Molmassa hur det beräknas, exempel och övningar löst

De Molmassa Det är en intensiv egenskap av materia som hänför sig till molnbegreppet till massmätningar. Att vara mer kortfattad är det mängden massa som motsvarar en mol av substans; det vill säga vad "väger" ett avogadronummer, (6.022 · 10²³) av vissa partiklar.

En mol av alla ämnen kommer att innehålla samma antal partiklar (joner, molekyler, atomer, etc.); Emellertid kommer dess massa att variera eftersom dess molekylära dimensioner definieras av antalet atomer och isotoper som utgör dess struktur. Ju mer massa atomen eller molekylen, desto största molmassa.

Skillnaden mellan de molära massorna av olika ämnen kan märkas ytligt av den uppenbara mängden av deras prov. Källa: Gabriel Bolívar.

Anta till exempel att exakt en mol möts för fem olika föreningar (överlägsen bild). Med hjälp av en balans har degen uppmättts för varje kluster, uttryckt nedan. Denna massa motsvarar molar degen. Av dem alla är den lila föreningen den med de lättare partiklarna, medan den mörkblå förening, de tyngsta partiklarna.

Observera att en generaliserad och överdriven tendens visas: ju större molmassan, desto lägre är mängden prov som måste placeras i balansen. Men denna volym av materia beror också mycket på tillståndet för aggregering av varje förening och dess densitet.

[TOC]

Hur beräknas den moldegen?

Definition

Molmassan kan beräknas utifrån dess definition: mängden massa per mol substans:

M = gram av substans /mol av substans

I själva verket är g/mol enheten där molmassan vanligtvis uttrycks, bredvid kg/mol. Således, om vi vet hur många mol vi har av en förening eller element, och vi väger det, kommer vi att nå dess molmassa som applicerar en enkel uppdelning.

Kan tjäna dig: Justus von Liebig

Föremål

Molmassan gäller inte bara föreningarna, utan också för elementen. Begreppet mol diskriminerar inte alls. Därför placerar vi med hjälp av en periodisk tabell de relativa atommassorna för ett element av intresse och multiplicerar dess värde med 1 g/mol; Detta är Avogadros konstant, M_ELLER.

Till exempel är den relativa atommassan hos strontium 87,62. Om vi ​​vill ha sin atommassa skulle den vara 87,62 UMA; Men om det vi letar efter är dess molmassa, kommer det att vara 87,62 g/mol (87,62 · 1g/mol). Och så erhålls de molmassorna för alla andra element på samma sätt utan att ens göra en sådan multiplikation.

Föreningar

Den molmassan hos en förening är inget annat än summan av de relativa atommassorna för dess atomer multiplicerade med M_ELLER.

Till exempel vattenmolekylen, h₂Eller så har den tre atomer: två av väte och en av syre. De relativa atommassorna av H och O är 1 008 respektive 15 999. Således lägger vi till dess massor som multiplicerar med atomantalet som finns i den sammansatta molekylen:

2 H · (1.008) = 2,016

1 O · (15.999) = 15.999

M(H₂O) = (2,016 + 15,999) · 1g/mol = 18,015 g/mol

Det är en ganska vanlig praxis att utelämna M_ELLER i slutet:

M(H₂O) = (2,016 + 15,999) = 18,015 g/mol

Det är underförstått att den moldegen har enheter av g/mol.

Exempel

En av de mest kända molmassorna har just nämnts: vattnet, 18 g/mol. De som blir bekanta med dessa beräkningar når en punkt där de kan memorera vissa molmassor utan att leta efter dem eller beräkna dem som gjordes. Några av dessa molmassor, som fungerar som exempel, är följande:

Det kan tjäna dig: Fördelar och nackdelar med hälsokemi

-ANTINGEN₂: 32 g/mol

-N₂: 28 g/mol

-Nh₃: 17 g/mol

-Ch₄: 16 g/mol

-Co₂: 44 g/mol

-HCL: 36,5 g/mol

-H₂Sw₄: 98 g/mol

-Ch₃COOH: 60 g/mol

-Tro: 56 g/mol

Observera att de givna värdena är avrundade. För mer exakta ändamål måste molmassor med mer decimal uttryckas och beräknas med förfallna och exakta relativa atommassor.

Löst övningar

Övning 1

Genom analysmetoder uppskattades att en provlösning innehåller 0,0267 mol en analyt D. Det är också känt att dess massa motsvarar 14% av ett prov vars totala massa är 76 gram. Beräkna molmassan för den påstådda analyten d.

Vi måste bestämma massan av d som löses i lösningen. Vi fortsätter:

Massa (d) = 76 g · 0,14 = 10,64 g D

Det vill säga, vi beräknar 14% av de 76 gram av provet, som motsvarar analysens gram. Sedan, och slutligen, tillämpar vi definitionen av molmassan, eftersom vi har tillräckliga data för att beräkna den:

M(D) = 10,64 g d/ 0,0267 mol d

= 398,50 g/mol

Vad översätter som: en mol (6.022 · 10²³) Från och har en massa lika med 398,50 gram. Tack vare detta värde kan vi veta hur mycket av och vi vill väga på balansen om vi till exempel önskar en lösning av en molkoncentration på 5 · 10^-3 M; Det vill säga, lösa upp 0,1993 gram och i en liter lösningsmedel:

5 · 10^-3 (mol/l) · (398,50 g/mol) = 0,1993 g och

Övning 2

Beräkna den molmassan för citronsyra som vet att dess molekylformel är c₆H₈ANTINGEN₇.

Samma formel C₆H₈ANTINGEN₇ Det underlättar förståelsen för beräkningen, eftersom det berättar en gång antalet atomer av C, H och eller att det finns i citrussyra. Därför upprepar vi samma steg för vatten:

Kan tjäna dig: Dodecil natriumsulfat (SDS): Struktur, egenskaper, användningar

6 C · (12,0107) = 72,0642

8 h · (1 008) = 8,064

7 O · (15.999) = 111.993

M(citronsyra) = 72,0642 + 8,064 + 111,993

= 192,1212 g/mol

Övning 3

Beräkna den molära degen med pentahydrat koppar sulfat, cuo₄· 5h₂ANTINGEN.

Vi vet innan den molära vattenmassan är 18 015 g/mol. Detta tjänar till att förenkla beräkningarna, eftersom vi utelämnar det för tillfället och fokuserar på det vattenfria Cuo -saltet₄.

Vi har att de relativa atommassorna av koppar och svavel är 63 546 respektive 32 065. Med dessa data fortsätter vi på samma sätt som med övning 2:

1 cu · (63,546) = 63,546

1 S · (32,065) = 32,065

4 o · (15.999) = 63.996

M(Cuso₄) = 63,546 + 32,065 + 63,996

= 159 607 g/mol

Men vi är intresserade av den molära degen med pentahydratsalt, inte det vattenfria. För att göra detta måste vi lägga till resultatet motsvarande massa av vattnet:

5 h₂O = 5 · (18,015) = 90,075

M(Cuso₄· 5h₂O) = 159,607 + 90,075

= 249 682 g/mol

Referenser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Molmassa. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Nissa garcia. (2020). Vad är molmassa? Definition, formel och tentor. Studie. Återhämtat sig från: studie.com
4. Doktor. Kristy m. Bailey. (s.F.). Stökiometri handledning
   Hitta molmassa. Hämtad från: OCC.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (2 december 2019). Problem med molmassa exempel. Återhämtat sig från: tankco.com