Fehling -reaktionsförberedelser, aktiva medel, exempel, användningar

De Fehlingreaktion o Fehling Test är en metod som gör det möjligt att upptäcka och till viss del kvantifiera provet minska sockerarter. Dess kemiska egenskaper är mycket lik de i Benedicts reaktion, som endast skiljer sig i kopparkomplexet som deltar i oxidationen av sockerarter.

Fehling -testet används också för att urskilja mellan en aldehyd och en keton; Alpha-hydroxychonus ger emellertid ett positivt svar, som är fallet med keto monosackarider. Således oxiderar aldosen (aldehydos monosackarider) och ketosor, som komponerar reducerande sockerarter, sina respektive sura former.

Teströr där fehling -testet eller reaktionen utfördes. Källa: FK1954 [Public Domain]

I den övre bilden visas fehling -reagenset i det vänstra provröret. Dess blåaktig färg beror på Cuo₄· 5h₂Eller upplöst i vatten, vars kopparjoner är slutförda med tartratsjonerna som förhindrar kopparhydroxid i alkaliskt medium från att fälla ut.

När reaktionen har gått i ett varmt bad vid 60 ° C och före närvaron av aldehyder eller reducerar sockerarter bildas en brun fällning, vilket indikerar ett positivt test.

Denna fällning är cuproso -oxiden, cu₂Eller, som kan vägas för att avgöra hur många reducerande eller aldehydosocker som fanns i provet.

[TOC]

Fehling reagenspreparat

Fehlings reagens består faktiskt av en blandning av två lösningar, A och B, där Betartratocuprato (II) -komplexet bildas; Detta är den verkliga aktiva agenten.

Lösning till

Fehling Solution A är en vattenhaltig CUSO -lösning₄· 5h₂Eller, till vilken en liten mängd svavelsyra kan tillsättas för att hjälpa till att lösa bluish kristaller. Beroende på de volymer som behövs upplöses 7 g eller 34,65 g kopparsalt, till en hackad boll 100 ml respektive 400 ml och spolas med destillerat vatten.

Kan tjäna dig: syror och baser i vardagen: reaktioner, användningar, exempel

Denna lösning är ljusblå och innehåller cu -joner²⁺, som kommer att vara den reducerade arten när fehling -reaktionen äger rum.

Lösning B

Fehling Solution B är en starkt alkalisk lösning av natrium och kaliumtartrat, även känd som La Rochelle Salt, i natriumhydroxid.

Formeln för detta salt är KNAC₄H₄ANTINGEN₆· 4h₂Eller att kunna skriva som ho₂CCH (OH) CH (OH) Co₂H, och 35 g löser upp från den i 12 g NaOH som spolar med 100 ml destillerat vatten. Eller om det finns fler mängder salt från stoklarna, vägs 173 g i 400 ml destillerat vatten med 125 g NaOH, spolning med upp till 500 ml med destillerat vatten.

Fehling reagens

Syftet att mediet är starkt alkaliskt är att oskyddade de centrala hydroxilerna OH av tartrato, så att dess syreatomer kan koordinera med CU²⁺ och etablera BetartRatocprate -komplexet (ii). Detta mörkare blå komplex bildas när lika volymer av lösningar A och B blandas.

Gjort detta, en alikvot på 2 ml tas och överförs till ett provrör, till vilket 3 droppar av provet som vi vill ta reda på om det har en aldehyd eller reducerande socker kommer att tillsättas. Sedan och slutligen införs det ordentligt långvariga provröret i ett varmt vattenbad vid 60 ° C, och väntar på utseendet på en fällande brun som indikerar ett positivt test.

Aktiv agent

BetartRatocprate Complex (II). Källa: Smokefoot [CC BY-SA (https: // Creativecommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]

I den övre bilden har vi den strukturella formeln för BlowartRatocprate -komplexet (II). Varje jon Cu²⁺ Från lösning A slutförs med två tartrater från lösning B, vilket förhindrar kopparhydroxid från att utfälla närvaron av OH -joner^- medium.

Kan tjäna dig: periodiska tabell över elementen

Detta komplex kan skrivas som CU (C₄H₄ANTINGEN₆)₂²⁻. Varför har den negativa belastningen på -6 till -2 förändrats? Detta beror på att de omgivande jonerna i bilden inte beaktas⁺ liten flicka⁺, som neutraliserar de negativa massorna av karboxylatgrupper, -co₂^-, av komplexets ändar.

Således Cu (c₄H₄ANTINGEN₆)₂⁶⁻ När de omger två par k⁺ och na⁺, Din last kvarstår som CU (C₄H₄ANTINGEN₆)₂²⁻, Var i mitten av komplexet har vi CU²⁺.

Vad är reaktionen som sker när detta komplex kommer i kontakt med en aldehyd, en aldosa eller en kettos? Ketuserna i dess cykliska konformation, dess anomeriska kol C-OH till Cho oxideras: en aldosa, som sedan fortsätter oxiderar dess sura form, COOH.

Kemisk ekvation

Följande kemisk ekvation visar oxidation av aldehyder till karboxylsyror:

RCHO + 2 CU (C₄H₄ANTINGEN₆)₂²⁻ + 5 åh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄ANTINGEN₆²⁻ + 3 h₂ANTINGEN

Men eftersom mediet är starkt alkaliskt har vi rcoo^- och inte RCOOH.

Aldehyden, aldosa eller oxiderad ZEA, RCHO, oxiderar eftersom den förvärvar en extra bindning med syre. Å andra sidan, Cu -joner²⁺ reduceras till CU⁺ (CU₂⁺ANTINGEN^2-), Att vara den reducerade arten. När du reagerar komplexet och bildar den röda fällningen av CU₂Eller, de tartratiska jonerna släpps och är fria i mitten.

Användning och exempel

När närvaron av en aldehyd eller en keton misstänks, indikerar det positiva testet av det fehlingreagenset att det är en aldehyd. Detta är vanligtvis mycket användbart i organiska kvalitativa tester. Varje aldehyd, närhelst den är alifatisk och inte aromatisk, kommer att reagera och se den röda fällningen av CU₂ANTINGEN.

Kan tjäna dig: gravimetri: gravimetrisk analys, metoder, användningar och exempel

Fehlings reaktion tillåter kvantifiering av mängden minskning av sockerarter i provet när man väger CU₂ANTINGEN. Det är emellertid inte användbart att urskilja mellan en aldosa eller zea, eftersom båda ger positiva resultat. Sackaros är en av de få sockerarter som kastar ett negativt resultat, lösningen är blåaktig.

Glukos, fruktos, maltos, galaktos, laktos och cellobiosa, eftersom de minskar sockerarter, svarar positivt på det fehling -reagenset; Och därför, tack vare den här metoden, kan de detekteras och kvantifieras. Till exempel har mängden glukos i blodet och urinen kvantifierats av Fehling Reagent.

Referenser

1. Graham solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organisk kemi. (10^th Utgåva.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organisk kemi. (Sjätte upplagan). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Och Boyd, r. N. (1990). Organisk kemi. (5^ta utgåva). Redaktör Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Fehlings lösning. Hämtad från: i.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Fehlingtest. Oregon University. Återhämtat sig från: Chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4 januari 2015). Fehlings test. Återhämtad från: kem.Uwimona.Edu.Jm