Gegga

0.214 CP vid 20 ºC

Flashpoint

-51 ºC. Denna temperatur gör isopentano.

Självriktningstemperatur

420 ºC

Ansökningar

Tillgivenhetskrämer innehåller små isopentano -mängder som fungerar som drivmedel och ger produktstrukturen. Källa: Pixabay.

Isopentano är ett organiskt lösningsmedel som fungerar som ett reaktionsmedel för viss organisk syntes och representerar också råmaterialet för produktion av andra föreningar.

Det läggs till bensin för att öka sin oktan och till flera kosmetiska produkter för att förbättra sin struktur, såsom rakkräm, en gång förångas och lämnar en bubblande massa.

På liknande sätt blir polystyren fuktad i Isopentano så att plasten vid förångning expanderar för att skapa ett slags skum, med vilka kärl, modeller, plattor, brickor etc.

Å andra sidan används isopentano i kryogeni, tillsammans med torr is och flytande kväve, för att frysa biologiska vävnader och prover.

Erhållande

Isopentano kan erhållas från naturgasbehållarna, men endast 1% av dess innehåll.

En annan väg, den mest som används på industriell nivå, är baserad på n-Destillate Pentane of Oil Refining Processes. Då han n-Pentano genomgår en speciell reaktion som heter isomerisering.

Syftet med isomeriseringen av n-Pentano är att få sina mest grenade isomerer. Bland produkterna har vi inte bara isopentano utan också Neopentano. Denna reaktion är möjlig genom att använda mycket specifika metallkatalysatorer, som styr vilken temperatur och vilka tryck som krävs.

Det kan tjäna dig: egenskaper hos kovalenta föreningar (med exempel)

Risker

Isopentano anses vara ett icke -toxiskt ämne. Detta beror delvis på dess låga reaktivitet, eftersom dess C-C- eller C-H-länkar inte är lätta att bryta, så de stör inte som sådana i någon metabolisk process. I själva verket kan en person andas in stora mängder av sina ångor innan de kvävs, utan att uppenbarligen lider av säkerhetsskador.

Hans intag orsakar illamående och kräkningar, och hans hudkontakt slutar. Å andra sidan har medicinska studier inte kunnat specificera om Isopentano är ett cancerframkallande ämne. Det anses emellertid vara ett farligt förorenande för marina ekosystem och deras fauna.

Den största faran kring Isopentano är inte så mycket dess reaktivitet, utan dess brandfarlighet: den brinner med syre i luften. Och eftersom dess vätska är mycket flyktig, kommer den minsta flykten att ta bort många av sina ångor mot miljön, vilket kommer att antända en låghet i en låga eller någon annan värmekälla.

Det är därför produkter som innehåller Isopentano måste lagras i säkra och färska miljöer.

Referenser

1. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. (10^th Utgåva.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). MC Graw Hill.
3. Morrison och Boyd. (1987). Organisk kemi. (Femte upplagan). Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Isopentan. Hämtad från: i.Wikipedia.org
5. Nationellt centrum för bioteknikinformation. (2020). Isopentan. Pubchemdatabas. CID = 6556. Återhämtat sig från: pubchem.Ncbi.Nlm.Nih.Gov
6. Elsevier b.V. (2020). Isopentan. Vetenskaplig. Hämtad från: Scientedirect.com
7. Jennifer B. Galvin & Fred Marashi. (2010). 2-metylbutan (isopentan). Journal of Toxicology and Environmental Health, en del av aktuella frågor. Volym 58, 1999 -Issue 1-2. doi.org/10.1080/009841099157403