Jodretri -grunder, reaktioner, allmänna procedurer, användningar

De jodometri Det är en volymetrisk analysteknik som kvantifierar ett oxidationsmedel genom en indirekt bedömning eller titrering med jod. Det är en av de mest återkommande redoxbedömningarna i analytisk kemi. Här är arten av största intresse inte ordentligt den elementära joden, och₂, Men dess yoduro -anjoner och^-, som är bra reducerande agenter.

I^- I närvaro av starka oxidationsmedel reagerar de snabbt, helt och kvantitativt, vilket orsakar en elementär mängd jod motsvarande det för det oxiderande medlet eller analyt i fråga. Således värderar eller titlar denna jod med en redox -titel, vanligtvis natriumtiosulfat, NA₂S₂ANTINGEN₃, Koncentrationen av analyten bestäms.

Slutpunkt för alla jodometriska värderingar eller grader utan stärkelse tillägg. Källa: Lhchem via Wikipedia.

Den övre bilden visar slutpunkten som förväntas observeras i jodometriska grader. Det är dock svårt att fastställa när man ska stoppa examen. Detta beror på att den bruna färgen blir gulaktig och detta blir gradvis färglöst. Det är därför stärkelseindikatorn används för att lyfta fram ännu mer nämnda slutpunkt.

Yodometri tillåter analys av vissa oxiderande arter såsom fetthydrogenperoxider, kommersiell blekning av hypoklorit eller kopparkatjoner i olika matriser.

[TOC]

Grundläggande

Till skillnad från jodimetri är jodometri baserad på art I^-, Mindre känslig för oproportioner eller lider oönskade reaktioner. Problemet är att även om det är ett bra reducerande agent finns det inga indikatorer som underlättar slutpunkter med jodid. Det är därför den elementära joden inte lämnas åt sidan, men förblir en viktig punkt i jodretri.

Yoduro är överdrivet för att säkerställa att den helt minskar det oxiderande medel eller analyt, med ursprung i elementär jod, som upplöses i vattnet när det reagerar med yoduro för mediet:

Kan tjäna dig: Förberedelse av lösningar: Hur är det gjort, exempel, övningar

Yo₂   +   Yo^-    → i₃^-

Detta härstammar Triyoduro -arterna, i₃^-, som färgar lösningen med en brun färg (se bild). Denna art reagerar på samma sätt som i₂, Så när färgen har titeln försvinner den, vilket indikerar slutpunkten för titreringen med NA₂S₂ANTINGEN₃ (höger om bilden).

Detta jag₃^- Det har titeln att reagera från det som i₂, Så det är irrelevant vilken av de två arterna som är skriven i den kemiska ekvationen; Så länge belastningarna är balanserade. Generellt sett är denna punkt vanligtvis en anledning till förvirring för dem som studerar jodometri för första gången.

Reaktioner

Yodometri börjar med oxidationen av jodidjoner, representerade av följande kemiska ekvation:

TILL_Oxe + Yo^- → i₃^-

Vart man ska_Oxe Det är den oxiderande arterna eller analyt som önskas att kvantifiera. Hans koncentration är därför okänd. Sedan, i₂ Producerad värderas eller titeln:

Yo₃^- + Titulant → Produkt + i^-

Ekvationerna är inte balanserade eftersom de bara försöker visa de förändringar som lidit av jod. Koncentrationen av I₃^- motsvarar den_Oxe, så det senare bestäms indirekt.

Titlaren måste ha en känd koncentration och kvantitativt reducera till jod (i₂ Jag hörde₃^-). Det mest kända är natriumtiosulfat, NA₂S₂ANTINGEN₃, vars värderingsreaktion är:

2 s₂ANTINGEN₃^2- + Yo₃^- → s₄ANTINGEN₆^2- + 3 i^-

Observera att Yoduro dyker upp igen och tetrationationsanjonen också bildas, s₄ANTINGEN₆^2-. Men NA₂S₂ANTINGEN₃ Det är inte ett primärt mönster. Av denna anledning måste den tidigare standardiseras till volymetriska värderingar. Deras lösningar värderas med Kio₃ och ki, som i ett surt medium reagerar med varandra:

Kan tjäna dig: stark elektrolyt: koncept, egenskaper, exempel

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 i₃^- + 3 h₂ANTINGEN

Således koncentrationen av joner i₃^- är känd, så det har titeln NA₂S₂ANTINGEN₃ För att standardisera det.

Allmänt förfarande

Varje analyt bestämd av jodometri har sin egen metodik. I detta avsnitt kommer emellertid förfarandet att behandlas i allmänna termer för att utföra denna teknik. De nödvändiga mängderna och volymerna beror på provet, tillgängligheten av reagens, de stökiometriska beräkningarna eller i huvudsak av hur metoden utvecklas.

Förberedelse av natriumtiosulfat

Kommersiellt är detta salt i sin Pentahydrate -form, NA₂S₂ANTINGEN₃· 5h₂ANTINGEN. Det destillerade vattnet som dess lösningar kommer att framställas måste först kokas, så att mikroberna som kan oxidera det elimineras.

På samma sätt läggs ett konserveringsmedel som NA₂Co₃, så att när du är i kontakt med Libere Acidic Medium Co₂, som förskjuter luften och förhindrar syre från att störa oxidation av jodider.

Förberedelse av stärkelseindikatorn

Ju mer utspädd koncentrationen av stärkelsen, desto mindre intensiv blir det den resulterande mörkblå färgen när den samordnas med i₃^-. På grund av detta upplöses en liten mängd av samma (cirka 2 gram) i en volym av en liter HirrVient -destillerat vatten. Lösningen rörs om tills den är transparent.

Natriumtiosulfatstandardisering

Förberedde NA₂S₂ANTINGEN₃ fortsätter att standardisera det. En viss mängd kio₃ Den ligger i en Erlenmeyer -kolv med destillerat vatten och ett överskott av Ki läggs till. Denna kolv läggs till en volym vid HCl 6 m, och har omedelbart titeln med NA -lösningen₂S₂ANTINGEN₃.

Kan tjäna dig: apolära molekyler

Yodometrisk examen

För att standardisera NA₂S₂ANTINGEN₃, eller någon annan titler, den jodometriska examen utförs. I fallet med analyt används istället för att lägga till HCl HCl₂Sw₄. Vissa analytter kräver tid att oxidera I^-. I det tidsintervallet är kolven täckt med aluminiumfolie eller låt stå i mörkret så att ljuset inte inducerar oönskade reaktioner.

När jag har titeln₃^-, Den bruna lösningen blir gulaktig, indikativ punkt för att lägga till några milliliter av stärkelseindikatorn. Omedelbart kommer det mörkblå stärkelse-hjälpkomplexet att bildas. Om det läggs till tidigare, den stora koncentrationen av i₃^- skulle försämra stärkelsen och indikatorn skulle inte fungera.

Den verkliga sista punkten för en jodometrisk titrering visar en blå färg, även om den är lättare, liknande den här jod-almidon-lösningen. Källa: Voicu Dragoș [CC BY-S (https: // CreativeCommons.Org/licenser/BY-SA/4.0)]

NA fortsätter att läggas till₂S₂ANTINGEN₃ Tills den mörkblå färgen klargörs som bilden ovan. Precis när lösningen vänder sig från en ljuslila färg, stannar graden och andra droppar NA tillsätts₂S₂ANTINGEN₃ För att kontrollera det exakta ögonblicket och volymen i vilken färgen försvinner helt.

Ansökningar

Yodometriska grader används ofta för att bestämma väteperoxider som finns i fettprodukter; hypoklorit -anjonerna för kommersiella blekare; Syre, ozon, brom, nitrit, yodatos, arsenikföreningar, perryodater och svaveldioxidinnehåll i viner.

Referenser

1. Dag, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitativ analytisk kemi. (Femte ed.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Jodometri. Hämtad från: i.Wikipedia.org
3. Professor. D. Brun. (2005). Beredning av standard natriumtiosulfatlösning och
4. Bestämning av hypoklorit i en kommersiell blekprodukt. Återhämtad från: 1.du.Edu
5. Daniele naviglio. (s.F.). Jodometri och jodimetri. Federica webbinlärning. Återhämtat sig från: federica.Oanlig.Artikel
6. Barreiro, L. & Fartyg, T. (2007). Innehåll och språkintegrerat lärande (CLIL) i kemi och engelska: Jodometriska titrationer. Lärares material. Återhämtat sig från: diposit.Du är.Edu